①该反应放热,但仍选择较高温度,原因是。
②将物质的量之比为1∶3的和充入2 L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得平衡时数据如下:
物质 | |||
平衡时物质的量 | 0.2 | 0.6 | 0.2 |
该条件下的转化率为%(保留1为小数),平衡常数(用分数表示)。
③若按以下浓度投料,其它反应条件与②相同,起始时反应进行的方向为(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
物质 | |||
起始浓度(mol·L) | 0.5 | 1.5 | 0.5 |
①反应消耗的与的物质的量之比为。
②a极的电极反应式为。
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL(标准状况) | 109 | 220 | 332 | 412 | 480 |
①哪一时间段反应速率最大min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”),原因是。
②2~3min内,以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为 mol/(L·min) (设溶液体积不变)。
①达到平衡状态时Z的浓度为mol/L,该反应的化学方程式是。
②5min时,Z的生成速率(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。
③若升高温度,则逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅰ.以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。
0~2min内的平均反应速率为;4 min时,(填“>”“<”或“=”)。
A电极为燃料电池的(填“正”或“负”)极,B电极的电极反应式为。
①该密闭容器的体积为升;若 , 则内用表示反应速率;
②写出该反应的化学方程式:。
③能使该反应的速率增大的是。
A.及时分离出C气体 B.适当升高温度
C.充入He气增大压强 D.选择高效催化剂
④下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是。
A.
B.
C.
化学键 | ||||
断裂键吸收的能量 | 415 | 497 | 745 | 463 |
已知的结构式分别为 , , 。在中完全燃烧生成气态和气态水时放出热量。
①使用时,氢气从口通入(填“”或“B”)
②极的电极反应为:。