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1. (2024·祁东模拟) 某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . 键角： $\text{[math]}$ D . W的最高价氧化物的水化物为强酸

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1. (2024·怀化模拟) 前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是（）

A . 同周期中，元素Z的第一电离能最大 B . 电负性：Y>Z；原子半径：Z>X>Y C . 在一定条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以相互转化 D . Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒

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1. (2024·成都模拟) 硼、氮、镁、铝是重要的短周期元素，它们能形成多种重要的化合物。请回答下列问题：
1. （1）基态Al原子处于最高能级的电子云轮廓图为形，基态 $\text{[math]}$ 的核外电子的轨道表达式为。
3. （2）硼的氢化物叫硼烷（ $\text{[math]}$ ），如 $\text{[math]}$ （乙硼烷）。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。
5. （3）离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类
  物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。
  ①图A、B、C分别表示C、N、O、F的逐级电离能I的变化趋势（纵坐标的标度不同），第一电离能 $\text{[math]}$ 的变化图是（填序号，下同）；第三电离能 $\text{[math]}$ 的变化图是。
  ②离子化合物中阳离子存在大式 $\text{[math]}$ 键 $\text{[math]}$ ，该化合物中杂化方式为 $\text{[math]}$ 的原子共有个，其熔点低的原因是。
7. （4）某物质由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在小立方体中的分布如图2、图3所示。
  图1 图2 图3
  ①晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数为，晶体的化学式为。
  已知 $\text{[math]}$ 之间的最小间距为a pm，晶体的密度为d $\text{[math]}$ ，则阿伏加德罗常数的表达式为 $\text{[math]}$ （用含a、d的式子表示）。
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1. (2024·成都模拟) 化合物 $\text{[math]}$ 可用作食品添加剂，其阴离子结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：X＜Y＜Z＜W B . 该化合物中Y、W、Z原子的最外层电子均满足8电子稳定结构 C . X元素分别与Y、Z元素组成的简单化合物化学键的类型相同 D . Y元素分别与X、Z元素形成的化合物反应可能产生气体

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1. (2024高二下·卢龙期中) 蓝铜矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，将它与焦炭一起加热可以生成Cu、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . Cu是第四周期第ⅦB族元素 B . 0.1 mol $\text{[math]}$ 中所含配位键的物质的量为0.8 mol C . 电负性： $\text{[math]}$ D . 将）.1 L 0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液中，理论上可得到0.2 mol $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·卢龙期中) 味精（Q，结构如图所示）最早是从海带中发现和提取出来的，是一种常用的增味剂，通常状况下，它是一种无色晶体，易溶于水，下列说法正确的是（）
$\text{[math]}$

A . 化合物Q能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 化合物Q的微粒间作用力包括离子键、氢键、共价键 D . Na燃烧时，透过蓝色钴玻璃发现火焰颜色呈紫色

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1. (2024·义乌模拟) 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . Z与Q形成的化合物可能是非极性分子 D . Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点

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1. (2024·金华模拟) X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价|，Y在周期表中电负性最大，W与M、X相邻，基态Z的价电子层上只有1个电子，下列说法不正确的是（）

A . 单核离子半径：M<Z<Y B . W与O原子可形成以平面三角形为结构单元的长链阴离子 C . 简单气态氢化物的沸点：Y>W>X D . 最高价氧化物中离子键成分百分数：Z>M>X

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1. (2024·金华模拟) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是生命元素。请回答：
1. （1）下列说法正确的是____。
3. （2） $\text{[math]}$ 键中 $\text{[math]}$ 的杂化方式；画出 $\text{[math]}$ 的结构式(用“→”表示配位键)。
5. （3） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能形成一种阳离子 $\text{[math]}$ ，呈轴向狭长的八面体结构(如下图所示)。
  ①阳离子 $\text{[math]}$ 的化学式为，加热时 $\text{[math]}$ 首先失去的组分是，该组分的分子空间构型为。
  ②可选用(填“ $\text{[math]}$ 射线衍射仪”或“质谱仪”)判断 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键是否相同。
  ③ $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 阳离子时，需逐级结合 $\text{[math]}$ 分子，各级反应的平衡常数分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ 。
  请从结构角度解释 $\text{[math]}$ 的原因。
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1. (2024高三下·杭州模拟) A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大，C是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是（）

A . C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物 B . A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径 C . A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为 $\text{[math]}$ D . C、D、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗

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