反应Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
反应Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)
反应Ⅲ.H2O(1)H2O(g)
根据上述反应求CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的kJ·mol-1 , 该反应的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
该反应历程中决速步反应能垒为eV。
0
其中表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为(填“M”或“N”),b点对应的平衡常数Kp=MPa-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
①电池工作过程中,图中Pt电极附近溶液的pH(填“变大”或“变小”)。
②写出阴极区的电极反应式:。
A.除去NaCl中的I2 | B.制备碳酸氢钠 |
C.电解精炼铝 | D.验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 |
已知:
①反应能量图如下:
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表:
取代基 | ||||
相对速率 | 108 | 45 | 1.7 | 1.0 |
下列说法不正确的是( )
则1molN-H键断裂吸收的能量约等于kJ。
①(填“>”“<”或“=”);b点对应的转化率:(填“>”“<”或“=”)。
②c点对应的小于a点对应的 , 原因为。
③a点对应的压强平衡常数(列出计算式即可)
①阴极的电极反应式为。
②电解过程中,由于发生副反应,使得阴极制得的中混有单质,则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是。
①不同温度范围内产物不同,373~573K间,产生的烯烃主要是(填化学式)。
②计算1083K时,发生反应的。
③373~1173K范围内,773K以后的转化率升高的原因是。
①阴极表面发生的电极反应式为。
②若有通过质子交换膜时,生成和HCOOH共mol。