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1. (2024·梅江模拟) 常温下，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 曲线①表示用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B . 等浓度等体积的HCl溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的导电能力相同 C . a点的Kw等于b点的Kw D . d点和e点溶液中均有： $\text{[math]}$

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1. (2024·梅州模拟) 为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下：
i． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
ii． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
iii． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）在25℃和101kPa下， $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ 时放出44.0kJ热量， $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ， CO的燃烧热为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及 $\text{[math]}$ 的选择性随 $\text{[math]}$ 变化的情况如图所示[已知 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ]。
  ①图中表示 $\text{[math]}$ 选择性变化的曲线是（填“甲”或“乙”），保持 $\text{[math]}$ 不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为。
  ②相同温度下，向恒容容器内加入 $\text{[math]}$ 和1molCO，初始压强为10MPa，平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol，反应ii的 $\text{[math]}$ （保留小数点后一位）。
5. （3） $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。 $\text{[math]}$ 在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共种， $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为。
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1. (2024·梅州模拟) 高砷烟尘(主要成分有 $\text{[math]}$ 等)属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收 $\text{[math]}$ ，和金属铟的工业流程如下：
已知：① $\text{[math]}$ 在酸性溶液中以 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 形式存在，氧化性环境中主要存在 $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 易分解为 $\text{[math]}$ 难溶于水；
③ $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）滤渣的主要成分为(填化学式)。
3. （2） “高压酸浸”时， $\text{[math]}$ 的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为。
5. （3） “硫化”过程中生成 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为。已知 $\text{[math]}$ 在水溶液中电离的总反应式为 $\text{[math]}$ 。当“硫化”操作后溶液中 $\text{[math]}$ ，则此时溶液的 $\text{[math]}$ 。
7. （4） “还原”后溶液酸性增强，主要原因是(用离子方程式表示)。
9. （5） “结晶”操作为、过滤、洗涤、干燥。
11. （6） “萃余液”中含有的金属阳离子为(填离子符号)，将 $\text{[math]}$ 溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为。
13. （7）硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、 $\text{[math]}$ 三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是，该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ ，晶体密度为 $\text{[math]}$ ，则阿伏加德罗常数的值为(用含a、b、d的式子表示)。
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1. (2024·梅州模拟) 常温下，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的悬浊液分别置于分压固定的 $\text{[math]}$ 气相中，体系中 $\text{[math]}$ （X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）与pH的关系如图所示。
已知： $\text{[math]}$ 。
下列说法正确的是（）

A . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 该体系的 $\text{[math]}$ 悬浊液中始终存在 $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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1. (2024·梅州模拟) 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的途径有如下两种：
反应I：无 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$
反应Ⅱ：有 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$
向 $\text{[math]}$ 密闭容器甲中投入 $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 密闭容器乙中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化情况如图所示。
下列说法正确的是（）

A . 两个反应的 $\text{[math]}$ 均大于0 B . X点时两个容器中的正反应速率相同 C . 容器甲中的反应达到平衡后，再投入 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大 D . 图中Y点对应的平衡常数 $\text{[math]}$

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1. (2024·梅州模拟) 一种 $\text{[math]}$ 双极膜电池可长时间工作，其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的 $\text{[math]}$ 解离为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 电极电势： $\text{[math]}$ 电极 $\text{[math]}$ 电极 B . 双极膜中 $\text{[math]}$ 解离出的 $\text{[math]}$ 透过膜q向Cu电极移动 C . Cu电极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g

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1. (2024·梅州模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中所含分子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中含有的电子数和质子数均为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中含有的 $\text{[math]}$ 键数为 $\text{[math]}$

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1. (2024·梅州模拟) 下列陈述I和陈述II均正确，且有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	用 $\text{[math]}$ 计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$	2-氯丙酸中 $\text{[math]}$ 键的极性大于2-氟丙酸中 $\text{[math]}$ 键的极性
B	将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮	氨气是电解质
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量 $\text{[math]}$ 再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液不显红色	还原性： $\text{[math]}$
D	取少量涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现白色沉淀	涂改液所含卤代烃中存在氯元素

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·顺德模拟) 工业排放烟气中含 $\text{[math]}$ ，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。
1. （1） $\text{[math]}$ 脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的 $\text{[math]}$ 还原为无污染的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。该过程涉及的主要反应为：
  ⅰ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ⅲ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比 $\text{[math]}$ ，投料量相同，测得不同催化剂对 $\text{[math]}$ 生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有。
  A.使用催化剂A，前4min内反应的平均速率 $\text{[math]}$
  B.反应活化能： $\text{[math]}$
  C.平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大
  D.反应物的转化率： $\text{[math]}$
3. （2）络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为 $\text{[math]}$ ）鳌合亚铁生成的络合液 $\text{[math]}$ 对NO具有较高脱除效率。
  ①已知 $\text{[math]}$ 结构如图（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ……），则提供孤电子对的原子是；1个该配离子中存在个 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键。
  ②Fe（Ⅱ）-EDTA（ $\text{[math]}$ ）络合脱硝反应过程如下：
  （a） $\text{[math]}$
  （b） $\text{[math]}$
  （c） $\text{[math]}$ （Fe（Ⅱ）-EDTA再生）
  （d） $\text{[math]}$ （副反应）
  步骤（c）所用试剂除 $\text{[math]}$ 外，还可选择（选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为（选“ $\text{[math]}$ ”或“NaClO”）。
  ③ $\text{[math]}$ 会与溶液中的 $\text{[math]}$ 形成多种配合物。当 $\text{[math]}$ 时，溶液中主要存在下列两个平衡：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  改变 $\text{[math]}$ 起始浓度，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的部分变化如图所示。
  已知： $\text{[math]}$ ，若Q点 $\text{[math]}$ 对应的起始浓度 $\text{[math]}$
  （Ⅰ）求Q点溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  （Ⅱ）计算Q点溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。（写出计算过程，已知 $\text{[math]}$ ）
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1. (2024·顺德模拟) 一种从镍钴废渣（主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及少量钙、镁等的化合物）中提取Ni、Co的工艺流程如下：
已知：
①黄钠铁矾化学式为 $\text{[math]}$ ，其沉淀的pH范围为1.5~2.0。
②草酸的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
1. （1） “酸浸”时镍元素发生反应的离子方程式。
3. （2） “除铁”中加入 $\text{[math]}$ 的作用；该步骤中不能用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 的原因为。
5. （3） “镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳选择为（填萃取剂名称），原因是。
  萃取剂
  萃取余液中金属质量浓度/（g/L）
  Co的萃取率%
  分相时间
  Co
  Ni
  7401
  3.10
  13.5
  48.0
  2min
  7402
  2.85
  13.7
  52.5
  5min
  P507
  0.03
  13.8
  99.5
  1min
7. （4） “热解还原”中产生的 $\text{[math]}$ ，则该化学方程式为。
9. （5）已知常温下 $\text{[math]}$ ，当溶液中 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀完全[ $\text{[math]}$ 时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度 $\text{[math]}$ 。（结果保留两位有效数字）
11. （6）纳米氧化镍（NiO）在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知NiO的晶胞如下图所示：
  若A坐标参数为 $\text{[math]}$ ， B为 $\text{[math]}$ ，则C坐标参数为。其中Ni原子位于O原子围成的空隙中。（填“四面体”、“立方体”、“八面体”）
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萃取剂	萃取余液中金属质量浓度/（g/L）		Co的萃取率%	分相时间
萃取剂	Co	Ni	Co的萃取率%	分相时间
7401	3.10	13.5	48.0	2min
7402	2.85	13.7	52.5	5min
P507	0.03	13.8	99.5	1min