实验室可用固体和75%硫酸制备 , 其化学方程式是:。
为收集纯净的可用如图所示装置,则连接顺序为发生装置→→e。
ⅰ)探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中,测得压强随时间变化如下图所示:
①计算0~50s烧瓶内的变化速率。
②ab段变化及溶液的pH减小,表明与水发生反应,其方程式为,该反应的产物不稳定,可通过以下实验证明,请补充操作填在表格横线中。
操作 | 100s内压强变化/kPa |
待烧瓶中压强稳定后,将其置于热水浴中,重新测定压强变化 | |
若,证明该反应产物不稳定。
ⅱ)探究使品红溶液褪色的原因
操作1:将通入品红溶液中,品红溶液褪色。
③猜想:能使品红褪色的含硫微粒可能为、、。
已知:品红是一种棕红色晶体状有机染料,微溶于水,溶于乙醇和酸,溶液呈红色。
④实验设计:小组结合以上信息,设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。
操作2 | 现象 |
不褪色 |
①仪器b的名称为,加入药品前需要进行的操作是:。
②装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊,说明二氧化硫具有性,写出发生反应的化学方程式。
③装置c中的溶液(填能或不能)用澄清石灰水替换,理由是。
当注入标准状况下200mL空气时,酸性溶液恰好褪色,停止实验。发生反应的离子方程式为:。该空气中二氧化硫的体积分数为。
| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸,然后加热 | 烧瓶中有红棕色气体产生 | 木炭具有还原性,能还原 |
B | 室温下,向含有和的溶液中滴入几滴溶液 | 先产生黄色沉淀 | 室温下固体在水中的溶解性: |
C | 将硫酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 | 溶液变浑浊 | 酸性:碳酸苯酚 |
D | 将25℃ 0.1mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃,用传感器监测溶液pH变化 | 溶液的pH逐渐减小 | 温度升高,水解平衡正向移动 |
实验探究:甲同学:甲同学进行了如图所示A、B两步实验:
“实验现象”:A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”:煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同学认为甲的方案不合理,其理由是:
图C装置的作用是。
序号 | 操作 | 现象 |
① | 常温下,在铁片中加入过量的浓硫酸 | 没有明显现象 |
② | 常温下,在铜片上加入过量的浓硫酸 | 没有明显现象 |
③ | 在铜和过量30%的混合液中加入溶液 | 没有明显现象 |
④ | 在铜和过量30%的混合液中加入稀硫酸 | 溶液变蓝色,并产生气泡 |
回答下列问题:
(夹持及加热装置略,试管1:紫色石蕊溶液,试管2: H2S 溶液,试管3:品红溶液,试管4:酸性KMnO4溶液,试管5: BaCl2溶液)。
①试管1中现象。
②试管2中现象,写出反应的化学方程式: 。
③试管3中现象, 说明SO2具有漂白性,证明该漂白的可逆性的实验操作方法是。
选项 | 实验事实 | 所得结论 |
A | 湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 证明硫的燃烧产物中有酸 |
B | 湿润的试纸上出现淡黄色固体 | 证明硫的燃烧产物能被还原成硫 |
C | 加入溶液产生白色沉淀 | 证明硫燃烧的产物中有 |
D | 湿润的品红试纸褪色 | 证明硫燃烧的产物中有 |
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸,再加氯化钡溶液的方法
③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤将浓硫酸滴到纸上,纸变黑,说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH≥7