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1. (2024·余江模拟) 实验室可利用NO与 $\text{[math]}$ 反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
下列说法正确的是（）

A . 装置①为浓盐酸和 $\text{[math]}$ 反应，制备所需的 $\text{[math]}$ B . 装置②中的试剂可以更换为浓硫酸 C . 装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集 D . 实验时，先通入NO，再通入 $\text{[math]}$

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1. (2024·新余模拟) 硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：
已知：①水浸液的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量可溶性的铜、铅化合物等。
② $\text{[math]}$ 为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）硒与氧同族，基态 $\text{[math]}$ 原子价电子排布式为。比较键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。
3. （2） “除杂渣”的主要成分为。
5. （3） “中和”时控制 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，若硫酸过量，将导致 $\text{[math]}$ 的回收率下降的原因是。
7. （4） “酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的 $\text{[math]}$ 为2，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
9. （5） “沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。
11. （6）一种以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为电极、 $\text{[math]}$ 水溶液为电解质的电池，放电时， $\text{[math]}$ 插入 $\text{[math]}$ 层间形成 $\text{[math]}$ 。写出该电池放电时正极的电极反应式。
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1. (2024·新余模拟) 盐酸羟胺(NH₂OH•HCl是一种重要的分析试剂，化学性质与铵盐相似。实验室以丁酮肟()、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示(加热、夹持装置省略)。
已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大
②盐酸羟胺的熔点为152℃，丁酮肟的沸点为153℃，丁酮的沸点为79.6℃。回答下列问题：
1. （1）直形冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)。
3. （2）甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为；该反应为可逆反应，反应过程中，将丁酮不断蒸出的主要原因是；乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是。
5. （3）从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为，洗涤干燥。
7. （4）测定产品纯度。
  称取mg盐酸羟胺产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁溶液，发生反应：2[NH₃OH]⁺+4Fe³⁺=4Fe²⁺+N₂O↑+6H⁺+H₂O，充分反应后，用cmol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺(滴定过程中 $\text{[math]}$ 转化为Cr³⁺ ， Cl^-不反应)，滴定达终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液VmL。则样品中NH₂OH•HCl的质量分数为；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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1. (2024·新余模拟) 工业上煅烧含硫矿物产生的SO₂可以按如图流程脱除或利用。
已知：途径I、II、III中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是（）

A . 含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B . 途径II发生的反应为2SO₂+O₂+2CaCO₃ $\text{[math]}$ 2CaSO₄+2CO₂ C . 途径III产生的SO₃也可以用浓硫酸吸收 D . 1molX最多可以与1molNaOH反应

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1. (2024·新余模拟) 氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO₂+8NH₃ $\text{[math]}$ 6TiN+12H₂O+N₂ ，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是（）

A . 试剂X可以是碱石灰或生石灰 B . 装置的连接顺序为I→III→II→IV C . 先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关 D . 棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞

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1. (2024·新余模拟) 下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是（  ）


A．实验室快速制氨气
B．提纯苯甲酸

C．绿矾晶体制备 $\text{[math]}$
D．浓氨水与浓硫酸反应

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·江西模拟) 乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与 $\text{[math]}$ 反应制得。以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，按要求回答下列问题：
Ⅰ.制备 $\text{[math]}$
实验步骤：
①检查装置的气密性，添加试剂；
②制取硫酸亚铁，并排净装置内的空气；
③将B中溶液压入C中产生 $\text{[math]}$ 沉淀；
④将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的 $\text{[math]}$ 产品。
1. （1）仪器C的名称是；
3. （2）将B中生成的 $\text{[math]}$ 溶液压入C中的操作是；
5. （3）抽滤用图2所示装置进行，下面有关抽滤的说法正确的是____；
7. （4） Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体 $\text{[math]}$
  将制得的 $\text{[math]}$ 加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
  加入适量乳酸的作用是。
9. （5）加入乙醇可使溶剂的极性变(填“弱”或“强”)，有利于析出晶体。
11. （6）检验久置空气中的乳酸亚铁晶体是否含有 $\text{[math]}$ ，从下面选择合理试剂，写出相关反应的离子方程式。
  ①酸性 $\text{[math]}$ 溶液 ②KSCN溶液和氯水 ③铁氰化钾溶液 ④NaOH溶液
13. （7） Ⅲ.样品中乳酸亚铁晶体( $\text{[math]}$ )纯度的测定
  称取3.00 g样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用0.10 mol⋅L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60 mL。(已知： $\text{[math]}$ )
  接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是____；
15. （8）产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。(保留4位有效数字)。
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1. (2024·江西模拟) 新型锂电池正极材料 $\text{[math]}$ 有望取代广泛使用的 $\text{[math]}$ ，由软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图：
已知：① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；
②离子浓度 $\text{[math]}$ mol⋅L^-1时除尽；
回答下列问题：
1. （1）软锰矿水磨浆化处理的作用是。
3. （2）锂电池放电时正极反应式为 $\text{[math]}$ ，则锰酸锂中锰元素的化合价为。
5. （3）用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 氧化除杂，反应物利用率会更高，理由是。
7. （4）调pH时加入的X不能选用下列物质的是____。
9. （5）常温下，调节 $\text{[math]}$ ，除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 已经除尽的计算过程：。
11. （6）其他条件一定，沉锰过程中 $\text{[math]}$ 的沉淀率与溶液温度的关系如下图。：50℃后，随溶液温度升高， $\text{[math]}$ 的沉淀率下降的原因是。
13. （7）煅烧窑中，生成 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。
15. （8）一种锰的氧化物四方晶胞结构如图所示，该晶胞由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 构成。
  该氧化物的化学式为，基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式为。
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1. (2024·江西模拟) 铜与足量浓硝酸反应的装置如下图所示，下列说法错误的是（）

A . 具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色 B . 装置B的作用是缓冲气流并收集 $\text{[math]}$ C . 该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 D . 烧杯中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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1. (2024·江西模拟) 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	结论
A	用pH试纸测得0.1 mol·L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	向某溶液中滴加足量稀盐酸，无沉淀生成，再滴入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含 $\text{[math]}$
C	取少量丙烯醛于试管中，滴加溴水，溴水褪色	该有机物中含有碳碳双键
D	向同浓度的NaCl和 $\text{[math]}$ 的稀溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀。	$\text{[math]}$