已知:焙烧时(铁、铬分别为、价)转化为和 , 同时Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
则“中和”时应控制pH的范围为;从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入的原因。
①灵敏鉴定废水中的:向含铬(Ⅵ)废水中加入适量溶液发生反应,生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物 , 1mol中含过氧键的数量是。
②电解开始时,A极上主要发生的电极反应式为。
③电解产生的将还原为同时产生 , 其离子方程式为。
已知:①粗NiSO4溶液中还含有、、、、等;
② , 。
回答下列问题:
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为。
②若合金的密度为 , 晶胞参数a=nm(列计算式,无需化简。晶胞参数即为晶胞棱长)。
方案1:铜屑与H2O2在浓盐酸中反应,原理如右图所示。
方案2:铜丝在氯气中燃烧
①仪器a的名称。
②请写出方案1的反应原理(用离子方程式表达)。
已知:①电石的主要成分是CaC2 , 还含有少量硫化钙
②HCN易挥发,有毒,具有较强的还原性
HCN的电子式为。
实验探究:甲同学:甲同学进行了如图所示A、B两步实验:
“实验现象”:A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”:煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同学认为甲的方案不合理,其理由是:
图C装置的作用是。
序号 | 操作 | 现象 |
① | 常温下,在铁片中加入过量的浓硫酸 | 没有明显现象 |
② | 常温下,在铜片上加入过量的浓硫酸 | 没有明显现象 |
③ | 在铜和过量30%的混合液中加入溶液 | 没有明显现象 |
④ | 在铜和过量30%的混合液中加入稀硫酸 | 溶液变蓝色,并产生气泡 |
回答下列问题:
(夹持及加热装置略,试管1:紫色石蕊溶液,试管2: H2S 溶液,试管3:品红溶液,试管4:酸性KMnO4溶液,试管5: BaCl2溶液)。
①试管1中现象。
②试管2中现象,写出反应的化学方程式: 。
③试管3中现象, 说明SO2具有漂白性,证明该漂白的可逆性的实验操作方法是。
【方法一】以作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”,将烟气中的转化为。
①的脱除率高于 , 其原因除的还原性比强外,还可能是。
②时,吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为。
研究表明,铁基催化剂在范围内实现技术的过程如图所示:
根据上述机理,在整个反应过程中的作用为;等物质的量的在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为。