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1. (2024高三下·河南模拟) 废旧手机的废线路板中富含Cu、Sn、Ni、Pb等金属和少量Ag、Au，具有较高的回收价值，其中部分金属的回收工艺流程如下：
已知：①常温下， $\text{[math]}$ 微溶于水，可与 $\text{[math]}$ 结合生成 $\text{[math]}$ 配离子： $\text{[math]}$ 。
②25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） “拆解破碎”的目的是。
3. （2） “75℃酸浸”中，金属Sn与盐酸反应的离子方程式为，选用浓度较大的4 mol·L $\text{[math]}$ 盐酸可提高铅元素的浸出率，理由是(从平衡移动角度分析)。
5. （3） “滤渣1”的主要成分是(填化学式)，“氧化酸浸”中，生成Cu²⁺反应的离子方程式为。
7. （4） $\text{[math]}$ 的排放标准为 $\text{[math]}$ mg·L $\text{[math]}$ 。“沉锡”残余液排放前应调节溶液的pH范围为。
9. （5） “络合酸浸”中，Co²⁺作催化剂，催化Au浸出，化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其反应过程按如下步骤进行：
  ① $\text{[math]}$ 先与甘氨酸根(简写为 $\text{[math]}$ )形成配合物 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )。
  ②在氧气作用下，Co(Ⅱ)被氧化成Co(Ⅲ)： $\text{[math]}$ 。
  ③Au溶解。
  ④加入硫代硫酸钠溶液，发生反应： $\text{[math]}$ 。
  步骤③Au溶解的离子方程式为。
11. （6）锡有白锡和灰锡两种单质。白锡晶体中锡原子的堆积方式如图所示，该六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，白锡晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。
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1. (2024高三下·招远模拟) 工业上以辉钼矿(主要含MoS₂及少量FeS、SiO₂)为原料制备MoO₃ ，再与S经气相反应后冷凝沉积获得纳米MoS₂ ，工艺流程如下。下列说法错误的是

A . “焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比小于 $\text{[math]}$ B . “浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水 C . “气相沉积”时，每有1molS参加反应需转移2mol电子 D . 整个流程中可循环利用的物质有2种

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1. (2024高三下·招远模拟) 下列过程不涉及氧化还原反应的是

A . 荧光指示牌被照发光 B . 切开的苹果发生褐变 C . 豆科植物根瘤菌固氮 D . 废弃的秸秆生产酒精

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1. (2024高三下·菏泽模拟) 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。由镍矿渣[主要含 $\text{[math]}$ 、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、 $\text{[math]}$ 等]制备草酸镍晶体的流程如图：
已知： $\text{[math]}$ 与萃取剂(用HA表示)存在： $\text{[math]}$
1. （1） “酸浸”过程中，生成了一中臭鸡蛋气味的气体，写出相应反应的离子方程式，滤渣1的主要成分是
3. （2）已知“除铁”时，NaClO的作用是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 并转化为 $\text{[math]}$ 沉淀而除去，若将氧化剂改为 $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式
5. （3） “除钙”时，加入 $\text{[math]}$ 溶液使钙离子转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，写出 $\text{[math]}$ 的电子式
7. （4）若已知萃取剂的密度大于水的密度，则应保留液体。(填“上层”或“下层”)在完成“萃取”操作后，后续操作依次为、
9. （5）某化学实验小组同学模拟上述工艺流程，称取了11.8g“镍矿渣”，在实验室制备草酸镍晶体 $\text{[math]}$ 。若“沉镍”操作获得的草酸镍晶体经洗涤、干燥后，称量其质量为3.66g，则镍矿渣中镍元素的质量分数为。
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1. (2024高三下·菏泽模拟) 近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：2FeSO₄·7H₂O=Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；
反应Ⅱ：SO₃+H₂O=H₂SO₄。
下列说法正确的是

A . 当生成标准状况下气体22.4L时，转移1mol电子 B . 6.4gSO₂中所含的质子数与6.4gSO₃中所含的质子数相等 C . SO₂、SO₃的中心原子杂化类型不同 D . 目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO₃

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1. (2024高三下·菏泽模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向KI溶液中滴加淀粉溶液，再滴加几滴溴水，振荡，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
B	水蒸气通过灼热的焦炭后，直接将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色	高温下，C与水蒸气反应生成了H₂
C	将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，碳棒表面无气泡产生	导线内无电流产生
D	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·吉安模拟) 钒酸铋(BiVO₄)是一种亮黄色无机化学品，应用于众多领域。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi₂S₃ ，含少量Bi₂O₃、Bi、FeS₂和SiO₂等杂质)为原料制备BiVO₄的流程如图所示。
已知部分信息如下：
①滤液1中的主要阳离子有Bi³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和H⁺；
②水解能力：Bi³⁺>Fe³⁺；
③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
氢氧化物
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Bi(OH)₃
开始沉淀的pH
7.7
1.6
4.0
完全沉淀的pH
9.6
3.1
5.5
回答下列问题：
1. （1） “浸取”时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是，写出浸取过程生成S渣的主要离子方程式。
3. （2）加H₂O₂氧化的目的是，调pH的范围是。
5. （3）滤液3可以循环用于(填名称)工序。
7. （4） SOCl₂的空间构型是，气体X是(填写化学式)。
9. （5）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm、apm、bpm。该晶体的密度为g。cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
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1. (2024高三下·吉安模拟)
硫脲 $\text{[math]}$ 在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备 $\text{[math]}$ ，然后 $\text{[math]}$ 再与 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：
已知： $\text{[math]}$ 易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成 $\text{[math]}$ 。
实验(一)：制备硫脲。
（1）装置B中饱和NaHS溶液的作用是。
（2）检查装置气密性后加入药品，打开 $\text{[math]}$ ，通入一段时间 $\text{[math]}$ ，再打开 $\text{[math]}$ ，当观察到时，再打开 $\text{[math]}$ 。
（3）完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在880℃的原因是；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程D中发生反应的化学方程式：。
实验(二)：探究硫脲的性质。
（4）①取少量 $\text{[math]}$ 溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温，滴加，可检验是否有 $\text{[math]}$ 生成。
②取少量 $\text{[math]}$ 溶于NaOH溶液，加入 $\text{[math]}$ 溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知， $\text{[math]}$ 在碱性条件下会生成(填离子符号)。
③取少量 $\text{[math]}$ 溶液通过如图实验验证 $\text{[math]}$ 被酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有 $\text{[math]}$ 生成，则石墨电极上的反应式为。
实验(三)：硫脲的质量分数的测定。
（5）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmol/L酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。则样品中硫脲的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。

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1. (2024高三下·吉安模拟) 二氧化氯(ClO₂)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备ClO₂的工艺流程及ClO₂分子的结构(O-Cl-O的键角为117.6°)如图所示。
下列说法正确的是

A . Cl₂与ClO₂分子中所含化学键类型完全相同 B . ClO₂分子中含有大π键( $\text{[math]}$ )，Cl原子杂化方式为sp²杂化 C . “ClO₂发生器”中，NaClO₃的还原产物为Cl₂ D . “电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3：1

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1. (2024高三下·吉安模拟) 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：

已知： $\text{[math]}$ 能被氧化为黄色的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可聚合为红色的 $\text{[math]}$ 。下列分析错误的是

A . $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 的过程中，S的化合价升高 B . 分析①②③知， $\text{[math]}$ 聚合为 $\text{[math]}$ 的速率大于其被硝酸氧化的速率 C . 取少量③中的溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，不能证明最终有 $\text{[math]}$ 生成，沉淀可能是碳酸钡 D . ①中改用溶有 $\text{[math]}$ 的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是 $\text{[math]}$ 气体对反应的进行起了催化作用

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