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1. (2024·梅江模拟) 氮氧化物(NO_x)进入同温层可对臭氧层造成破坏，对人类生活造成不利影响，目前工业上可采用多种方法对废气中的氮氧化物进行脱除，回答下列问题：
1. （1） SCR法主要是针对柴油发动机产生的NO_x的处理工艺，原理是NO_x和NH₃在选择性催化剂表面转化为N₂和H₂O，反应历程中的能量变化如下图所示：
  其中决定总反应速率的步骤是，SCR法会产生高分散度的烟尘，会使催化剂的活性下降，原因是。
3. （2）甲烷脱硝： $\text{[math]}$   ΔH
  ①已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol， $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ，则甲烷脱硝反应的 $\text{[math]}$ kJ/mol。
  ②800K时，为提高NO的平衡转化率，理论上可以采取的措施有：。
  A．恒容时增加O₂          B．恒压时通入一定量的Ar
  C．移去部分H₂O(g) D．选择合适的催化剂
  ③一定温度下，将按一定比例混合的反应气匀速通过恒容催化反应器，测得NO去除率同CH₄转化率随反应温度的变化关系如下图所示：
  当T>780K时，NO去除率随温度升高而降低的原因是；若反应气中 $\text{[math]}$ ，起始总压为66kPa，甲烷的平衡转化率为80%(若不考虑过程中存在的其他副反应)，计算该温度下反应的分压平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。
5. （3）催化电解NO吸收液可将NO还原为NH₃ ，其催化机理如图3所示，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示。已知 $\text{[math]}$ 表示电解生还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；Q_总表示电解过程中通过的总电量。
  ①当电解电压为U₂时，催化电解NO生成NH₃的电极反应式为。
  ②当电解电压为U₁时，电解生成的H₂和NH₃的物质的量之比为。
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1. (2024·顺德模拟) 苯的硝化反应存在加成反应与取代反应的竞争关系，其部分反应历程如下图所示。下列说法不正确的是（）

A . 两种反应的热效应不同 B . 加成反应中存在大π键的断裂 C . 硝化反应以取代产物为主 D . 加成反应的决速步为：

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1. (2024·顺德模拟) 美好的生活离不开化学。下列说法正确的是（）

A . 广式腊肉中的油脂，属于高分子化合物 B . 顺德蚕丝是蚕丝中的极品，蚕丝的主要成分为纤维素 C . 世界氢能看中国，中国氢能看佛山，氢能属于清洁能源 D . 用含锌粉的底漆对港珠澳大桥防腐是利用了外加电流法

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1. (2024·承德二模) 丙烯酸是重要的有机化工原料，也是重要的合成树脂单体，广泛应用于化工、轻工、纺织、建材和医药等行业和领域。
Ⅰ.丙烯两步氧化法
在复合金属氧化物催化剂和加热条件下，丙烯经空气氧化先生成丙烯醛，再进一步催化氧化成丙烯酸，其方程式为① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）由丙烯转化为丙烯酸的总反应的热化学方程式为。
3. （2）恒压条件下，丙烯两步氧化法制丙烯酸的过程中，通入水蒸气的原因可能是(任写一点)。
5. （3）向恒容反应器中通入丙烯、氧气、水蒸气(物质的量之比为6∶10∶11)，加入催化剂，使其充分反应。已知第一步中， $\text{[math]}$ 的转化率为80%，第二步中， $\text{[math]}$ 的转化率为90%，则 $\text{[math]}$ 的转化率为。
7. （4） Ⅱ.乙烯羰基化
  以氯化钯或氯化铑作催化剂，在温度为110℃、压力为10MPa的条件下，一氧化碳与乙烯、氧气反应生成丙烯酸： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是____(填字母)。
9. （5） 110℃下，向恒压密闭容器中充入CO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应前 $\text{[math]}$ ， p(CH₂=CH₂)=4MPa， $\text{[math]}$ ，充分反应达到平衡后CO的转化率为90%，则该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(列出计算式，不化简)
11. （6）其他条件不变时，某研究小组探究CO的转化率在不同催化剂下随温度变化的关系(如图)。两种催化剂中效果较好的是；两条曲线相交于a点的原因是；a点之后，转化率下降的原因是。
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1. (2024·承德二模) $\text{[math]}$ 催化加氢制 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，副反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。恒压下，通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合气体［ $\text{[math]}$ ］，发生反应。催化剂上反应过程示意图如图1所示；若初始其他条件不变， $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的选择性( $\text{[math]}$ 转化为甲烷的量/ $\text{[math]}$ 转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 反应过程中，催化剂不会改变 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角 C . 300℃条件下， $\text{[math]}$ 的体积分数约为28% D . 加入Ni@C催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率

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1. (2024·九龙坡模拟) 氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
1. （1）工业合成氨中，合成塔中每产生2mol $\text{[math]}$ ，放出92.2kJ热量。
  则1molN-H键断裂吸收的能量约等于kJ。
3. （2）合成氨工业中，原料气（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量CO、 $\text{[math]}$ 的混合气）在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去CO，反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。从平衡移动的角度看，则铜氨溶液吸收CO的适宜生产条件是____（填序号）。
5. （3）合成氨热力学研究表明，反应在不同压强（p）和氮氢比[ $\text{[math]}$ ]下，平衡体系中氨的体积分数 $\text{[math]}$ 随温度（T）的变化曲线如题图1所示。
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）；b点对应的转化率： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）。
  ②c点对应的 $\text{[math]}$ 小于a点对应的 $\text{[math]}$ ，原因为。
  ③a点对应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ （列出计算式即可）
7. （4）以纳米 $\text{[math]}$ 作催化剂，在常压下电化学合成氨， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 。其工作原理如图2所示：
  ①阴极的电极反应式为。
  ②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的 $\text{[math]}$ 中混有 $\text{[math]}$ 单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是。
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1. (2024·喀什模拟) 甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要化工原料。回答下列问题：
1. （1）工业上利用合成气合成甲醇： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ，已知：几种热化学方程式如下：
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  则上述反应中 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ (用含有a，b，c的式子表示)。
3. （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol $\text{[math]}$ ，在固体催化剂作用下合成甲醇： $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是____(填字母)。
5. （3）甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。
  总反应的焓变为kJ/mol；该反应的决速步为(填反应后的序号)：总反应经历5步反应中，最大能垒为kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，写出该步反应式：。
7. （4）工业上，可以采用 $\text{[math]}$ 催化还原制备 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。发生反应如下：
  ① $\text{[math]}$ (主反应)
  ② $\text{[math]}$ (主反应)
  ③ $\text{[math]}$ (副反应)
  一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1 mol $\text{[math]}$ 和3 mol $\text{[math]}$ ，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率与压强关系如图所示。
  其他条件相同，增大压强， $\text{[math]}$ 平衡转化率增大，其原因是；采用水分子膜分离技术的容器是(填“甲”或“乙”)。
9. （5）一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1 mol $\text{[math]}$ 和3 mol $\text{[math]}$ ，发生(4)中反应①②③，达到平衡时 $\text{[math]}$ 转化率为50%，甲醇选择性为 $\text{[math]}$ ，生成0.05 mol $\text{[math]}$ ，则反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ (写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数 $\text{[math]}$ ，分压=总压×物质的量分数；甲醇选择性： $\text{[math]}$ ]。
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1. (2024·余江模拟) 环戊烯()常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：
反应I：(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ (g) ΔH₁=-100.3 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：(g)+H₂(g)= $\text{[math]}$ (g) ΔH₂= -109.4 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：(g)+ (g) $\text{[math]}$ 2 ΔH₃
已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题，
1. （1）反应Ⅲ的ΔH₃=kJ·mol^-1。
3. （2）为研究上述反应的平衡关系，在T℃下，向某密闭容器中加入a mol的环戊二烯和4 mol H₂ ，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷( )的物质的量相等，环戊烯的选择性为 80%，此时H₂的转化率为%，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x3=。
5. （3）为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。
  该氢化体系制环戊烯的最佳温度为；30℃以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是(填标号)。
  A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.反应活化能减小
7. （4）实际生产中采用双环戊二烯( )解聚成环戊二烯：(g) $\text{[math]}$ 2 ΔH> 0。若将3 mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂温度下n(双环戊二烯)的变化，曲线B表示T₁温度下n(环戊二烯)的变化，T₂温度下反应到a点恰好达到平衡。
  ①曲线B在T₁温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m，n)，则m2(填“>” “<”或“=”)，由图象计算n的取值范围是。
  ②T₂温度下，若某时刻，容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v(正)v(逆) (填“>” “<”或“=”)。
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1. (2024·新余模拟) “氢能源”开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ 。
3. （2）反应Ⅱ的速率 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数。升高温度时 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。
5. （3）压强为100kPa下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应，平衡时 $\text{[math]}$ 和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。
  ［已知：CO的选择性 $\text{[math]}$ ］
  ①表示CO选择性的曲线是(填标号)；
  ②573K时，生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为；
  ③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为100kPa， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。
7. （4）压强为100kPa， $\text{[math]}$ 的平衡产率与温度、起始时 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，每条曲线表示 $\text{[math]}$ 相同的平衡产率。
  ① $\text{[math]}$ 的平衡产率：Q点N点(填“>”、“=”或“<”)；
  ②M、N两点 $\text{[math]}$ 的平衡产率相等的原因是。
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1. (2024·江西模拟) 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的综合利用。 $\text{[math]}$ 资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：
Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1
Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1
回答下列问题：
1. （1） CO加 $\text{[math]}$ 生成气态甲醇的热化学方程式为。
3. （2）在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有。
  a．加入催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  b．气体密度保持不变，反应体系已达平衡
  c．气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡
  d．平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高 $\text{[math]}$ 产率
  e．平衡后升高温度，反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移
5. （3）不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应I，实验测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。
  ①压强 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。
  ②图中A点对应的甲醇的体积分数是(计算结果保留1位小数)
  ③该温度下反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)。
7. （4） 0.5 MPa下，将 $\text{[math]}$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得 $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 或CO的选择性以及( $\text{[math]}$ 的收率( $\text{[math]}$ 的收率 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ 的选择性)随温度的变化如图2所示
  曲线a表示(填“ $\text{[math]}$ ”或“CO”)的选择性随温度的变化，270℃时，对应CO的吸收率为；在210~250℃之间， $\text{[math]}$ 的吸收率增大的原因是。
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