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  • 1. (2024·梅江模拟) 常温下,用溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用溶液滴定10mL等浓度的溶液,滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(    )

    A . 曲线①表示用溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B . 等浓度等体积的HCl溶液与溶液的导电能力相同 C . a点的Kw等于b点的Kw D . d点和e点溶液中均有:
  • 1. (2024·梅州模拟) 为实现“碳中和”“碳达峰”,碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷,涉及的反应如下:

    i.  

    ii.  

    iii.  

    回答下列问题:

    1. (1) 在25℃和101kPa下,转变为时放出44.0kJ热量,的燃烧热为 , CO的燃烧热为的燃烧热为 , 则
    2. (2) 一定温度下,在恒容的密闭容器中进行上述反应,平衡时CO的转化率及的选择性随变化的情况如图所示[已知的选择性]。

      ①图中表示选择性变化的曲线是(填“甲”或“乙”),保持不变,曲线甲由B点达到A点需要的条件为

      ②相同温度下,向恒容容器内加入和1molCO,初始压强为10MPa,平衡时的物质的量为mol,反应ii的(保留小数点后一位)。

    3. (3) 催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共种,催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为
  • 1. (2024·梅州模拟) 高砷烟尘(主要成分有等)属于危险固体废弃物,对高砷烟尘进行综合处理回收 , 和金属铟的工业流程如下:

    已知:①在酸性溶液中以形式存在,氧化性环境中主要存在

    易分解为难溶于水;

    回答下列问题:

    1. (1) 滤渣的主要成分为(填化学式)。
    2. (2) “高压酸浸”时,的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示,硫酸浓度超过时,的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为

    3. (3) “硫化”过程中生成 , 发生反应的离子方程式为。已知在水溶液中电离的总反应式为。当“硫化”操作后溶液中 , 则此时溶液的
    4. (4) “还原”后溶液酸性增强,主要原因是(用离子方程式表示)。
    5. (5) “结晶”操作为、过滤、洗涤、干燥。
    6. (6) “萃余液”中含有的金属阳离子为(填离子符号),将溶液电解得到金属铟,阴极的电极反应式为
    7. (7) 硫化铟铜是一种新型的纳米材料,具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用合成硫化铟铜薄膜,该反应的化学方程式是,该晶胞的六个面均为矩形,上、下底面的晶胞参数为 , 高为 , 晶体密度为 , 则阿伏加德罗常数的值为(用含a、b、d的式子表示)。

  • 1. (2024·梅州模拟) 常温下,将的悬浊液分别置于分压固定的气相中,体系中(X为)与pH的关系如图所示。

    已知:

    下列说法正确的是(  )

    A . 时, B . C . 该体系的悬浊液中始终存在 D . 时,
  • 1. (2024·梅州模拟) 转化为的途径有如下两种:

    反应I:无时,

    反应Ⅱ:有时,

    密闭容器甲中投入 , 向密闭容器乙中投入 , 相同时间内测得的转化率随温度的变化情况如图所示。

    下列说法正确的是(  )

    A . 两个反应的均大于0 B . X点时两个容器中的正反应速率相同 C . 容器甲中的反应达到平衡后,再投入 , 则的平衡转化率增大 D . 图中Y点对应的平衡常数
  • 1. (2024·梅州模拟) 一种双极膜电池可长时间工作,其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的解离为。下列说法错误的是(  )

    A . 电极电势:电极电极 B . 双极膜中解离出的透过膜q向Cu电极移动 C . Cu电极的电极反应式为 D . 双极膜中质量每减少18g,左侧溶液中硫酸质量减少98g
  • 1. (2024·梅州模拟) 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
    A . 时,溶液中的数目为 B . 标准状况下,中所含分子数为 C . 中含有的电子数和质子数均为 D . 中含有的键数为
  • 1. (2024·梅州模拟) 下列陈述I和陈述II均正确,且有因果关系的是(  )

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的分别为 , 且

    2-氯丙酸中键的极性大于2-氟丙酸中键的极性

    B

    将氨气溶于水,进行导电性实验,灯泡亮

    氨气是电解质

    C

    溶液中通入足量再滴加溶液,溶液不显红色

    还原性:

    D

    取少量涂改液,向其中加入足量硝酸银溶液,溶液出现白色沉淀

    涂改液所含卤代烃中存在氯元素

    A . A B . B C . C D . D
  • 1. (2024·顺德模拟) 工业排放烟气中含 , 会引起酸雨、光化学烟雾等问题。
    1. (1) 脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的还原为无污染的。该过程涉及的主要反应为:

      ⅰ.  

      ⅱ.  

      ⅲ.  

      ②保持温度为T,在2L密闭容器中发生反应ⅱ,投料比 , 投料量相同,测得不同催化剂对生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有

      A.使用催化剂A,前4min内反应的平均速率

      B.反应活化能:

      C.平衡后,使用催化剂A的容器内压强最大

      D.反应物的转化率:

    2. (2) 络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸(EDTA,可简写为)鳌合亚铁生成的络合液对NO具有较高脱除效率。

      ①已知结构如图(……),则提供孤电子对的原子是;1个该配离子中存在键。

      ②Fe(Ⅱ)-EDTA()络合脱硝反应过程如下:

      (a)

      (b)

      (c)(Fe(Ⅱ)-EDTA再生)

      (d)(副反应)

      步骤(c)所用试剂除外,还可选择(选“葡萄糖”或“乙酸”);为了抑制步骤(d)副反应的发生,可选择的试剂为(选“”或“NaClO”)。

      会与溶液中的形成多种配合物。当时,溶液中主要存在下列两个平衡:

        

        

      改变起始浓度,测得平衡时的物质的量分数的部分变化如图所示。

      已知: , 若Q点对应的起始浓度

      (Ⅰ)求Q点溶液中

      (Ⅱ)计算Q点溶液中的平衡转化率。(写出计算过程,已知

  • 1. (2024·顺德模拟) 一种从镍钴废渣(主要成分为以及少量钙、镁等的化合物)中提取Ni、Co的工艺流程如下:

    已知:

    ①黄钠铁矾化学式为 , 其沉淀的pH范围为1.5~2.0。

    ②草酸的

    1. (1) “酸浸”时镍元素发生反应的离子方程式
    2. (2) “除铁”中加入的作用;该步骤中不能用代替的原因为
    3. (3) “镍钴萃取分离”中,不同萃取剂的分离性能对比如下表所示,则萃取剂的最佳选择为(填萃取剂名称),原因是

      萃取剂

      萃取余液中金属质量浓度/(g/L)

      Co的萃取率%

      分相时间

      Co

      Ni

      7401

      3.10

      13.5

      48.0

      2min

      7402

      2.85

      13.7

      52.5

      5min

      P507

      0.03

      13.8

      99.5

      1min

    4. (4) “热解还原”中产生的 , 则该化学方程式为
    5. (5) 已知常温下 , 当溶液中时,沉淀完全[时认为完全沉淀],则此时溶液中草酸的浓度。(结果保留两位有效数字)
    6. (6) 纳米氧化镍(NiO)在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知NiO的晶胞如下图所示:

      若A坐标参数为 , B为 , 则C坐标参数为。其中Ni原子位于O原子围成的空隙中。(填“四面体”、“立方体”、“八面体”)

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