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1. (2024·光明模拟) 下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ ，可从 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是非极性分子的角度解释 B . 熔融 $\text{[math]}$ 能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶于氨水，是由于 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成了可溶性配合物 $\text{[math]}$ D . 对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸高的主要原因

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1. (2024·光明模拟) 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是（）

A . KClO与Fe(OH)₃在碱性条件下反应制备K₂FeO₄：3ClO^-+2Fe(OH)₃=2 $\text{[math]}$ +3Cl^-＋4H⁺＋H₂O B . 向含1molFeI₂溶液中通入1molCl₂：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂ C . 电解MgCl₂水溶液：2Cl^-＋2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑ D . NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至溶液呈中性： $\text{[math]}$ ＋H⁺＋OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓＋H₂O

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1. (2024·光明模拟) 利用下列药品及装置能达到实验目的的是（）
A．除去NaCl中的I₂
B．制备碳酸氢钠
C．电解精炼铝
D．验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·光明模拟) 常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是（）

A . 加入苯酚显紫色的溶液中：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、I^- B . 加入铝粉生成H₂：的溶液中：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ =1×10^-13mol·L^-1的溶液中： $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . c(ClO^-)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、S^2-

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1. (2024·光明模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 20g³H³⁷Cl中含有的中子数目为10N_A B . 3.6g金刚石晶体中的共价键数为1.2N_A C . 1molHCOOH与足量CH₃OH在一定条件下反应，生成的酯基数目为N_A D . 向1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液通氨气至中性， $\text{[math]}$ 数小于0.1N_A

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1. (2024·光明模拟) $\text{[math]}$ 可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用 $\text{[math]}$ 的水解反应制取，总反应可表示为 $\text{[math]}$ 。下列化学用语表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . 基态 $\text{[math]}$ 原子价层电子排布图： C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型：

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1. (2024·梅江模拟) 工业上可由菱锌矿(主要成分ZnCO₃ ，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn²⁺、Fe³⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
②弱酸性溶液中KMnO₄氧化Mn²⁺时，产物中含Mn元素物质只有MnO₂_。
③氧化性强弱顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺。
④相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Zn²⁺
Cd²⁺
Mn²⁺
Ni²⁺
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.0
7.4
8.1
6.9
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.0
9.4
10.1
8.9
回答下列问题：
1. （1）基态Zn原子的价电子排布式为，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺ ， 1 mol [Zn(NH₃)₄]²⁺共有mol的σ键。
3. （2） ①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是。(写一条即可)
  ②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是。(用化学式表示)
  ③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn²⁺的最大浓度c=mol/L。
5. （3）写出“氧化除杂”时KMnO₄溶液与Mn²⁺反应的离子方程式。
7. （4） “还原除杂”除去的离子是，加入的还原剂是。
9. （5） “沉锌”时生成ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O (碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图1所示)，其中与锌原子距离最近的O原子数有个，请在图2中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图。
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1. (2024·梅江模拟) 次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为 mol/L；物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)₂溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。

（1）在不同温度下，用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)₂溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。

图1                                 图2
①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)₂溶液的pH在(填“增大”或“减小”)。
②Ca(ClO)₂溶液用于消毒时适宜的条件：温度为(填字母，下同)、pH为。
A． 25 ℃        B． 70 ℃         C． 5.75 D． 6.85

（2）某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下：

序号	硅酸钠的质量分数	碳酸钠的质量分数	初始COAC	pH	12 h后COAC	12 h后COAC/初始COAC
1	0	0	1 794	8.53	1 218	0.679
2	0	0	1 794	8.63	1 288	0.718
3	0.9%	0.6%	1 794	13.44	1 676	0.935
4	1.5%	0	1 834	13.76	1 597	0.871
5	0	1.5%	1 834	13.66	-	a

①设计实验1和2的目的是。

②实验5中的a0.935(填“大于”“小于”或“等于”)。

③根据实验3～5，可得出的结论是。

④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是(填字母)。

A． MgCl₂ B． NaCl C． Na₂S D． CH₃COONa

资料：ⅰ.Mn²⁺在一定条件下被ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (紫色)。

ⅱ.浓碱条件下， $\text{[math]}$ 可被OH^-还原为 $\text{[math]}$ 。

ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验记录如下：

序号	Cl₂的吸收液	C中实验现象
序号	Cl₂的吸收液	通入Cl₂前	通入Cl₂后
Ⅰ	10mL水+5滴0.1mol/L MnSO₄溶液	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	10mL5% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO₄溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	10mL40% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO₄溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

（3）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。
①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：。

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1. (2024·梅江模拟) 生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 含氟牙膏防治龋齿： $\text{[math]}$ B . 厨房里用食醋清洗煮水壶的水垢： $\text{[math]}$ C . 用石灰乳制漂白粉： $\text{[math]}$ D . 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： $\text{[math]}$

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1. (2024·梅江模拟) 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素形成化合物 $\text{[math]}$ ，其中X、Y、Z为主族元素。X最外层电子数是内层电子数的两倍，Y的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红， $\text{[math]}$ 的3d轨道电子数为半满。下列说法正确的是（）

A . Z和W一定位于同周期 B . 原子半径：Z>X>Y C . 四种元素基态原子中未成对电子数最多的是Y D . 该化合物属于配合物，其内界 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比1∶2

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A．除去NaCl中的I₂	B．制备碳酸氢钠

C．电解精炼铝	D．验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Zn²⁺	Cd²⁺	Mn²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9