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1. (2024·浙江模拟) 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：
已知：① $\text{[math]}$ （异肼）
② $\text{[math]}$ 不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为 $\text{[math]}$ 。
请回答：
1. （1）写出肼的电子式。
3. （2）写出反应I的化学方程式。
5. （3）下列说法正确的是____。
7. （4）已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸的白色沉淀N。
  ①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是、（填化学式）。
  ②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素。
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1. (2024高三下·杭州模拟) 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 水解程度的大小	分别测定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	前者 $\text{[math]}$ 小	$\text{[math]}$ 水解程度小于 $\text{[math]}$
B	探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力	向 $\text{[math]}$ 溶液依次滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液、几滴 $\text{[math]}$ 溶液	加入 $\text{[math]}$ 后无明显变化，加入 $\text{[math]}$ 溶液变红	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$
C	探究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 氧化性的影响	用 $\text{[math]}$ 调节相同浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，测量氧化反应所需最低 $\text{[math]}$	最低 $\text{[math]}$ 顺序： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 浓度越大， $\text{[math]}$ 氧化性越强
D	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力	将等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合	产生白色沉淀	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·绵阳模拟) 在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯)，其键线式和实验步骤如下：
对象
密度
熔点
沸点
化学性质
柠檬烯
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
177℃
遇明火、高温、强氧化剂易燃
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
39.8℃
遇明火易爆炸
I．提取柠檬烯
①将200g新鲜的橙子皮剪成小碎片后，投入 $\text{[math]}$ 烧瓶D中，加入约 $\text{[math]}$ 水，按照上图安装水蒸馏装置。
②松开弹簧夹G，加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口大量水蒸气时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到锥形瓶馏出液的水面上有一层很薄的油层。
II．提纯柠檬烯
①将馏出液用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的 $\text{[math]}$ 锥形瓶中。
②将锥形瓶中的溶液倒入蒸馏烧瓶中蒸馏。本实验共获得橙油 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）直形玻璃管C的作用。
3. （2）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是。
5. （3）将馏出液用 $\text{[math]}$ 萃取时，柠檬烯从(填仪器名称)的(填“上口”或“下口”)出来。
7. （4）无水硫酸钠可以换成(填字母)。
  a．浓硫酸　b．熟石灰　c．无水氯化镁
9. （5）提纯柠檬烯的蒸馏操作时，下列操作的先后顺序分别为(填字母)
  a．通冷凝水　b．加热蒸馏烧瓶
  蒸馏操作用加热的方法。
11. （6）新鲜橙子皮中的橙油质量分数为%(保留到小数点后两位)。
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1. (2024·绵阳模拟) 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是（）
选项
试剂
元素不同价态间的转化
a
b
c
A
$\text{[math]}$ 硫酸
亚硫酸钠
新制氯水
$\text{[math]}$
B
稀硫酸
硫化亚铁
氯化铁溶液
$\text{[math]}$
C
浓硝酸
铜片
水
$\text{[math]}$
D
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾溶液
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·长沙模拟) 对氯甲苯是生产农药、医药染料的重要中间体，实验室常用对甲基苯胺和亚硝酸钠在冷的无机酸溶液中生成重氮盐，制得的重氮盐再进一步取代即可制得对氯甲苯，其反应原理如下：

实验相关数据：

物质	相对分子质量	密度 $\text{[math]}$	沸点/℃	溶解度
对甲基苯胺	107	0.97	197.4	微溶于水
环己烷	84	0.78	80.7	难溶于水
对氯甲苯	126.5	1.07	159.2	难溶于水，易溶于乙醚、环己烷等有机溶剂

实验步骤：

(一)重氮盐溶液的制备

在烧杯中依次加入15 mL水、15 mL浓盐酸、5.35 g对甲基苯胺，加热至固体充分溶解，将溶液置于冰盐浴中，用玻璃棒不断搅拌至糊状，在0 ℃条件下边搅拌边滴入80% $\text{[math]}$ 溶液，用淀粉-KI试纸检验混合液，若试纸变蓝则不必再加 $\text{[math]}$ 溶液。

(二)对氯甲苯的制备

将制好的对甲基苯胺重氮盐滴加至装有冷的CuCl-HCl溶液的烧瓶中，滴加完毕后，室温放置30 min，有大量气体X逸出，在55 ℃水浴中使气体X释放完全，向烧瓶A中加入适量蒸馏水，进行水蒸气蒸馏，当不再有油滴馏出时停止加热。将馏出液转移至分液漏斗，分离出有机层(粗产品)，用环己烷萃取水层两次，将萃取所得有机层与粗产品合并，分别用10% NaOH溶液、水、浓硫酸、水洗涤，再用无水 $\text{[math]}$ 干燥后蒸馏，控制温度在158~162 ℃收得馏分3.8 g。

回答下列问题：

（1）制备重氮盐溶液时，用淀粉-KI试纸检验混合液，试纸变蓝且产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，导致试纸变蓝的反应的化学方程式为。
（2）仪器C的名称为，A中玻璃管的作用为。
（3）用环己烷萃取水层时，所得有机层从分液漏斗(填“上口”或“下口”)放出，将萃取所得有机层与粗产品合并的目的是。
（4）粗产品经干燥后，先用(填序号)蒸馏由低沸点杂质，再控制温度在158~162 ℃改用(填序号)收集馏分。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．空气冷凝管
（5）对氯甲苯的产率为(保留两位有效数字)。

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1. (2024·长沙模拟) 以赤泥(含有大量 $\text{[math]}$ 等的氧化物)为原料制备钪的工艺流程如下。
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 位于元素周期表的第四周期ⅧB族 B . 操作1使用的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯 C . 灼烧时生成 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ D . 盐酸溶解 $\text{[math]}$ 时生成难溶的 $\text{[math]}$ 的离子反应为 $\text{[math]}$

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1. (2024·长沙模拟) 关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A . 仪器①、②可用于物质分离 B . 仪器②、③使用时需要检查是否漏水 C . 仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D . 仪器③、⑥使用前需要烘干

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1. (2024·湖北模拟) 由实验操作和现象，能得出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向溴水中加入苯，振荡后静置	分层，水层颜色变浅	$\text{[math]}$ 与苯发生加成反应
B	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去	反应有乙烯生成
C	向试管中加入1mL10%蔗糖溶液，再加入过量10% $\text{[math]}$ 溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的 $\text{[math]}$ 并加热	没有砖红色沉淀产生	蔗糖不属于还原糖
D	向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	相同温度下 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·汕头模拟) 实验促进化学学科发展，下列实验仪器的名称和用途错误的是（）
A
B
C
D
直形冷凝管
分液漏斗
容量瓶
石英坩埚
用于冷凝操作
用于分液或滴加液体
精确配制一定物质的量浓度的溶液
用于熔化NaOH固体

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·岳阳模拟) $\text{[math]}$ 在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备 $\text{[math]}$ 并测定产品纯度。
已知：Ⅰ. $\text{[math]}$ 是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ.浓的 $\text{[math]}$ 溶液为无色，加水稀释即析出 $\text{[math]}$ 白色固体。
回答下列问题：
1. （1） ①图中制取 $\text{[math]}$ 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
  ②装有浓盐酸的仪器名称为：。
  ③为吸收 $\text{[math]}$ 尾气，C中可选用试剂（填标号）。
  A. $\text{[math]}$ 溶液 B.饱和食盐水 C.浓 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液
3. （2）制备 $\text{[math]}$ ：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：
  ① $\text{[math]}$
  ②
  ③ $\text{[math]}$
  观察到时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色 $\text{[math]}$ 沉淀，抽滤得 $\text{[math]}$ 粗品。
5. （3）洗涤 $\text{[math]}$ ：洗涤时最好用95％的乙醇洗涤滤饼，其目的是。
7. （4） $\text{[math]}$ 纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的 $\text{[math]}$ 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液25.00mL（滴定过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 不反应）。
  ①产品中加入 $\text{[math]}$ 溶液时，发生反应的离子方程式为；
  ②产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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对象	密度	熔点	沸点	化学性质
柠檬烯	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	177℃	遇明火、高温、强氧化剂易燃
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	39.8℃	遇明火易爆炸

选项	试剂			元素不同价态间的转化
选项	a	b	c	元素不同价态间的转化
A	$\text{[math]}$ 硫酸	亚硫酸钠	新制氯水	$\text{[math]}$
B	稀硫酸	硫化亚铁	氯化铁溶液	$\text{[math]}$
C	浓硝酸	铜片	水	$\text{[math]}$
D	浓盐酸	高锰酸钾	溴化钾溶液	$\text{[math]}$