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1. (2024·长沙模拟) 对氯甲苯是生产农药、医药染料的重要中间体，实验室常用对甲基苯胺和亚硝酸钠在冷的无机酸溶液中生成重氮盐，制得的重氮盐再进一步取代即可制得对氯甲苯，其反应原理如下：

实验相关数据：

物质	相对分子质量	密度 $\text{[math]}$	沸点/℃	溶解度
对甲基苯胺	107	0.97	197.4	微溶于水
环己烷	84	0.78	80.7	难溶于水
对氯甲苯	126.5	1.07	159.2	难溶于水，易溶于乙醚、环己烷等有机溶剂

实验步骤：

(一)重氮盐溶液的制备

在烧杯中依次加入15 mL水、15 mL浓盐酸、5.35 g对甲基苯胺，加热至固体充分溶解，将溶液置于冰盐浴中，用玻璃棒不断搅拌至糊状，在0 ℃条件下边搅拌边滴入80% $\text{[math]}$ 溶液，用淀粉-KI试纸检验混合液，若试纸变蓝则不必再加 $\text{[math]}$ 溶液。

(二)对氯甲苯的制备

将制好的对甲基苯胺重氮盐滴加至装有冷的CuCl-HCl溶液的烧瓶中，滴加完毕后，室温放置30 min，有大量气体X逸出，在55 ℃水浴中使气体X释放完全，向烧瓶A中加入适量蒸馏水，进行水蒸气蒸馏，当不再有油滴馏出时停止加热。将馏出液转移至分液漏斗，分离出有机层(粗产品)，用环己烷萃取水层两次，将萃取所得有机层与粗产品合并，分别用10% NaOH溶液、水、浓硫酸、水洗涤，再用无水 $\text{[math]}$ 干燥后蒸馏，控制温度在158~162 ℃收得馏分3.8 g。

回答下列问题：

（1）制备重氮盐溶液时，用淀粉-KI试纸检验混合液，试纸变蓝且产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，导致试纸变蓝的反应的化学方程式为。
（2）仪器C的名称为，A中玻璃管的作用为。
（3）用环己烷萃取水层时，所得有机层从分液漏斗(填“上口”或“下口”)放出，将萃取所得有机层与粗产品合并的目的是。
（4）粗产品经干燥后，先用(填序号)蒸馏由低沸点杂质，再控制温度在158~162 ℃改用(填序号)收集馏分。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．空气冷凝管
（5）对氯甲苯的产率为(保留两位有效数字)。

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1. (2024·长沙模拟) 以赤泥(含有大量 $\text{[math]}$ 等的氧化物)为原料制备钪的工艺流程如下。
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 位于元素周期表的第四周期ⅧB族 B . 操作1使用的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯 C . 灼烧时生成 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ D . 盐酸溶解 $\text{[math]}$ 时生成难溶的 $\text{[math]}$ 的离子反应为 $\text{[math]}$

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1. (2024·长沙模拟) 关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A . 仪器①、②可用于物质分离 B . 仪器②、③使用时需要检查是否漏水 C . 仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D . 仪器③、⑥使用前需要烘干

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1. (2024·湖北模拟) 由实验操作和现象，能得出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向溴水中加入苯，振荡后静置	分层，水层颜色变浅	$\text{[math]}$ 与苯发生加成反应
B	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去	反应有乙烯生成
C	向试管中加入1mL10%蔗糖溶液，再加入过量10% $\text{[math]}$ 溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的 $\text{[math]}$ 并加热	没有砖红色沉淀产生	蔗糖不属于还原糖
D	向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	相同温度下 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·汕头模拟) 实验促进化学学科发展，下列实验仪器的名称和用途错误的是（）
A
B
C
D
直形冷凝管
分液漏斗
容量瓶
石英坩埚
用于冷凝操作
用于分液或滴加液体
精确配制一定物质的量浓度的溶液
用于熔化NaOH固体

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·梅州模拟) 电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解 $\text{[math]}$ 溶液实验。

（1）溶液配制：
①实验室在配制 $\text{[math]}$ 溶液时需加入少许盐酸，目的是；氯化铜溶液中存在： $\text{[math]}$ (蓝色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，加热盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管，试管中溶液颜色变为。
②若要配制1000mL 2mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol/L的盐酸滴。(已知： $\text{[math]}$ ，每滴溶液的体积约0.05mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)
（2）按下图装置进行电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液实验：阴极发生的电极反应为；阳极口放置湿润的淀粉 $\text{[math]}$ 试纸可观察到。(填实验现象)

（3）按上图电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液一段时间后，阴极石墨棒上有异常现象：石墨棒上除有红色固体外还附着有大量白色固体。

探究异常现象：

已知：ⅰ.相关物质颜色：铜(红色)、 $\text{[math]}$ (砖红色)、 $\text{[math]}$ (白色)、 $\text{[math]}$ (黄色，不稳定，易分解)。

ⅱ. $\text{[math]}$ 易溶于浓盐酸， $\text{[math]}$

ⅲ. $\text{[math]}$ 在水中不稳定，易发生歧化反应。

经检验：红色固体中无 $\text{[math]}$ 。

提出假设：红色固体是铜，白色固体是 $\text{[math]}$ 。

验证假设：设计下表实验。

序号	实验操作	实验现象
A	将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸试管中，反应完后取出，再向试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液	石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶液变Ⅰ，并有无色气体产生，在接近试管口处变红色；加入 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀。
B	将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mLⅡ的试管中，反应完后取出，再向试管中加入一定量的水	石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，溶液无色；加水后出现白色沉淀。

①上表中空格处应填写的内容是：Ⅰ、Ⅱ。

②实验B加水后出现白色沉淀的原因是。

结论：猜想正确。

（4）阴极生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式为。

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1. (2024·梅州模拟) 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ说法不正确或不存在关联的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞	碳酸钠水解产生的氢氧根离子与磨口玻璃塞中的 $\text{[math]}$ 反应生成硅酸钠，具有较强粘合性
B	浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处	$\text{[math]}$ 光照或受热会分解
C	食用油和汽油都是油脂	油脂都能水解
D	酸性大小： $\text{[math]}$	极性大小： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·梅州模拟) 分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一、下列操作在重结晶法提纯苯甲酸过程中不涉及的是（）
A．趁热过滤
B．加热溶解
C．蒸发结晶
D．称取晶体

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·岳阳模拟) $\text{[math]}$ 在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备 $\text{[math]}$ 并测定产品纯度。
已知：Ⅰ. $\text{[math]}$ 是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ.浓的 $\text{[math]}$ 溶液为无色，加水稀释即析出 $\text{[math]}$ 白色固体。
回答下列问题：
1. （1） ①图中制取 $\text{[math]}$ 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
  ②装有浓盐酸的仪器名称为：。
  ③为吸收 $\text{[math]}$ 尾气，C中可选用试剂（填标号）。
  A. $\text{[math]}$ 溶液 B.饱和食盐水 C.浓 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液
3. （2）制备 $\text{[math]}$ ：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：
  ① $\text{[math]}$
  ②
  ③ $\text{[math]}$
  观察到时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色 $\text{[math]}$ 沉淀，抽滤得 $\text{[math]}$ 粗品。
5. （3）洗涤 $\text{[math]}$ ：洗涤时最好用95％的乙醇洗涤滤饼，其目的是。
7. （4） $\text{[math]}$ 纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的 $\text{[math]}$ 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液25.00mL（滴定过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 不反应）。
  ①产品中加入 $\text{[math]}$ 溶液时，发生反应的离子方程式为；
  ②产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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1. (2024·岳阳模拟) 下列实验装置（部分夹持装置略）设计或操作能够达到实验目的的是（）
A.实验室制取氯气
B.制取 $\text{[math]}$
C.配制银氨溶液
D.石蜡油的热分解

A . A B . B C . C D . D

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