选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 可燃冰在常温常压下易分解 | 甲烷分子与水分子间形成氢键 |
B | 饱和氯化钠溶液中加浓盐酸有晶体析出 | HCl是非极性分子 |
C | 煤的干馏和石油的分均可得到多种化工原料 | 干馏和分馏均为化学变化 |
D | 0.1的溶液稀释10倍,pH变化小于1 | 稀释促进水解 |
①晶胞内八面体阴离子中心原子的配位数为。
②W的化学式为。
Ⅰ.探究红褐色固体成分
②产生氢氧化铁的原因可能是(用化学方程式表示)。
探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下:
实验 | 铜粉/g | /g | 蒸馏水/mL | 实验现象 |
1 | 0.1 | 1.8 | 2 | 棕黄色溶液变为墨绿色 |
2 | 0.5 | 1.8 | 2 | 棕黄色溶液变为白色浊液 |
①由以上实验可知,产生白色物质的条件是。
②实验2生成白色物质的化学方程式为:。
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因。
①基态的价电子轨道表示式为。
②KCl的作用是。
已知:
开始沉淀pH | 2.5 | 7.0 | 5.7 |
完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
回答下列问题:
①溶液中(填“>”、“<”或“=”)。
②除钼的化合物外,滤渣1中还有(填化学式)。
③计算此时溶液中。
①树脂再生时需加入的试剂X为(填化学式)。
②“解吸”所用中的阴离子的空间构型为。