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1. (2024·湖北模拟) 下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方法或操作
A.	$\text{[math]}$ 在水溶液中存在 $\text{[math]}$	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 浓 $\text{[math]}$ 溶液，振荡试管，观察颜色变化
B.	检验 $\text{[math]}$ 中的碳碳双键	取样，加入适量酸性高锰酸钾溶液后观察是否褪色
C.	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$	常温，测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
D.	比较Mg和Al的金属性强弱	向浓度均为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加浓氨水至过量

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高一下·湖北开学考) 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题：
1. （1） I、用纯净的碳酸钠固体配制 $\text{[math]}$ 溶液。
  用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 固体的质量是 $\text{[math]}$
3. （2）本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
5. （3）下列说法中，正确的是____(填字母)。
7. （4） II、生成纯碱的流程如下：
  工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，依次加入的试剂是、、、过滤、。备用的除杂试剂有：①足量 $\text{[math]}$ 溶液；②足量 $\text{[math]}$ 溶液；③适量稀盐酸；④足量的 $\text{[math]}$ 溶液。则正确的试剂添加顺序(填字母)。
9. （5）已知：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  溶解度(20℃)
  36.0
  21.7
  9.6
  37.2
  写出装置I中反应的化学方程式：。
11. （6）制出的纯碱中只含有杂质 $\text{[math]}$ ，下列实验方案中，不能测定出混合物中 $\text{[math]}$ 质量分数的是____(填字母)。
13. （7）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 $\text{[math]}$ ，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量 $\text{[math]}$ ，则混合物中碳酸钠的质量分数 $\text{[math]}$ (精确到0.1)。
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1. (2024高一下·湖北开学考) 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，同时在化工制备和电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定；在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
1. （1） K₂FeO₄中铁元素的化合价。
3. （2）装置B中的试剂为，作用。
5. （3）装置C中制备K₂FeO₄时，发生反应的化学方程式为，每得到1mol K₂FeO₄ ，理论上消耗Cl₂的物质的量为mol。
7. （4）高铁酸钾与水反应其中一种产物为Fe(OH)₃ (胶体)，则离子方程式为，高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是。
9. （5）制备 K₂FeO₄可以采用干式氧化法，初始反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应中每消耗6molNa₂O₂时转移电子数为。
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1. (2024高一下·湖北开学考) 下列除杂试剂选用正确的是（）

被提纯物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl₃
CuCl₂
Fe
B
CO₂
HCl
饱和Na₂CO₃
C
NaHCO₃
Na₂CO₃
过量盐酸
D
Cl₂
HCl
饱和食盐水

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·黔东南模拟) 三氯化硼（ $\text{[math]}$ ）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。查阅资料可知：
① $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为12.5℃，与水（包括水蒸气）能剧烈反应生成硼酸（ $\text{[math]}$ ），同时有白雾出现。
②硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体反应生成 $\text{[math]}$ 。
据此，某实验小组利用下列装置制备 $\text{[math]}$ （原理为 $\text{[math]}$ ）。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 分子的空间结构为。
3. （2）装置F的作用为，装置E的作用为。
5. （3）实验装置合理的连接顺序为→D→B。（装置可重复使用）
7. （4）连接好仪器，装入药品前，应进行操作是。
9. （5）写出装置A中发生反应的化学方程式：。
11. （6）测定 $\text{[math]}$ 产品中氯元素的含量。
  称取a g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，再加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液使 $\text{[math]}$ 充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为 $\text{[math]}$ ），振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ （发生反应 $\text{[math]}$ ），达到滴定终点时，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ；该实验条件下，硼酸不与 $\text{[math]}$ 反应。
  ①达到滴定终点时的现象为。
  ②样品中氯元素的质量分数为%。若其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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1. (2023·柳州模拟) 氮氧化物是大气主要污染物之一，其中基于NO的烟气脱硝技术成为研究热点。查文献资料可知，NO除易氧化成NO₂外，也可被还原为N₂。在碱性条件下NO遇还原性较强的物质形成不稳定的NO^-并转化为相对稳定的N₂O $\text{[math]}$ 。下面是对NO在不同条件下被氧化或被还原进行的实验探究：
1. （1）实验室为获取NO进行实验，使用铜与作为反应物，用装置制备气体(填序号)，为了不影响探究结果，反应前对连接好并装好药品的装置进行的具体操作是。
3. （2）若要使装置②的分液漏斗中的液体顺利流下，不改动装置，对分液漏斗的具体操作是。
5. （3）在保证实验安全环保的条件下，将NO通入内壁附着绿色NiO的试管中(如装置④，其它装置已省略)。小火加热，绿色固体逐渐变为黑色(Ni₂O₃固体呈黑色)，此现象可说明NO转化为。
7. （4）将盛有NO气体的试管倒置于盛有饱和Na₂SO₃碱性水溶液的大烧杯中(如装置⑥)。在试管口不脱离液面的情况下，轻轻不断摇动试管，此操作的主要目的是，实验中NO被Na₂SO₃碱性溶液快速吸收被还原为N₂O $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为，此反应可应用于处理含NO和SO₂的工业废气，从实际效果看，Na₂SO₃强碱性溶液吸收含有SO₂的NO比只含NO的效果更佳，主要原因是。
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1. (2023·柳州模拟) 根据表中的实验操作及现象，所得的实验结论有错误的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向0.01mol•L^-1高锰酸钾溶液中滴加0.2mol•L^-1H₂O₂溶液，溶液褪色	H₂O₂有还原性
B	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红	该样品已氧化变质
C	向2mL0.1mol•L^-1ZnSO₄溶液中滴入几滴0.1mol•L^-1Na₂S溶液，有白色沉淀生成，再加入0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，白色沉淀逐渐转化为黑色	K_sp(CuS)＜K_sp(ZnS)
D	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	尚有未水解淀粉

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·广东开学考) 用试管可以完成很多有趣的化学实验。下列说法不正确的是（）

A . ①中出现的蓝色沉淀为 $\text{[math]}$ B . ②中生成了配位化合物 C . ③中出现的沉淀与①中不同 D . ⑤中发生了氧化还原反应

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1. (2024高三下·广东开学考) 下列气体制备所选用的发生装置不正确的是（）

A . ①用乙醇与浓硫酸制取 $\text{[math]}$ B . ②用铜丝与浓硝酸制取 $\text{[math]}$ C . ③用二氧化锰与浓盐酸制取 $\text{[math]}$ D . ④用电石与饱和食盐水制取 $\text{[math]}$

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1. (2024·海淀模拟) 下列实验能达到对应目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验
目的
制备 $\text{[math]}$ 胶体
检测待测液中是否含有 $\text{[math]}$
检验溴乙烷中的溴元素
制备并收集 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶解度(20℃)	36.0	21.7	9.6	37.2

	被提纯物质	杂质	除杂试剂
A	FeCl₃	CuCl₂	Fe
B	CO₂	HCl	饱和Na₂CO₃
C	NaHCO₃	Na₂CO₃	过量盐酸
D	Cl₂	HCl	饱和食盐水

选项	A	B	C	D
实验
目的	制备 $\text{[math]}$ 胶体	检测待测液中是否含有 $\text{[math]}$	检验溴乙烷中的溴元素	制备并收集 $\text{[math]}$