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1. (2024高三下·贵州模拟) 已知甲酸的分解反应为 $\text{[math]}$ △H。在 $\text{[math]}$ 催化作用下反应历程为
根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均大于0）：
下列说法正确的是（）

A . 该反应为放热反应， $\text{[math]}$ B . 反应过程中有碳氧键的断裂与生成 C . 的变化过程为放热过程 D . 使用催化剂后，正、逆反应速率不同程度改变，平衡发生移动

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1. (2024高三下·贵州模拟) 硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡： $\text{[math]}$ △H ，在不同温度（ $\text{[math]}$ ）时，曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . △H＜0 B . $\text{[math]}$ 温度下 $\text{[math]}$ C . 加入 $\text{[math]}$ 固体，可使溶液从a点变成c点 D . a点和b点的 $\text{[math]}$ 相等

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1. (2024高三下·贵州模拟) 贵州依托自身资源发展工业，许多产业成为贵州经济板块中最具实力的产业。下列涉及的化学知识说法正确的是（）

A . 贵州丰富的页岩气、生物质能源、浅层地热能源等都属于一次性能源 B . 酱香型白酒酿造工艺品牌已形成了“酱香为主、兼顾其他”，白酒的主要成分是乙醇 C . 水泥制品、建筑陶瓷、玻璃门窗等建材产业快速成长，它们都属于新型无机非金属材料 D . 依托丰富的磷、煤、重晶石等矿产资源发展化工产业基础，煤的气化、液化都属于物理变化

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1. (2024·茂名模拟) 某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
  人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合 $\text{[math]}$ 能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合 $\text{[math]}$ 能力，原理如下：
  ⅰ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅳ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ （用含a、b或c的代数式表示）。
3. （2） $\text{[math]}$ 也影响Hb结合 $\text{[math]}$ 的能力，反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列关于该反应的说法正确的是____。
5. （3） 36.5℃时，氧饱和度[ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]与氧气的平衡分压[ $\text{[math]}$ ]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。
7. （4） Ⅱ．人体血液中的酸碱平衡。
  正常人体血液中主要含有 $\text{[math]}$ 和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
  项目名称
  结果浓度
  参考范围
  正常人
  代谢性酸中毒病人
  $\text{[math]}$ 分压/mmHg
  40
  50
  35～45
  $\text{[math]}$
  24.2
  19
  23.3～24.8
  血液酸碱度（pH）
  7.40
  7.21
  7.35～7.45
  37℃时 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，已知某同学血浆中 $\text{[math]}$ ，写出人体血液中存在的水解平衡方程式；请判断该同学血液的pH是否正常。（填“是”或“否”）
9. （5）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
  ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的 $\text{[math]}$ 会（选填“增加”或“减少”）。
  ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法。（选填字母）
  A．口服0.9% KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液
  C．静脉注射5% $\text{[math]}$ 溶液 D．静脉注射0.9% NaCl溶液
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1. (2024·佛山模拟) 金属有机配合物广泛应用于各类催化反应。
1. （1）
  Ⅰ．某铁的配合物催化1-丁烯和 $\text{[math]}$ 加成的部分历程如图。
  ①写出1-丁烯和 $\text{[math]}$ 加成的化学方程式。
  ②若丙→乙的活化能为 $\text{[math]}$ ，则甲→丙的反应热△H= $\text{[math]}$ (用含a的式子表达)。
3. （2）甲、乙的结构如图所示，Ar表示苯基。
  ①乙中Fe的配位数为。
  ②下列说法正确的是(填标号)。
  A．甲→乙的过程中有 $\text{[math]}$ 键的断裂和形成
  B．乙→丙的速率比甲→乙慢
  C．升高温度，乙的平衡浓度减小
  D．选用合适的催化剂可提高1-丁烯的平衡转化率
5. （3） Ⅱ．某金属配合物的合成反应为： $\text{[math]}$ 。该金属配合物的吸光度A随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示[ $\text{[math]}$ 为定值]。 $\text{[math]}$ 为M和R完全反应的吸光度， $\text{[math]}$ 为实际测得的最大吸光度，吸光度和 $\text{[math]}$ 的浓度成正比。
  x=。
7. （4）解离平衡 $\text{[math]}$ 的解离度 $\text{[math]}$ (即 $\text{[math]}$ 的平衡转化率)为(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
9. （5）若x=1，将10mL 0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、5mL 0.001 $\text{[math]}$ M溶液、5mL 0.001 $\text{[math]}$ R溶液混合，测得解离度 $\text{[math]}$ ，计算 $\text{[math]}$ 的解离平衡常数 $\text{[math]}$ (写出计算过程)。
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1. (2024·祁东模拟) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (主要指 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )是大气主要污染物之一、有效去除大气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是环境保护的重要课题。
已知：
反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应3： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应4： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，已知反应3的 $\text{[math]}$ ，则该反应自发进行的最高温度为(取整数)K。
3. （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
  ① $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)0.
  ②该反应历程的决速步骤为。
  ③可提高该反应中 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(填两条)。
5. （3）向密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，保持总压为 $\text{[math]}$ ，发生反应4.当 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 以及 $\text{[math]}$ 下NO的平衡转化率随投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图：
  ①能表示此反应已经达到平衡状态的是(填标号)。
  A．气体的密度保持不变
  B． $\text{[math]}$ 的浓度不变
  C． $\text{[math]}$
  ②表示 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系曲线是(填“＂或“II")，理由是。
  ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
  ④b点对应条件下的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
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1. (2024·成都模拟) 化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。（注：实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略实验装置的比热容，c和 $\text{[math]}$ 分别取4.18 $\text{[math]}$ 和1.0 $\text{[math]}$ ，下同）
请回答下列问题：
1. （1） NaOH溶液浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液22.00mL。
  在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→（用序号表示）→滴定→达到滴定终点，停止滴定，记录读数。
  a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
  b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
  c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
  d．装入标准溶液至“O”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
  e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
3. （2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。
  ①实验室现有纸条、硬纸板（中心有两个小孔）、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要右图中的实验仪器是（填序号）。
  ②测得反应前后体系的温度值（℃）分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该过程放出的热量为J（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
5. （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应： $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ （忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表：
  序号
  反应试剂
  体系温度/℃
  反应前
  反应后
  ⅰ
  0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL
  0.56g铁粉
  a
  b
  ⅱ
  1.12g铁粉
  a
  c
  ⅲ
  1.68g铁粉
  a
  d
  温度：b、c、d的大小关系为。结果表明，该方法可行。
7. （4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A： $\text{[math]}$ 的焓变△H。
  查阅资料：配制 $\text{[math]}$ 溶液时需加入酸。
  提出猜想：Fe粉与 $\text{[math]}$ 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：（填化学方程式）。
  验证猜想：用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH不大于1；向少量 $\text{[math]}$ 溶液中加入Fe粉，观察到的现象为，说明同时存在反应A和B。
  实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变△H。
  教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
  优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应（填化学方程式）的焓变 $\text{[math]}$ ，通过计算可得反应A的焓变△H＝（用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
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1. (2024高一下·保山期中) 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，其反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：
1. （1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是____。
3. （2）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是____。
5. （3） 298K时，1gH₂燃烧生成H₂O(g)放热121kJ，1molH₂O(l)蒸发吸热44kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为。
7. （4）恒温下，将1molN₂和3molH₂置于体积为2L的密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃_，若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为，N₂的转化率为，欲提高合成氨的反应速率可采取的措施为。(任意答2点)
9. （5）工业制备硝酸过程中，通常对氨气进行催化氧化，其化学方程式为。
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1. (2024高一下·保山期中) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . ②到③过程中，需要释放能量 B . ③到④变化过程中，需要吸收能量 C . 因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应 D . N原子和H原子形成了含有非极性键的 $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·保山期中) 根据能量图，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 为吸热反应 B . $\text{[math]}$ 的总能量大于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的能量之和 C . 形成 $\text{[math]}$ 需要放出 $\text{[math]}$ 的能量 D . 断键吸收的能量小于形成新键放出的能量

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项目名称	结果浓度		参考范围
项目名称	正常人	代谢性酸中毒病人	参考范围
$\text{[math]}$ 分压/mmHg	40	50	35～45
$\text{[math]}$	24.2	19	23.3～24.8
血液酸碱度（pH）	7.40	7.21	7.35～7.45

序号	反应试剂		体系温度/℃
序号	反应试剂		反应前	反应后
ⅰ	0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL	0.56g铁粉	a	b
ⅱ		1.12g铁粉	a	c
ⅲ		1.68g铁粉	a	d