【配制溶液】
①cmol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液。
②SnCl2溶液:称取6gSnCl2•2H2O溶于20mL浓盐酸,加水至100mL,加入少量锡粒。
【测定含量】按如图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。
已知:氯化铁受热易升华;室温时HgCl2可将Sn2+氧化为Sn4+ , 难以氧化Fe2+;可被Fe2+还原为Cr3+。
回答下列问题:
①从环保角度分析,该方法相比于SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法的优点是 。
②为探究KMnO4溶液滴定时,Cl﹣在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响,分别向下列溶液中加入1滴0.1mol•L﹣1KMnO4溶液,现象如表:
溶液 | 现象 | |
空白实验 | 2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL试剂X | 紫红色不褪去 |
实验ⅰ | 2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL0.1mol•L﹣1硫酸 | 紫红色不褪去 |
实验ⅱ | 2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL6mol•L﹣1硫酸 | 紫红色明显变浅 |
表中试剂X为 ;根据该实验可得出的结论是 。
回答下列问题:
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | 用计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的分别为和 , 且 | 2-氯丙酸中键的极性大于2-氟丙酸中键的极性 |
B | 将氨气溶于水,进行导电性实验,灯泡亮 | 氨气是电解质 |
C | 向溶液中通入足量再滴加溶液,溶液不显红色 | 还原性: |
D | 取少量涂改液,向其中加入足量硝酸银溶液,溶液出现白色沉淀 | 涂改液所含卤代烃中存在氯元素 |
萃取剂 | 萃取余液中金属质量浓度/(g/L) | Co的萃取率% | 分相时间 | |
Co | Ni | |||
7401 | 3.10 | 13.5 | 48.0 | 2min |
7402 | 2.85 | 13.7 | 52.5 | 5min |
P507 | 0.03 | 13.8 | 99.5 | 1min |
若A坐标参数为 , B为 , 则C坐标参数为。其中Ni原子位于O原子围成的空隙中。(填“四面体”、“立方体”、“八面体”)
已知:
a.能与邻菲罗啉(phen)形成稳定的橙红色配离子: , 生成的配离子能吸收波长为510nm的光。
b.根据朗伯-比尔定律,其它条件相同时,溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比: , 可在吸光度最高点得到配合物配比。
用分析天平称取该晶体的质量是g(分析天平精确度为0.0001g)。另准确配制的邻菲罗啉溶液备用。
取若干试管编号,按照下表用量混合反应溶液,并依次测定波长为510nm时溶液的吸光度:
编号 | V(phen)/mL | V(缓冲溶液)/mL | V(蒸馏水)/mL | |
1 | 0.00 | 1.20 | 1.20 | 0.60 |
2 | 0.06 | 1.14 | 1.20 | 0.60 |
3 | a | 1.08 | 1.20 | 0.60 |
…… | ||||
n | 1.20 | 0.00 | 1.20 | 0.60 |
表格中a的数值为,混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在酸性环境,其原因是。
该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差,继续探究原因。
查阅资料 也能与phen配位,形成淡蓝色配合物
提出猜想 在配制溶液时,可能有部分溶质被空气氧化
小组同学设计实验验证了猜想的正确性,其操作和现象是。
经查阅资料,小组同学最终选用了盐酸羟胺()代替铁粉完成了实验,此反应的离子方程式为:。