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1. (2024·茂名模拟) 部分含钠或硫的“价类二维图”如下图所示。下列推断合理的是（）

A . b、c均具有还原性 B . d、g、h中均存在共价键 C . a可与氧气一步生成d或e D . f一定可用做膨松剂

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1. (2024高一下·沧州期中) 为消除燃煤烟气中含有的 $\text{[math]}$ ，研究者提出如下烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。回答下列问题：
【方法一】以 $\text{[math]}$ 作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。
1. （1） $\text{[math]}$ 溶液理论上最多能吸收标准状况下 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ 。
3. （2）实验室利用模拟烟气（模拟烟气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ）探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示：
  ① $\text{[math]}$ 的脱除率高于 $\text{[math]}$ ，其原因除 $\text{[math]}$ 的还原性比 $\text{[math]}$ 强外，还可能是。
  ② $\text{[math]}$ 时，吸收液中烟气转化生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
5. （3）【方法二】 $\text{[math]}$ 技术（ $\text{[math]}$ 选择性催化还原氮氧化物）
  研究表明，铁基催化剂在 $\text{[math]}$ 范围内实现 $\text{[math]}$ 技术的过程如图所示：
  根据上述机理， $\text{[math]}$ 在整个反应过程中的作用为；等物质的量的 $\text{[math]}$ 在有氧条件下转化为 $\text{[math]}$ 的总反应化学方程式为。
7. （4）若使用锰基催化剂（活性物质为 $\text{[math]}$ ）代替铁基催化剂，烟气中含有的 $\text{[math]}$ 会使催化剂失效而降低 $\text{[math]}$ 脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：。
9. （5）向反应体系中添加 $\text{[math]}$ 可显著提高 $\text{[math]}$ 脱除率，原因是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 再与 $\text{[math]}$ 发生反应转化为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的离子符号为。
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1. (2024·长沙模拟) 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（）

A . Ⅰ中试管内的反应，体现 $\text{[math]}$ 的氧化性 B . Ⅱ中品红溶液褪色，体现 $\text{[math]}$ 的还原性 C . 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D . 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去

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1. (2024高三下·广西开学考) 碘是人体不可缺少的一种微量元素，加碘食盐中的碘元素主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在， $\text{[math]}$ 在一定条件下可发生如图转化，下列说法不正确的（）

A . ①发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ B . ②发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . ③发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ D . 由图可知氧化性的强弱顺序为： $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·开远开学考) 硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（）

A . 燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B . X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色 C . Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 D . N可由其相应单质直接化合生成

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1. (2024高一下·广安开学考) 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺ ， Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺ ．由此推断Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺的还原性由强到弱的顺序是（）

A . Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺ B . Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺ C . Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺ D . Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺

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1. (2024高一下·湖北开学考) 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，同时在化工制备和电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定；在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
1. （1） K₂FeO₄中铁元素的化合价。
3. （2）装置B中的试剂为，作用。
5. （3）装置C中制备K₂FeO₄时，发生反应的化学方程式为，每得到1mol K₂FeO₄ ，理论上消耗Cl₂的物质的量为mol。
7. （4）高铁酸钾与水反应其中一种产物为Fe(OH)₃ (胶体)，则离子方程式为，高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是。
9. （5）制备 K₂FeO₄可以采用干式氧化法，初始反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应中每消耗6molNa₂O₂时转移电子数为。
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1. (2024·海淀模拟) 钡盐沉淀法处理酸性含铬废水（含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）并回收铬元素的工艺路线如下：
已知：Ⅰ．六价铬 $\text{[math]}$ 在水溶液中存在平衡： $\text{[math]}$
Ⅱ．室温下相关物质的 $\text{[math]}$ 如下：
化合物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）向废水中加入破氰剂 $\text{[math]}$ ，可以提高镍元素的去除率。
  ① $\text{[math]}$ 能氧化 $\text{[math]}$ ，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：
  $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +
  ②结合平衡移动原理解释加入 $\text{[math]}$ 可提高镍元素的去除率的原因：。
3. （2）用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的 $\text{[math]}$ ，搅拌、反应60min，得到 $\text{[math]}$ 去除率随预调pH变化如图。与预调 $\text{[math]}$ 相比， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的去除率显著提高，可能的原因有（写出两条）。
5. （3）沉淀2与足量 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
7. （4）溶液2需处理至 $\text{[math]}$ 含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中 $\text{[math]}$ 含量。
  步骤1：取a L含 $\text{[math]}$ 废水，浓缩至100mL后，加入过量的 $\text{[math]}$ 标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至 $\text{[math]}$ 全部转化为 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为b mL。
  步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的 $\text{[math]}$ 标准溶液，加入指示剂，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为c mL。
  ①步骤1中加入的 $\text{[math]}$ 标准溶液必须过量，目的是。
  ②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ （写出表达式）。
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1. (2024高一下·南宁月考) $\text{[math]}$ 将逐渐取代 $\text{[math]}$ 成为自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：
$\text{[math]}$ （末配平）。下列说法正确的是（）

A . 反应中氯元素被氧化，氧元素被还原 B . 还原性： $\text{[math]}$ C . 生成 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ 电子 D . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·河北开学考) 氰化亚铜（CuCN）主要用于电镀铜及其他合金，合成抗结核药及防污涂料，可将氯气通入含铜的氰化钠溶液获得。已知：CuCN为白色固体，几乎不溶于水和乙醇。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.制备 $\text{[math]}$
  装置a的名称为。
3. （2）用如图装置制备氯气的离子方程式为。
5. （3） Ⅱ.合成CuCN
  向三颈瓶中通入C发生反应，一段时间后向其中加入适量NaCN溶液，充分反应后可得含有CuCN的浊液。
  ①写出三颈烧瓶中生成CuCN的总反应的化学方程式：。
  ②实验结束时向装置中通入 $\text{[math]}$ ，该实验操作的目的是。
7. （4）反应完成后将上述所得混合物过滤，固体依次经氯化钠浓溶液洗涤、乙醇洗和干燥后可得产品。洗涤时用乙醇代替蒸馏水的优点是。
  皿。产品纯度测定
9. （5）准确称取氰化亚铜产品mg，溶于过量的 $\text{[math]}$ 溶液中得 $\text{[math]}$ mL待测液，从中量取
  $\text{[math]}$ mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用 $\text{[math]}$ 硫酸铈 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液bmL。产品中CuCN的质量分数为。（不用化简，用上述字母列出表达式。已知： $\text{[math]}$ ）
  下列有关滴定的说法错误的是（填字母）。
  A.未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低
  B.锥形瓶要用待测溶液润洗
  C.在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
  D.滴定前正确读数，滴定后仰视读数，会使测定结果偏低
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