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1. (2024·肇庆模拟) 化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是（）

选项	生产生活实例	化学知识
A	补铁剂与维生素C同时服用效果更佳	维生素C具有还原性
B	用小苏打作发泡剂烘焙面包	NaHCO₃可与酸反应产生气体
C	用Na₂S标准液检测污水中Cu²⁺含量	CuS属于难溶电解质
D	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧能生成CO₂和H₂O

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·肇庆模拟) 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。
已知：①Ce(H₂PO₄)₃难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16.4 ， Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32.9 ， Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全。
1. （1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为(写一条即可)。
3. （2）常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe²⁺)=1.0mol/L，c(Ce³⁺)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al³⁺完全沉淀，但不引人Fe(OH)₂和Ce(OH)₃ ，需要调节溶液的pH范围为。
5. （3） “碱转换”过程中Ce(H₂PO₄)；所发生反应的离子方程式为，“滤液2”中铝元素的存在形式为(填化学式)。
7. （4） “沉淀”后所得的固体为Ce₂(C₂O₄)₃●10H₂O，将其煅烧可得Ce₂O₃和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为。
9. （5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为，距离RE原子最近的O原子有个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为g/cm³(列出计算式)。
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1. (2024·韶关模拟) 常温下，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 曲线①表示用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B . 等浓度等体积的HCl溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的导电能力相同 C . a点的Kw等于b点的Kw D . d点和e点溶液中均有： $\text{[math]}$

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1. (2024·韶关模拟) 劳动创造美好生活。下列生活、生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生活、生产活动	化学原理
A	施肥时草木灰和铵态氮肥不能混合使用	$\text{[math]}$ 溶液与铵盐发生双水解
B	葡萄糖与银氨溶液制银镜	葡萄糖具有还原性
C	液氨常用作制冷剂	液氨汽化时吸收大量的热
D	漂白粉漂白有色物质放置一段时间后效果更好	$\text{[math]}$ 酸性强于 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·绍兴模拟) 在溶液中能大量共存的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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1. (2024·绍兴模拟) 下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 蔗糖

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1. (2024·绍兴模拟) 已知选项中的反应均在常温下进行，有关常数近似处理为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . 物质的量浓度均为0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液的 $\text{[math]}$ 约为13 B . 0.05mol $\text{[math]}$ 气体通入1L 0.5mol/L的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀 C . 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D . 0.1mol $\text{[math]}$ 固体不能溶解在1L $\text{[math]}$ 的一元强酸（无络合性、无强氧化性）中

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1. (2024高二下·惠东开学考) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是（）

A . 室温下 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 的电离度一定比 $\text{[math]}$ 的大 B . 室温下向 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 不变 C . 25℃时， $\text{[math]}$ 均为4的盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 不相等 D . 两种难溶电解质做比较时， $\text{[math]}$ 越小的电解质，其溶解度一定越小

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1. (2024·贵阳模拟) 组氨酸()能溶于水，在医药上用于治疗胃溃疡、贫血、过敏症等。将组氨酸简写成 $\text{[math]}$ ，向组氨酸盐(H₃ACl₂)溶液中逐滴加入等浓度 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的 $\text{[math]}$ 随碱液量有如图所示变化，已知pK=-lgK(K为 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数)。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 组氨酸盐水溶液中： $\text{[math]}$

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1. (2024·贵阳模拟) 铌 $\text{[math]}$ 的原子序数为41，其单质具有良好的超导性，可应用于原子能领域。烧绿石精矿可用于冶炼金属铌，某烧绿石精矿的成分为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 其他不反应的杂质。从烧绿石中提取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置是。
3. （2）上述烧绿石中铌元素的含量为。
5. （3） “酸浸”时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
7. （4） “沉淀”时， $\text{[math]}$ 与氨水反应生成 $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ 。
9. （5） “还原”时，发生反应的化学方程式为。
11. （6） “萃取”“反萃取”后都需要进行的分离操作是。
13. （7）废液中的 $\text{[math]}$ ，在一定条件可转化为可溶于酸的难溶性盐 $\text{[math]}$ 。某温度下，用 $\text{[math]}$ 调节 $\text{[math]}$ 浊液的 $\text{[math]}$ ，测得体系中 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。则该温度下难溶盐 $\text{[math]}$ 的溶度积常数为。
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