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1. (2024高三下·杭州模拟) 乙二醇 $\text{[math]}$ 是应用广泛的化工产品，草酸二甲酯 $\text{[math]}$ 的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯 $\text{[math]}$ 的重要工艺。主要反应如下：
I. $\text{[math]}$
II. $\text{[math]}$
III. $\text{[math]}$
1. （1）写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇的热化学方程式：。
3. （2）计算表明，反应Ⅲ在研究的温度范围内平衡常数大于 $\text{[math]}$ ，可以认为反应Ⅲ几乎不可逆，为了限制反应Ⅲ对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是____。
5. （3）在选定催化剂后，科研人员研究了投料比和压强对反应平衡的影响，测得在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的等温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率（ $\text{[math]}$ ）及产物的选择性（S）随投料比的变化关系如图1（ $\text{[math]}$ 生成某产物的草酸二甲酯的物质的量/参与反应的草酸二甲酯的总物质的量）。
  
  图1 图2
  ①当投料比大于80时，乙醇酸甲酯的选择性降低，其原因是。
  ②已知投料比为60时，草酸二甲酯的转化率为 $\text{[math]}$ ，该条件下不发生反应Ⅲ，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压为 $\text{[math]}$ （计算结果保留二位小数）。
7. （4）在等压 $\text{[math]}$ 、投料比为50的条件下，科研人员测量了原料草酸二甲酯的转化率（ $\text{[math]}$ ）及各产物的选择性（S）随温度变化关系，如图2。
  ①当反应温度高于 $\text{[math]}$ 时，乙二醇的选择性降低，原因是。
  ②请在图3（见答题卷）上画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化。
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1. (2024·长沙模拟) 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O₂ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A . 该反应为吸热反应 B . HCHO分子空间结构为平面正三角形 C . 1 mol CO₂分子中，碳原子的价层电子对数为2N_A D . 处理22.4L HCHO转移电子数目为4N_A

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1. (2024·岳阳模拟) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取 $\text{[math]}$ 是一种低耗能，高效率的制 $\text{[math]}$ 方法。该方法由气化炉制造 $\text{[math]}$ 和燃烧炉再生 $\text{[math]}$ 两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
Ⅰ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅳ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1）已知反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的键能分别为803kJ/mol、464kJ/mol、436kJ/mol，则 $\text{[math]}$ 中碳氧键的键能为kJ/mol
3. （2）绝热条件下，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列可作为反应Ⅱ达到平衡的判据是____。
5. （3）反应Ⅱ： $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。净反应速率（ $\text{[math]}$ ）等于正、逆反应速率之差。平衡时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”）。
7. （4）对于反应Ⅲ，若平衡时保持温度不变，再充入 $\text{[math]}$ ，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）；当重新平衡后， $\text{[math]}$ 浓度（填“变大”“变小”或“不变”）。
9. （5）一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可合成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，该反应分两步进行：
  ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  T℃，压强恒定为100kPa时，将 $\text{[math]}$ 的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示。
  组分
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  物质的量分数（%）
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，反应ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
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1. (2024·岳阳模拟) 二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；密闭容器中，反应物起始物质的量比 $\text{[math]}$ 时，在不同条件下（①温度为250℃下压强变化，②压强为 $\text{[math]}$ 下温度变化）达到平衡时 $\text{[math]}$ 物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ B . 在250℃、 $\text{[math]}$ 条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10 C . 当甲醇的物质的量分数为0.03时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为11.3％ D . 提高 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂

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1. (2024·韶关模拟) $\text{[math]}$ 俗称双氧水，是常用的绿色氧化剂，在生产和生活中发挥重要的作用。
1. （1）富勒烯 $\text{[math]}$ 颗粒对 $\text{[math]}$ 液相氧化： $\text{[math]}$ 具有明显的促进效果，该反应机理和能量变化如下：
  ① $\text{[math]}$ 液相氧化： $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
  ②图示历程包含个基元反应，写出决速步骤的化学方程式。
  ③ $\text{[math]}$ 间的作用力是。
3. （2） $\text{[math]}$ 可用于工业源氮氧化物（ $\text{[math]}$ ）的催化氧化， $\text{[math]}$ 去除NO的反应存在平衡：
  （i） $\text{[math]}$
  （ii） $\text{[math]}$
  （iii） $\text{[math]}$
  （iv） $\text{[math]}$
  ①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有（填序号）。
  A．其他条件不变时，温度越高，NO的转化率越大
  B．加入催化剂， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 比值保持不变
  C．恒温恒压下，充入Ar，平衡（i）、（ii）向正反应方向移动
  D．增大 $\text{[math]}$ 浓度，反应（i）、（ii）、（iii）、（iv）正反应速率都增加
  ②一定范围内，催化剂光热协同辅助 $\text{[math]}$ 降解NO的去除率变化如图甲所示，NO去除率最佳的反应条件为。
5. （3）过碳酸钠（ $\text{[math]}$ ）又称固体过氧化氢，是碳酸钠和过氧化氢的加成复合物。将 $\text{[math]}$ 置入真空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
  $\text{[math]}$ 平衡时 $\text{[math]}$ 的关系如上图乙所示。a点时，该反应的平衡总压=kPa，平衡常数。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （列出算式）， $\text{[math]}$ 随温度升高而（填“增大”、“减少”或“不变”）。
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1. (2024高二下·惠东开学考) 甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）裂解反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）在某密闭容器中投入 $\text{[math]}$ ，在不同条件下发生反应： $\text{[math]}$ 。实验测得平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
  ①M点时， $\text{[math]}$ 的转化率为；温度： $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”） $\text{[math]}$ 。
  ②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为。
  ③M点对应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ （以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，整理出含 $\text{[math]}$ 的最简表达式）。
  ④若向M点对应平衡体系中再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，此时平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
5. （3）在恒温恒容条件下，充入一定量 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。下列能判断该反应达到平衡状态的是（填字母）。
  a． $\text{[math]}$
  b． $\text{[math]}$ 的体积分数不再改变
  c．混合气体的密度不再改变
  d．同一时间内，消耗 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$
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1. (2024高二下·惠东开学考) 对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示：
编号
反应
平衡常数
反应热
反应①
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
反应②
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
反应③
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法不正确的是（）。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 增大压强，反应①②③的反应速率均加快 D . 升高温度， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小、 $\text{[math]}$ 不变

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1. (2024高二下·惠东开学考) 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热 $\text{[math]}$ 。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是（）。

A . 三个基元反应中只有①是吸热反应 B . 是该反应的中间产物 C . 该过程的总反应为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·惠东开学考) 下列关于焓判据和熵判据的说法中，正确的是（）。

A . 吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B . $\text{[math]}$ 的反应均是自发进行的反应 C . 碳酸钙分解为吸热反应，该反应在任何温度下都不能自发进行 D . $\text{[math]}$ 大于0的反应一定不能发生

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1. (2024高二下·惠东开学考) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）。

A . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则氢气的燃烧热为 $\text{[math]}$ C . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则含 $\text{[math]}$ 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 $\text{[math]}$ D . 已知P（白磷，s）＝P（红磷，s） $\text{[math]}$ ，则白磷比红磷稳定

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组分	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
物质的量分数（%）	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

编号	反应	平衡常数	反应热
反应①	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应②	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应③	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$