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1. (2024·余江模拟) 下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是（）

A . 用水来吸收NH₃尾气，选用③④ B . 从Br₂的CCl₄溶液中分离出Br₂ ，选用②③ C . 将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦ D . 配制100g质量分数10%的NaCl溶液，选用③⑤⑥⑧

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1. (2024·江西模拟) 氮化硅( $\text{[math]}$ )是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备： $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 标准状况下，2.24 L $\text{[math]}$ 中π键数 $\text{[math]}$ B . 30 g $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 共价键的数目为 $\text{[math]}$ C . 14 g由 $\text{[math]}$ 和CO组成的混合气体含有的质子数为7N_A D . 上述反应中，当形成0.4 mol $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$

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1. (2024·江西模拟) 实验室用18.4 mol⋅L^-1的浓硫酸配制1.0 mol·L^-1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是（）

A . ①②③⑥ B . ①④⑤⑥ C . ②③⑥⑧ D . ②③⑦⑧

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1. (2024·邢台模拟) 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A . 洗涤 B . 粉碎 C . 萃取 D . 蒸发

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1. (2024·茂名模拟) 配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，进行中和反应反应热的测定。下列操作能达到预期目的的是（）
A．稀释浓盐酸
B．振荡
C．反复摇匀
D．测定中和反应反应热

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·台州模拟) 某实验小组设计粗 $\text{[math]}$ 固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下：
下列说法不正确的是（）

A . 操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量 B . 操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体 C . 操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗 D . 操作Ⅳ用热水洗涤晶体

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1. (2024·岳阳模拟) $\text{[math]}$ 是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，反应原理为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的部分性质如下：

熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
$\text{[math]}$
-112
75.5
137.5
遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
$\text{[math]}$
2
105.3
153.5
遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：
1. （1）仪器a的名称为，粗产品中 $\text{[math]}$ 空间构型为，b中盛放的药品的作用。
3. （2）装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为。
5. （3）装置C中反应温度控制在60～65℃，原因是。
7. （4）通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：
  ①取a g产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
  ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入 $\text{[math]}$ mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ mL，使 $\text{[math]}$ 完全沉淀，然后选择 $\text{[math]}$ 作指示剂，用 $\text{[math]}$ mo/L $\text{[math]}$ 溶液滴定过量 $\text{[math]}$ 至终点( $\text{[math]}$ )，记下所用体积为 $\text{[math]}$ mL。滴定终点的现象：。
9. （5）产品中氯元素的质量分数为。
11. （6）资料表明， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质相近，乙醇在过量无水 $\text{[math]}$ 的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式。
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1. (2024·祁东模拟) 下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（）

选项	A	B	C	D
名称	坩埚	蒸馏烧瓶	分液漏斗	球形干燥管
示意图
用途或使用操作	可用于对固体进行高温加热	可用于制备蒸馏水	分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔	洗气除杂实验中将气体从小口通入

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高一下·禄劝期中) 利用金属矿渣(含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O)制备FeCO₃的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS₂和Cu₂O转化为Fe₂O₃和CuO。
1. （1）滤渣1的主要成分为：(写化学式)，该物质是工业制备高纯度硅的原料，写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式：。
3. （2） FeS₂在空气中煅烧的化学方程式为。
5. （3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 外，还能。若将6 g铁粉加入200 mL $\text{[math]}$ 和CuSO₄的混合溶液中，充分反应得到200 mL $\text{[math]}$ FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。
  ①5.2 g固体沉淀物的成分为(写化学式)。
  ②原 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度是。
7. （4）检验 $\text{[math]}$ 是否完全被还原的实验操作是。
9. （5）制备FeCO₃ ，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：。
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1. (2024高一下·保山期中) 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（）

A . 制备并收集NH₃ B . 鉴别纯碱与小苏打 C . 进行喷泉实验 D . 收集NO气体

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A．稀释浓盐酸	B．振荡	C．反复摇匀	D．测定中和反应反应热

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
$\text{[math]}$	-112	75.5	137.5	遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
$\text{[math]}$	2	105.3	153.5	遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl