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1. (2024高一上·兰州期末) 按要求完成下列填空。
1. （1） I．下列物质：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③NaOH④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$ ⑦ $\text{[math]}$ ⑧ $\text{[math]}$
  含有共价键的离子化合物是(填序号，下同)。
3. （2）属于共价化合物是。
5. （3）只含有非极性键的物质是。
7. （4）写出①的结构式，写出⑥的电子式。
9. （5） II．下列变化：①蔗糖溶于水② $\text{[math]}$ 升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤ $\text{[math]}$ 溶解⑥硫酸氢钾溶于水
  只有离子键被破坏的是。
11. （6）只有共价键被破坏的是。
13. （7）只破坏分子间作用力的是。
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1. (2023高二下·乌鲁木齐期末) 2022年10月18日《自然化学》发表我国科学家研究成果，发现AgCrS₂(AMX₂家族成员之一，A一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
1. （1）基态硫原子核外电子排布式为。
3. （2）氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素，其中电负性最大的元素是，科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氨酶，研究反应机理。 $\text{[math]}$ 中硫的杂化轨道类型是， $\text{[math]}$ 的空间结构模型为。
5. （3）配合物 $\text{[math]}$ 中铬的化合价为，配离子为，中心离子配位数为。
7. （4） ZnSe晶胞与ZnS晶胞相似(如图)，ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标为：A点 $\text{[math]}$ (0，0，0)，B点 $\text{[math]}$ 的坐标为，从该晶胞中找出距离B点Se^2-最远的 $\text{[math]}$ 的位置(用分数坐标表示)，该晶胞中晶胞中 $\text{[math]}$ 的个数为个，若晶胞中的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，请计算ZnSe晶胞的密度 $\text{[math]}$
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1. (2023高二下·乌鲁木齐期末) 向由0.1molCoCl₃·6H₂O配成的溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生0.2mol沉淀。配合物CoCl₃·6H₂O的配位数为6，下列说法错误的是（）

A . 该配合物的中心离子是 $\text{[math]}$ B . 该配合物的配体是H₂O和 $\text{[math]}$ C . 每1mol配离子 $\text{[math]}$ 中含有6N_A个共价键 D . 该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键

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1. (2024高二上·青岛期末) 镍能形成多种配合物如正四面体形的 $\text{[math]}$ 和平面正方形的 $\text{[math]}$ 、正八面体形的 $\text{[math]}$ 等，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中的配位原子是氧原子 B . $\text{[math]}$ 中Ni、N不可能处在同一直线上 C . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角比107.3°小 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中均有d轨道参与杂化

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1. (2024高二上·青岛期末) 下列说法中正确的是（  ）
①非金属元素不可能形成离子化合物    ②位于第四周期第VA族的元素为非金属元素
③可用质谱法区分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$     ④金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
⑤分子晶体中一定存在共价键    ⑥金刚石与石墨中的C―C―C夹角都为120°
⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6
⑧NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型完全相同

A . ①③④⑥ B . ②③④⑦ C . ②③④⑤ D . ②③④⑧

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1. (2023高三上·重庆市期中) 下列说法中正确的是（）

A . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 B . Fe₂O₃、Na₂O₂、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C . 某电解质水饮料配料表中注明“含有钠、钾、维生素、碳水化合物等”，其均属于电解质 D . 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应

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1. (2024高二上·酒泉期末) X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，最外层电子数之和为16，X与Y能形成具有10电子的微粒 $\text{[math]}$ ， X与Z能形成共价化合物 $\text{[math]}$ ，该化合物受热易分解，W元素的焰色为黄色。下列说法正确的是（）

A . 元素的非金属性：Y＞Z B . 简单离子半径：Q＞W C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞W D . X、Y、Z三种元素也可形成离子化合物

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1. (2024高二上·酒泉期末) 下列物质中既含共价键又含离子键的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . NaOH D . $\text{[math]}$

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1. (2024高三上·海南期末) 镍及其合金是常用的催化剂，在化学反应中广泛应用。
1. （1）基态镍原子的价电子排布式为。
3. （2）镍形成的团簇分子能提高 $\text{[math]}$ 还原为CO的活性。 $\text{[math]}$ 中碳原子的杂化方式为。
5. （3）在Ni和 $\text{[math]}$ 合金催化剂表面，5-羟甲基糠醛按需选择性催化加氢制呋喃二醇，反应如图所示。
  ①常用银氨溶液检验5-羟甲基糠醛和呋喃二醇。制备银氨溶液的操作如下：向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的洁净试管中滴加 $\text{[math]}$ 稀氨水至浊液刚好变澄清，得到的溶液为银氨溶液，主要成分是 $\text{[math]}$ 。相对于 $\text{[math]}$ 的稀氨水，所得到的银氨溶液的pH（填“升高”“降低”或“不变”），其原因是。
  ②呋喃二醇的沸点高于5-羟甲基糠醛，其主要原因是。
7. （4）羰基镍[ $\text{[math]}$ ]常作催化剂，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。羰基镍的晶体类型是，其中心原子镍的配位数为。
9. （5） Ni和Nb组成的合金的晶胞结构如图所示。
  设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ （列出计算式）。
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1. (2024高一上·浦东期末) 下列叙述中正确的是（）

A . 含离子键的化合物一定是离子化合物 B . 含共价键的化合物一定是共价化合物 C . 全部由非金属元䋈组成的化合物一定是共价化合物 D . 在离子化合物中不可能有共价键

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