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1. (2024高一下·潮阳月考) 在催化剂作用下，CO可脱除燃煤烟气中的SO₂ ，生成单质S和一种温室效应气体。
1. （1）该反应的化学方程式为。
3. （2）为加快该反应的速率，可采取的措施是(任写两条)。
5. （3） T℃时，向恒容密闭容器中加入SO₂和CO气体各4mol，测得反应体系中两种气态含碳物质的浓度随时间变化关系如图所示。
  
  ①图中线(填“a”或“b”)表示的是CO的浓度变化情况，容器容积V=L。
  
  ②当反应进行至图中N点时，CO的转化率为，SO₂的浓度为。
  
  ③用单质S的变化量表示0~t₁min内该反应的平均反应速率υ(S)=g·min^-1。(用含t₁的代数式表示)
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1. (2024高一下·潮阳月考) 高铁酸钾(K₂FeO₄)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备K₂FeO₄的流程如下：

回答下列问题：
1. （1）高铁酸钾中Fe元素的化合价为。
3. （2） “碱洗”步骤的目的是。
5. （3） “沉铁”步骤加入H₂O₂溶液，其主要反应的离子方程式为。
7. （4） “过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为(填化学式)。
9. （5）该流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。
11. （6） Zn和K₂FeO₄可以组成高铁电池，电池工作原理如图①所示，正极的电极反应式为；高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图②所示，高铁电池的优点为(任写一点)。
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1. (2024高一下·潮阳月考) 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A . 人体运动时所消耗的能量与化学反应无关 B . NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应 C . 甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大 D . 石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定

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1. (2024高一下·信宜月考) 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是（）

A . 第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 该过程中NO₂为催化剂 C . 第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为N_A D . 还原性SO $\text{[math]}$ ＞HNO₂

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1. (2024高一下·信宜月考) 为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。

（1）实验一探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。

已知： $\text{[math]}$ ，该反应较缓慢，待生成一定量 $\text{[math]}$ 时突显明显棕色。

实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。
（2）若装置 A中有 NO₂气体生成，则装置 B中的实验现象为。
（3）若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，写出该反应的离子方程式，装置B中的实验现象为。

（4）实验二实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO₃反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO₂溶于水形成 HNO₂(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究 HNO₂对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。

实验序号	温度(℃)	6mol/L硝酸(mL)	铜片(g)	NaNO₂(g)	B中溶液变色的时间(s)
①	25	20	5	0	t₁
②	25	20	5	1.0	t₂

已知NO₂与 H₂O反应生成 HNO₂和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式。

（5）上述实验②中加入1.0g NaNO₂ 固体的作用是。
（6）实验测得 t₁＞t₂ ，可得出的结论是。

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1. (2024·黑▪吉▪辽) 为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO₂催化氧化法处理HCl废气：
2HCl（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌Cl₂（g）+H₂O（g）ΔH₁＝﹣57.2kJ•mol^﹣¹ㅤΔSㅤK
将HCl和O₂分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（α）曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
回答下列问题：
1. （1） ΔS 0（填“＞”或“＜”）；T₃＝℃。
3. （2）结合以下信息，可知H₂的燃烧热ΔH＝kJ•moJ^﹣¹。
  H₂O（l）═H₂O（g）ㅤㅤΔH₂＝+44.0kJ•mol^﹣¹
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）ㅤㅤΔH₃＝﹣184.6kJ•mol^﹣¹
5. （3）下列措施可提高M点HCl转化率的是 ____（填标号）。
7. （4）图中较高流速时，a（T₃）小于a（T₂）和α（T₁），原因是。
9. （5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K＝（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。
11. （6）负载在TiO₂上的RuO₂催化活性高，稳定性强。TiO₂和RuO₂的晶体结构均可用如图表示，二者晶胞体积近似相等，RuO₂与TiO₂的密度比为1.66，则Ru的相对原子质量为（精确至1）。
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1. (2024·黑▪吉▪辽) 25℃下，AgCl、AgBr和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液分别滴定含Cl^﹣水样、含Br^﹣水样。
已知：①Ag₂CrO₄为砖红色沉淀；
②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；
③25℃时，pK_a1（H₂CrO₄）＝0.7，pK_a2（H₂CrO₄）＝6.5。
下列说法错误的是（）

A . 曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B . 反应Ag₂CrO₄+H⁺⇌2Ag⁺+的平衡常数K＝10^﹣^5.2 C . 滴定Cl^﹣时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10^﹣^2.0mol•L^﹣¹ D . 滴定Br^﹣达终点时，溶液中 $\text{[math]}$

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1. (2024·黑▪吉▪辽) “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H₂的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是（）

A . 相同电量下H₂理论产量是传统电解水的1.5倍 B . 阴极反应：2H₂O+2e^﹣═2OH^﹣+H₂↑ C . 电解时OH^﹣通过阴离子交换膜向b极方向移动 D . 阳极反应：2HCHO﹣2e^﹣+4OH^﹣═2HCOO^﹣+2H₂O+H₂↑

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1. (2024·黑▪吉▪辽) 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品；150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是（）

A . 3h时，反应②正、逆反应速率相等 B . 该温度下的平衡常数：①＞② C . 0～3h平均速率v（异山梨醇）＝0.014mol•kg^﹣¹•h^﹣¹ D . 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

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1. (2024·安徽) 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
【乙烷制乙烯】
1. （1） C₂H₆氧化脱氢反应：
  2C₂H₆（g）+O₂（g）═2C₂H₄（g）+2H₂O（g）ㅤㅤΔH₁＝﹣209.8kJ•mol^﹣1
  C₂H₆（g）+CO₂（g）═C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）ㅤㅤΔH₂＝178.1kJ•mol^﹣1
  计算：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ㅤㅤΔH₃＝kJ•mol^﹣1
3. （2） C₂H₆直接脱氢反应为C₂H₆（g）═C₂H₄（g）+H₂（g）ㅤㅤΔH₄ ， C₂H₆的平衡转化率与温度和压强的关系如图1所示，则ΔH₄0（填“＞”“＜”或“＝”）。结合图1。下列条件中，达到平衡时转化率最接近40%的是（填标号）。
  a.600℃，0.6MPa
  b.700℃，0.7MPa
  c.800℃，0.8MPa
5. （3）一定温度和压强下，反应ⅰㅤC₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）ㅤㅤK_a1
  反应ⅱㅤC₂H₆（g）+H₂（g）⇌2CH₄（g）ㅤㅤK_a2（K_a2远大于K_a1）
  （K_a是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）
  ①仅发生反应ⅰ时，C₂H₆的平衡转化率为25.0%，计算K_a1＝。
  ②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，C₂H₄的平衡产率（填“增大”“减小”或“不变”）。
7. （4）【乙烷和乙烯混合气的分离】
  通过Cu⁺修饰的Y分子筛的吸附—脱附，可实现C₂H₄和C₂H₆混合气的分离。Cu⁺的与C₂H₄分子的π键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离C₂H₄和C₂H₆的优点是。
9. （5）常温常压下，将C₂H₄和C₂H₆等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度（c）与进口浓度（c₀）之比随时间变化关系如2图所示。下列推断合理的是 ____（填标号）。
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