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  • 1. (2024·南宁二模) GaN是制造微电子器件,光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[]、铁酸锌(),还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐,并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN),部分工艺流程如图。

    已知:①在酸性条件下不稳定,易转化为

    ②常温下,“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表,离子浓度小于时可视为沉淀完全。

    氢氧化物

    回答下列问题:

    1. (1) 为提高浸出率,可采取的措施为(填标号)。

      a.将矿渣粉碎     b.降低温度      c.把稀硫酸换成浓硫酸      d.延长浸出时间

    2. (2) 已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似,则该种GaN晶体的类型为,基态Ga原子价层电子的轨道表示式为
    3. (3) 与稀硫酸反应的化学方程式为
    4. (4) “调pH”时需调节溶液pH的最小值为
    5. (5) 检验“滤液1”中是否含有的试剂为(填名称)。
    6. (6) 电解反萃取液(溶质为)制粗镓的装置如图所示,阳极的电极反应式为,电解废液经处理后可循环使用,其主要溶质为(填化学式)。

    7. (7) 采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时,反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体,写出该反应的化学方程式:(不写条件)。
  • 1. (2024·承德二模) 三硝基三氨合钴[]应用广泛,如用于染色、电镀、抗菌、制炸药等。实验室可按如下过程进行制备三硝基三氨合钴,主要装置如图所示。配制混合溶液,加入仪器B中,配制溶液,加入仪器A中,打开活塞b,使反应液混合,打开活塞a,激烈地通入空气,搅拌。溶液变为棕黄色后,倒入蒸发皿中自然冷却,待有大量晶体析出后,进行减压过滤,洗涤,得到粗品。

    回答下列问题:

    1. (1) 仪器A的名称是,使用前应
    2. (2) 中Co的化合价为,该配合物中的配位原子是
    3. (3) 晶体洗涤时,用冷水洗涤的目的是,检验已洗净的方法是
    4. (4) 制备的化学方程式为
    5. (5) 为使粗品纯化,应采用的方法是
    6. (6) 通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取0.3000g三硝基三氨合钴产品,先加NaoH溶液,充分反应后再加盐酸,将钴元素全部转化成后,加入过量KI溶液,充分反应后稀释至100mL,取20 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉溶液,再用0.01000标准液滴定,达到滴定终点时消耗溶液20.00 mL,则产品中钴的含量为%。(已知:。结果保留四位有效数字)
  • 1. (2024·新余模拟) 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。

    已知:途径I、II、III中均有空气参与;硫酸的结构简式为。下列说法错误的是(  )

    A . 含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B . 途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 C . 途径III产生的SO3也可以用浓硫酸吸收 D . 1molX最多可以与1molNaOH反应
  • 1. (2024高三下·贵州模拟) 与我们的生活息息相关,低浓度废气的处理是工业难题,目前常用的一种处理方法如图:

    已知:反应器中发生反应:

    下列有关说法不正确的是(   )

    A . 是有毒气体,但能用作食品的防腐剂 B . 二乙醇胺的循环使用主要目的是富集 C . 理论上燃烧室中的不可以用代替 D . 二乙醇胺又名2,2-二羟基二乙胺,化学式为
  • 1. (2024·茂名模拟) 部分含钠或硫的“价类二维图”如下图所示。下列推断合理的是(  )

    A . b、c均具有还原性 B . d、g、h中均存在共价键 C . a可与氧气一步生成d或e D . f一定可用做膨松剂
  • 1. (2024·雅安模拟) 工业上以铬铁矿( , 含Al,Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题:

    已知:焙烧时(铁、铬分别为价)转化为 , 同时Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。

    1. (1) “焙烧”过程与有关的化学反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为。“浸取”过程所得滤渣的用途有(合理即可)。
    2. (2) 矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时,可认为已除尽。

      则“中和”时应控制pH的范围为;从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入的原因

    3. (3) “冷却结晶”时,相关化学反应方程式为
    4. (4) 价铬的化合物毒性较大,需将转化为毒性较低的;工业上可采用电解法处理酸性含铬废水:以铁板做阴、阳极,电解含铬(Ⅵ)废水,示意如图。

      ①灵敏鉴定废水中的:向含铬(Ⅵ)废水中加入适量溶液发生反应,生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物 , 1mol中含过氧键的数量是

      ②电解开始时,A极上主要发生的电极反应式为

      ③电解产生的还原为同时产生 , 其离子方程式为

  • 1. (2024高二下·保山期中) 硫酸镍(NiSO4 , 易溶于水)是一种重要的化工原料,应用广泛。利用废旧镍电池正极板(主要成分为单质Ni)为原料制取工业级硫酸镍晶体()的流程如下:

    已知:①粗NiSO4溶液中还含有等;

    回答下列问题:

    1. (1) “酸溶”时,生成NiSO4的化学方程式为
    2. (2) 检验“氧化”时是否完全氧化为的试剂是(写化学式)溶液。
    3. (3) 滤渣1的成分是(写化学式)。
    4. (4) 若溶液中 , “除Ca2 , Mg2”时,缓慢滴加稀NH4F溶液,则先产生的沉淀1是(填化学式),为了使Ca2、Mg2完全沉淀,则c(F-)至少为。(列计算式即可,离子浓度即可认为沉淀完全)。
    5. (5) 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

      ①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为

      ②若合金的密度为 , 晶胞参数a=nm(列计算式,无需化简。晶胞参数即为晶胞棱长)。

  • 1. (2024高二下·保山期中) 丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体,可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCNCH2=CHCN

     

    1. (1) Ⅰ.制备催化剂CuCl2
      通过查阅资料有两种方案可以制备

      方案1:铜屑与H2O2在浓盐酸中反应,原理如右图所示。

      方案2:铜丝在氯气中燃烧

      ①仪器a的名称

      ②请写出方案1的反应原理(用离子方程式表达)。

    2. (2) 用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2 , 且H2O2过量,原因
    3. (3) 方案2燃烧后的固体溶于水,过滤后发现一些白色固体X,为检测X的成分,某同学将其溶于稀硫酸,白色固体变为红色,且溶液呈蓝色,推测X为(填化学式)。
    4. (4) Ⅱ.合成丙烯腈

      已知:①电石的主要成分是CaC2 , 还含有少量硫化钙

      ②HCN易挥发,有毒,具有较强的还原性

      HCN的电子式为

    5. (5) 纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味,这种物质是(填化学式)。
    6. (6) 从下列选择装置D中可盛放的溶液____(填序号)。
    7. (7) 工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石,生产得到丙烯腈53kg,计算产率%(保留3位有效数字)。
  • 1. (2024高二下·保山期中) 黄铁矿(主要成分为)在酸性条件和催化剂作用下,可发生如图所示的转化。下列说法错误的是(    )

    A . 该过程中是催化剂,Fe2+是中间产物 B . 反应I的离子方程式为 C . 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为 D . 反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应
  • 1. (2024高一下·马山期中) 近年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。

    实验目的:通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

    查阅资料:

    1. (1) “二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),请完成该反应的离子方程式:=+
    2. (2) 根据上述资料,甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

      实验探究:甲同学:甲同学进行了如图所示A、B两步实验:

      “实验现象”:A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊。

      “得出结论”:煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。

      乙同学认为甲的方案不合理,其理由是

    3. (3) 实验探究:丙同学:丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去):

      图C装置的作用是

    4. (4) 证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是:
    5. (5) 装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为____。
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