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1. (2024·南宁二模) GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[ $\text{[math]}$ ]、铁酸锌( $\text{[math]}$ )，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。
已知：① $\text{[math]}$ 在酸性条件下不稳定，易转化为 $\text{[math]}$ 。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时可视为沉淀完全。
氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）为提高浸出率，可采取的措施为(填标号)。
  a．将矿渣粉碎 b．降低温度 c．把稀硫酸换成浓硫酸 d．延长浸出时间
3. （2）已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为。
5. （3） $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应的化学方程式为。
7. （4） “调pH”时需调节溶液pH的最小值为。
9. （5）检验“滤液1”中是否含有 $\text{[math]}$ 的试剂为(填名称)。
11. （6）电解反萃取液(溶质为 $\text{[math]}$ )制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为，电解废液经处理后可循环使用，其主要溶质为(填化学式)。
13. （7）采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为 $\text{[math]}$ 的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：(不写条件)。
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1. (2024·承德二模) 三硝基三氨合钴［ $\text{[math]}$ ］应用广泛，如用于染色、电镀、抗菌、制炸药等。实验室可按如下过程进行制备三硝基三氨合钴，主要装置如图所示。配制 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液，加入仪器B中，配制 $\text{[math]}$ 溶液，加入仪器A中，打开活塞b，使反应液混合，打开活塞a，激烈地通入空气，搅拌。溶液变为棕黄色后，倒入蒸发皿中自然冷却，待有大量晶体析出后，进行减压过滤，洗涤，得到粗品。
回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称是，使用前应。
3. （2） $\text{[math]}$ 中Co的化合价为，该配合物中的配位原子是。
5. （3）晶体洗涤时，用冷水洗涤的目的是，检验已洗净的方法是。
7. （4）制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
9. （5）为使粗品纯化，应采用的方法是。
11. （6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取0.3000g三硝基三氨合钴产品，先加NaoH溶液，充分反应后再加盐酸，将钴元素全部转化成 $\text{[math]}$ 后，加入过量KI溶液，充分反应后稀释至100mL，取20 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，再用0.01000 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准液滴定，达到滴定终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液20.00 mL，则产品中钴的含量为%。(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。结果保留四位有效数字)
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1. (2024·新余模拟) 工业上煅烧含硫矿物产生的SO₂可以按如图流程脱除或利用。
已知：途径I、II、III中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是（）

A . 含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B . 途径II发生的反应为2SO₂+O₂+2CaCO₃ $\text{[math]}$ 2CaSO₄+2CO₂ C . 途径III产生的SO₃也可以用浓硫酸吸收 D . 1molX最多可以与1molNaOH反应

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1. (2024高三下·贵州模拟) $\text{[math]}$ 与我们的生活息息相关，低浓度 $\text{[math]}$ 废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如图：
已知：反应器中发生反应： $\text{[math]}$ 。
下列有关说法不正确的是（）
$\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ 是有毒气体，但能用作食品的防腐剂 B . 二乙醇胺的循环使用主要目的是富集 $\text{[math]}$ C . 理论上燃烧室中的 $\text{[math]}$ 不可以用 $\text{[math]}$ 代替 D . 二乙醇胺又名2，2－二羟基二乙胺，化学式为 $\text{[math]}$

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1. (2024·茂名模拟) 部分含钠或硫的“价类二维图”如下图所示。下列推断合理的是（）

A . b、c均具有还原性 B . d、g、h中均存在共价键 C . a可与氧气一步生成d或e D . f一定可用做膨松剂

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1. (2024·雅安模拟) 工业上以铬铁矿( $\text{[math]}$ ，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：焙烧时 $\text{[math]}$ (铁、铬分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 价)转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同时Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
1. （1） “焙烧”过程与 $\text{[math]}$ 有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为。“浸取”过程所得滤渣的用途有(合理即可)。
3. （2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为已除尽。
  则“中和”时应控制pH的范围为；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入 $\text{[math]}$ 的原因。
5. （3） “冷却结晶”时，相关化学反应方程式为。
7. （4） $\text{[math]}$ 价铬的化合物毒性较大，需将 $\text{[math]}$ 转化为毒性较低的 $\text{[math]}$ ；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。
  ①灵敏鉴定废水中的 $\text{[math]}$ ：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的 $\text{[math]}$ 价的含铬氧化物 $\text{[math]}$ ， 1mol $\text{[math]}$ 中含过氧键 $\text{[math]}$ 的数量是。
  ②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为。
  ③电解产生的 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 同时产生 $\text{[math]}$ ，其离子方程式为。
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1. (2024高二下·保山期中) 硫酸镍(NiSO₄ ，易溶于水)是一种重要的化工原料，应用广泛。利用废旧镍电池正极板(主要成分为单质Ni)为原料制取工业级硫酸镍晶体( $\text{[math]}$ )的流程如下：
已知：①粗NiSO₄溶液中还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；
② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） “酸溶”时，生成NiSO₄的化学方程式为。
3. （2）检验“氧化”时 $\text{[math]}$ 是否完全氧化为 $\text{[math]}$ 的试剂是(写化学式)溶液。
5. （3）滤渣1的成分是(写化学式)。
7. （4）若溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， “除Ca²^＋， Mg²^＋”时，缓慢滴加稀NH₄F溶液，则先产生的沉淀1是(填化学式)，为了使Ca²^＋、Mg²^＋完全沉淀，则c（F^-）至少为。(列计算式即可，离子浓度 $\text{[math]}$ 即可认为沉淀完全)。
9. （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
  ①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为。
  ②若合金的密度为 $\text{[math]}$ ，晶胞参数a=nm(列计算式，无需化简。晶胞参数即为晶胞棱长)。
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1. (2024高二下·保山期中) 丙烯腈(CH₂=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCN $\text{[math]}$ CH₂=CHCN
1. （1） Ⅰ．制备催化剂CuCl₂
  通过查阅资料有两种方案可以制备
  方案1：铜屑与H₂O₂在浓盐酸中反应，原理如右图所示。
  方案2：铜丝在氯气中燃烧
  ①仪器a的名称。
  ②请写出方案1的反应原理(用离子方程式表达)。
3. （2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H₂O₂ ，且H₂O₂过量，原因。
5. （3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为（填化学式）。
7. （4） Ⅱ．合成丙烯腈
  已知：①电石的主要成分是CaC₂ ，还含有少量硫化钙
  ②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性
  HCN的电子式为。
9. （5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是（填化学式）。
11. （6）从下列选择装置D中可盛放的溶液____（填序号）。
13. （7）工业用200 kg 含CaC₂质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈53kg，计算产率%（保留3位有效数字）。
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1. (2024高二下·保山期中) 黄铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是（）

A . 该过程中 $\text{[math]}$ 是催化剂，Fe²⁺是中间产物 B . 反应I的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为 $\text{[math]}$ D . 反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应

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1. (2024高一下·马山期中) 近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
查阅资料：
1. （1） “二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ =+
3. （2）根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
  实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
  “实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
  “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
  乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：
5. （3）实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：
  图C装置的作用是。
7. （4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：。
9. （5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为____。
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