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1. (2024高三下·广东模拟) 滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。
1. （1）配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项）____。
3. （2）测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀 $\text{[math]}$ 后，用浓度为0.1000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，实验数据如下表所示。
  序号
  $\text{[math]}$ 溶液的用量/mL
  稀碘液的用量/mL
  1
  21.32
  25.00
  2
  20.02
  25.00
  3
  19.98
  25.00
  已知：
  ①第1次实验 $\text{[math]}$ 溶液的用量明显多于后两次，原因可能是
  A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
  B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点
  C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
  D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
  ②该碘酒中碘的含量为 $\text{[math]}$ 。（已知 $\text{[math]}$ ）
5. （3）借鉴（2）的方法，用如图所示的流程测定海带中的碘含量。
  ①加入 $\text{[math]}$ 发生的离子反应方程式是。
  ②预测达到滴定终点的实验现象为，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加 $\text{[math]}$ ，溶液变色片刻后再一次恢复原色。
7. （4）探究异常现象产生的原因。
  该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的 $\text{[math]}$ 。
  提出猜想：过量的将生成的 $\text{[math]}$ 重新氧化成碘单质。
  验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液、2滴淀粉溶液和混合，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。
  提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。
  寻找证据：按图7的流程， $\text{[math]}$ 用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加 $\text{[math]}$ 至溶液变色，循环往复，得到图8所示的曲线。
  图8
  已知：
  ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质：
  ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。
  a-b段电势升高的原因是（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是。
  优化流程：将用 $\text{[math]}$ 氧化后的待测液，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。
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1. (2024高三下·广东模拟) 已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：M＞R＞X B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为极性分子 C . 最高价含氧酸酸性：R＞Y D . 第一电离能：Z＞R＞X

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1. (2024高三下·广东模拟) 下列生活情境中对应的离子方程式正确的是（）

A . 泡沫灭火器灭火原理： $\text{[math]}$ B . 除水垢时，先用 $\text{[math]}$ 溶液浸泡： $\text{[math]}$ C . 铅蓄电池放电时总反应： $\text{[math]}$ D . 84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理： $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·广东模拟) 按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验。下列说法正确的是（）

A . 蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明 $\text{[math]}$ 具有强氧化性 B . N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C . 反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D . 实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应

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1. (2024高三下·广东模拟) Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是（）

A . 保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B . $\text{[math]}$ 俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应中， $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂 D . 单质钠可用于冶炼金属，Na与 $\text{[math]}$ 溶液反应可制Cu

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1. (2024高三下·广东模拟) 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是（）

A . 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 B . 制造5G芯片材质之一氮化镓（GaN）为金属晶体 C . 针核反应堆的主要原料是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . 嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素

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1. (2024·重庆一模) 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质 $\text{[math]}$ O₂ ．下列说法正确的是（）

A . 它是 $\text{[math]}$ O₂的同分异构体 B . 它是O₃的一种同素异形体 C . $\text{[math]}$ O₂与 $\text{[math]}$ O₂互为同位素 D . 1molO₂分子中含有20mol电子

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1. (2024·重庆一模) 下列有关金属的说法中，正确的是（　　）

A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体 B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

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1. (2024·光明模拟) 金属锌具有储量丰富、电池理论容量高﹑氧化还原电位低，对环境友好等诸多优势，锌的化合物在防腐、电镀、医学、纺织等领域有诸多应用。一种水性电解液Zn-V₂O₅离子选择双隔膜电池如图所示，放电结束后左侧电极片上生成VOSO_4.已知VOSO₄可溶于水，强碱性环境下Zn²⁺最终转化为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . Zn极为正极，发生氧化反应 B . 该电池负极反应式为Zn-2e^-＋4OH^-= $\text{[math]}$ ，发生还原反应 C . 该电池中a膜为阴离子交换膜 D . 当电路中转移1mol电子时，V₂O₅电极质量减少9lg

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1. (2024·光明模拟) 下列各组实验中，实验操作、现象及结论或解释均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
B	在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰	镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光	CO₂不能扑灭金属镁引起的火灾
C	向K₂S溶液中通入足量的CO₂ ，然后将产生的气体导入CuSO₄溶液中	CuSO₄溶液中产生黑色沉淀	K_a1(H₂S)>K_a1(H₂CO₃)
D	向蔗糖中加入适量浓硫酸，搅拌	产生黑色“面包”	浓硫酸具有酸性和吸水性

A . A B . B C . C D . D

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序号	$\text{[math]}$ 溶液的用量/mL	稀碘液的用量/mL
1	21.32	25.00
2	20.02	25.00
3	19.98	25.00