高中化学-手动组卷-二一组卷网

二一教育旗下产品

试卷征集

团体组卷申请

充值活动已开启，快来参与吧

当前位置：手动组卷 /高中化学 /按章节

试题同步套题

同步备课资源

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024高一下·南山开学考) $\text{[math]}$ 气体与足量 $\text{[math]}$ 溶液完全反应后，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，发生如下反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 氧化性： $\text{[math]}$ B . 若有6.72L $\text{[math]}$ 完全反应，最终消耗0.2mol $\text{[math]}$ C . 反应①中被还原的物质是 $\text{[math]}$ D . 反应②中，1mol $\text{[math]}$ 参加反应，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·广安开学考) 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺ ， Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺ ．由此推断Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺的还原性由强到弱的顺序是（）

A . Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺ B . Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺ C . Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺ D . Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·湖北开学考) 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，同时在化工制备和电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定；在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
1. （1） K₂FeO₄中铁元素的化合价。
3. （2）装置B中的试剂为，作用。
5. （3）装置C中制备K₂FeO₄时，发生反应的化学方程式为，每得到1mol K₂FeO₄ ，理论上消耗Cl₂的物质的量为mol。
7. （4）高铁酸钾与水反应其中一种产物为Fe(OH)₃ (胶体)，则离子方程式为，高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是。
9. （5）制备 K₂FeO₄可以采用干式氧化法，初始反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应中每消耗6molNa₂O₂时转移电子数为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·唐山开学考) 下列有关硫及其化合物说法正确的是（）

A . 硫单质在氧气中燃烧可生成 $\text{[math]}$ ，氧气过量时，也可直接生成 $\text{[math]}$ B . 用浓硫酸与 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 时，浓硫酸中 $\text{[math]}$ 的质量分数越高越好 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的水溶液的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . 常温下，浓硫酸与铁反应放出 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·海淀模拟) 钡盐沉淀法处理酸性含铬废水（含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）并回收铬元素的工艺路线如下：
已知：Ⅰ．六价铬 $\text{[math]}$ 在水溶液中存在平衡： $\text{[math]}$
Ⅱ．室温下相关物质的 $\text{[math]}$ 如下：
化合物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）向废水中加入破氰剂 $\text{[math]}$ ，可以提高镍元素的去除率。
  ① $\text{[math]}$ 能氧化 $\text{[math]}$ ，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：
  $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +
  ②结合平衡移动原理解释加入 $\text{[math]}$ 可提高镍元素的去除率的原因：。
3. （2）用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的 $\text{[math]}$ ，搅拌、反应60min，得到 $\text{[math]}$ 去除率随预调pH变化如图。与预调 $\text{[math]}$ 相比， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的去除率显著提高，可能的原因有（写出两条）。
5. （3）沉淀2与足量 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
7. （4）溶液2需处理至 $\text{[math]}$ 含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中 $\text{[math]}$ 含量。
  步骤1：取a L含 $\text{[math]}$ 废水，浓缩至100mL后，加入过量的 $\text{[math]}$ 标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至 $\text{[math]}$ 全部转化为 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为b mL。
  步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的 $\text{[math]}$ 标准溶液，加入指示剂，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为c mL。
  ①步骤1中加入的 $\text{[math]}$ 标准溶液必须过量，目的是。
  ②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ （写出表达式）。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·南宁月考) $\text{[math]}$ 将逐渐取代 $\text{[math]}$ 成为自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：
$\text{[math]}$ （末配平）。下列说法正确的是（）

A . 反应中氯元素被氧化，氧元素被还原 B . 还原性： $\text{[math]}$ C . 生成 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ 电子 D . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高三下·河北开学考) 氰化亚铜（CuCN）主要用于电镀铜及其他合金，合成抗结核药及防污涂料，可将氯气通入含铜的氰化钠溶液获得。已知：CuCN为白色固体，几乎不溶于水和乙醇。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.制备 $\text{[math]}$
  装置a的名称为。
3. （2）用如图装置制备氯气的离子方程式为。
5. （3） Ⅱ.合成CuCN
  向三颈瓶中通入C发生反应，一段时间后向其中加入适量NaCN溶液，充分反应后可得含有CuCN的浊液。
  ①写出三颈烧瓶中生成CuCN的总反应的化学方程式：。
  ②实验结束时向装置中通入 $\text{[math]}$ ，该实验操作的目的是。
7. （4）反应完成后将上述所得混合物过滤，固体依次经氯化钠浓溶液洗涤、乙醇洗和干燥后可得产品。洗涤时用乙醇代替蒸馏水的优点是。
9. （5） Ⅲ.产品纯度测定
  准确称取氰化亚铜产品mg，溶于过量的 $\text{[math]}$ 溶液中得 $\text{[math]}$ mL待测液，从中量取
  $\text{[math]}$ mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用 $\text{[math]}$ 硫酸铈 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液bmL。产品中CuCN的质量分数为。（不用化简，用上述字母列出表达式。已知： $\text{[math]}$ ）
  下列有关滴定的说法错误的是（填字母）。
  A.未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低
  B.锥形瓶要用待测溶液润洗
  C.在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
  D.滴定前正确读数，滴定后仰视读数，会使测定结果偏低
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高三下·河北开学考) 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素）制备 $\text{[math]}$ ，工艺流程如图：
下列说法正确的是( )

A . 已知“滤渣1”中含有S，则“溶浸”中涉及生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B . “氧化”中添加适量的 $\text{[math]}$ 的作用是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 以保证铁元素全部进入“滤渣2” C . 为提高生产效率，“调pH”工序应该在较高温度下进行 D . 已知“除杂2”的目的是生成 $\text{[math]}$ 沉淀，则溶液酸度越高越能减少氢氧化物形式沉淀，除杂效果越好

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·河北开学考) 绿色甲醇 $\text{[math]}$ 是2023年杭州亚运会主火炬燃料，制备绿色甲醇分为三个阶段：利用可再生能源制绿氢、 $\text{[math]}$ 的捕集、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制甲醇．
1. （1） Ⅰ．利用太阳能制绿氢：该制氢反应机理如图所示，光照 $\text{[math]}$ 催化剂会产生电子和具有强氧化性的电子空穴 $\text{[math]}$ ，加入助催化剂 $\text{[math]}$ 有利于电子与 $\text{[math]}$ 的分离．
  该制氢总反应方程式为．
3. （2） Ⅱ． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制甲醇转化过程涉及如下两个反应：
  反应i： $\text{[math]}$
  反应ii： $\text{[math]}$
  ①制甲醇总反应方程式的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ ．
  ②在图中画出不同温度下 $\text{[math]}$ ，反应i中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随压强变化的关系图（假设只发生反应i，请在图上标注温度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）．
5. （3）在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，反应ii中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与反应物投料比 $\text{[math]}$ 及温度的关系如图，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化曲线（假设只发生反应ii）：
  ①反应热a（填“>”或“<”）0，判断依据为．
  ②投料比：Ⅰ（填“大于”或“小于”）Ⅱ，若Ⅱ条件下反应的 $\text{[math]}$ 、投料比为0.5，结合图像求出B点的平衡常数 $\text{[math]}$ ．
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·河北开学考) 滴定分析法是一种重要的化学定量分析方法，某化学学习小组进行如下实验测定草酸晶体 $\text{[math]}$ 中x的值．已知： $\text{[math]}$ ．
①称取 $\text{[math]}$ 草酸晶体，配成 $\text{[math]}$ 水溶液；
②取 $\text{[math]}$ 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 $\text{[math]}$ ；
③用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定．
1. （1）已知滴定过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，写出滴定过程反应的离子方程式：．
3. （2）滴定管装标准液前需、水洗、润洗，装液、排气泡后盛装 $\text{[math]}$ 溶液的滴定管的初始读数如图所示，则此时的读数为 $\text{[math]}$ ．
5. （3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图，正确的是（填“a”或“b”）．
  a b
7. （4）实验记录与数据处理：
  平行实验
  1
  2
  3
  V（样品）/ $\text{[math]}$
  25.00
  25.00
  25.00
  $\text{[math]}$
  20.95
  20.05
  19.95
  ①滴定终点现象为．
  ②根据图表数据计算， $\text{[math]}$ ．
  ③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果x偏大的是（填字母）．
  A．滴定管水洗后未用 $\text{[math]}$ 标准溶液润洗
  B．滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
  C．锥形瓶蒸馏水洗净后未干燥就加入待测溶液
  D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
答案解析收藏纠错 + 选题

上一页 2 3 4 5 6 下一页共363页