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1. (2024·安徽) 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是（）

A . 煤 $\text{[math]}$ 煤油 B . 石油 $\text{[math]}$ 乙烯 C . 油脂 $\text{[math]}$ 甘油 D . 淀粉 $\text{[math]}$ 乙醇

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1. (2024·重庆一模) 贵州文化多姿多彩，传统与时尚共舞。下列选项中涉及的物质的主要成分为无机非金属材料的是（）

A . 苗族银首饰 B . 遵义会议时使用的木桌 C . 水族的铜鼓 D . 布依族的石板房

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1. (2024·重庆一模) 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质 $\text{[math]}$ O₂ ．下列说法正确的是（）

A . 它是 $\text{[math]}$ O₂的同分异构体 B . 它是O₃的一种同素异形体 C . $\text{[math]}$ O₂与 $\text{[math]}$ O₂互为同位素 D . 1molO₂分子中含有20mol电子

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1. (2024·重庆一模) 下列有关金属的说法中，正确的是（　　）

A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体 B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

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1. (2024·光明模拟) 如图是利用芳香烃A制备聚酯类化合物G的流程图。
已知： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） A的名称为，D的结构简式为。
3. （2）反应④、⑤的反应类型分别是、。
5. （3）设计反应③、⑤的目的是。
7. （4）写出反应⑥的化学方程式：。
9. （5）同时符合下列条件的F的同分异构体有种(不含立体异构)。
  ①遇FeCl₃溶液显紫色
  ②能够发生银镜反应
  ③结构中不含有-O-O-键，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1∶l∶2∶2
  其中在溶液中能够与NaOH以物质的量之比1：3发生反应的物质的结构简式为。
11. （6）以对甲基苯酚和甲醇为原料，制备对羟基苯甲酸甲酯的路线如下：
  则M中官能团的名称为，条件Ⅰ为，N的结构简式为。
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1. (2024·光明模拟) 2024年3月4日全国“两会”正式拉开帷幕，资源和环境问题仍是社会关注的焦点。碳利用是从工业，能源生产等排放源或空气中捕集分离CO₂ ，然后将其输送到适宜的场地加以利用，其中CO催化加氢合成CH₃OH是一种实现碳利用的重要方法。回答下列问题：
1. （1）二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
  反应Ⅰ．CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) $\text{[math]}$
  反应Ⅱ．CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(l) $\text{[math]}$
  反应Ⅲ．H₂O(1) $\text{[math]}$ H₂O(g) $\text{[math]}$
  根据上述反应求CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)的 $\text{[math]}$ kJ·mol^-1 ，该反应的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
3. （2）已知反应CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“ $\text{[math]}$ ”表示CO₂吸附在催化剂表面)：
  该反应历程中决速步反应能垒为eV。
5. （3）一定条件下，在一密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂发生反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化关系。
  0
  其中表示压强为5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为(填“M”或“N”)，b点对应的平衡常数Kp=MPa^-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
7. （4）利用铜基配合物1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO₂ ，还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸质子交换膜等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示：
  ①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH(填“变大”或“变小”)。
  ②写出阴极区的电极反应式：。
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1. (2024·光明模拟) 25℃时，某酸H₂R溶液中存在的各种含R元素微粒在总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图所示。已知常温下Ksp(MR)=1.0×10^-18 ， M²⁺不水解。下列叙述正确的是（）

A . 常温下H₂R的二级电离常数K的数量级为10^-11 B . NaHR溶液中，c(H₂R)<c(R^2-) C . 反应H₂R(aq)+M²⁺(aq) $\text{[math]}$ MR(s)＋2H⁺(aq)的平衡常数K=10^1.8 D . 向MR的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M²⁺)=2c(R^2-)+c(HR^-)

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1. (2024·光明模拟) 金属锌具有储量丰富、电池理论容量高﹑氧化还原电位低，对环境友好等诸多优势，锌的化合物在防腐、电镀、医学、纺织等领域有诸多应用。一种水性电解液Zn-V₂O₅离子选择双隔膜电池如图所示，放电结束后左侧电极片上生成VOSO_4.已知VOSO₄可溶于水，强碱性环境下Zn²⁺最终转化为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . Zn极为正极，发生氧化反应 B . 该电池负极反应式为Zn-2e^-＋4OH^-= $\text{[math]}$ ，发生还原反应 C . 该电池中a膜为阴离子交换膜 D . 当电路中转移1mol电子时，V₂O₅电极质量减少9lg

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1. (2024·光明模拟) 一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是（）
容器编号
起始时各物质物质的量 $\text{[math]}$
达到平衡时体系能量的变化
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
①
1
4
0
0
放出 $\text{[math]}$ 热量
②
2
8
0
0
放出 $\text{[math]}$ 热量

A . Q等于65.6 B . 反应①比反应②达到平衡时间短 C . ①中反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ D . 该温度下，②中反应的平衡常数 $\text{[math]}$

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1. (2024·光明模拟) 下列各组实验中，实验操作、现象及结论或解释均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
B	在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰	镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光	CO₂不能扑灭金属镁引起的火灾
C	向K₂S溶液中通入足量的CO₂ ，然后将产生的气体导入CuSO₄溶液中	CuSO₄溶液中产生黑色沉淀	K_a1(H₂S)>K_a1(H₂CO₃)
D	向蔗糖中加入适量浓硫酸，搅拌	产生黑色“面包”	浓硫酸具有酸性和吸水性

A . A B . B C . C D . D

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容器编号	起始时各物质物质的量 $\text{[math]}$				达到平衡时体系能量的变化
容器编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡时体系能量的变化
①	1	4	0	0	放出 $\text{[math]}$ 热量
②	2	8	0	0	放出 $\text{[math]}$ 热量