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  • 1. (2024·九龙坡模拟) 鱼浮灵是一种化学增氧剂,主要成分为过氧碳酸钠 , 有的双重性质,50℃开始分解,在异丙醇中溶解度较低。实验室用与稳定剂的混合液(稳定剂不参与制备反应)和化合制备过氧碳酸钠,制备装置如图。

    1. (1) 仪器B的名称为,仪器A中冷凝水的进口是(填“a”或“b”)。
    2. (2) 烧瓶中发生主要反应的方程式为
    3. (3) 下列物质可做该反应的稳定剂的是____。
    4. (4) 实验时反应温度应控制在15~20℃,可采取的措施是
    5. (5) 反应结束后,为了获得干燥的过氧碳酸钠固体,可在反应液中加入适量的,再进行静置、抽滤、洗涤、
    6. (6) 取4g过氧碳酸钠产品配成100mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶,加入足量稀硫酸,用溶液滴定至终点,消耗溶液15.00mL。滴定的化学反应方程式 , 该过氧碳酸钠的产品纯度为
    7. (7) 为了探究过氧碳酸钠在溶液中的增氧机理,在相同时间测得体系的pH和溶解氧的含量如下表,结合以上数据分析“鱼浮灵”溶于水后在水产养殖中速效增氧的原理

      试剂

      pH

      6.0

      15.97

      8.14

      8.15

      9.26

      溶解氧

      6.44

      6.48

      9.11

      9.12

      10.97

  • 1. (2024·九龙坡模拟) 下列实验操作或实验装置完全正确且能达到目的的是(  )

    A

    B

    先后通入气体,制取碳酸氢钠

    用酸性溶液滴定 

    C

    D

    制备溴苯并验证发生了取代反应

    灼烧干海带

    A . A B . B C . C D . D
  • 1. (2024·九龙坡模拟) 氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料。可从金属提取工艺中的固体废料“赤泥”(含有等)里回收:。请结合流程,回答以下问题:

    已知:①性质较稳定,不易被还原,且难溶于盐酸;

    ②“熔炼”过程中,单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来;

    ③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物;

    ④常温下,部分氢氧化物的溶度积常数约为下表所示:

    物质

    1. (1) 元素Sc在元素周期表中位于区。
    2. (2) “熔炼”时,请写出生成Fe的反应方程式
    3. (3) “酸浸”时,滤渣的主要成分为(填化学式)。
    4. (4) “氧化”时,加入的目的是(用离子方程式表示)。
    5. (5) 常温下,“调pH”时,溶液中 , 为除去杂质离子,应控制的pH范围是;为检验该杂质离子是否除尽,可选用(填化学式)溶液进行检验。(当溶液中某离子浓度时,可认为该离子沉淀完全)
    6. (6) 反应过程中,测得钪的沉淀率随的变化情况如图1所示。当草酸用量过多时,钪的沉淀率下降的原因是

    7. (7) 草酸钪晶体在空气中加热,随温度的变化情况如图2所示。250℃时,晶体的主要成分是(填化学式)

  • 1. (2024·喀什模拟) 由下列实验操作和现象所得结论正确的是(  )

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向c(Cl-)=c(I-)的KCl、KI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液

    先出现黄色沉淀,后出现白色沉淀

    B

    向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸,后加热一段时间停止加热,待溶液恢复室温后加入新制银氨溶液并水浴加热

    没有出现“银镜”

    淀粉没有水解

    C

    向碳酸氢钠溶液中加入浓盐酸,将反应后的气体通入苯酚钠溶液中

    溶液变浑浊

    酸性:碳酸>苯酚

    D

    常温下将铝条插入浓硫酸中,一段时间取出铝条

    铝条几乎无变化

    常温下铝条与浓硫酸不反应

    A . A B . B C . C D . D
  • 1. (2024·喀什模拟) 利用含钴废料(主要成分为Co、Ni、Mn、Pb以及等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示:

    请回答下列问题:

    1. (1) 基态Co原子的价电子原子轨道表达式为。铂钴合金具有较高的永磁性能,其晶胞如图所示,若A点Pt原子的坐标参数为 , 则B点Pt原子的坐标参数为

    2. (2) “碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为NaOH和。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为
    3. (3) 酸浸后滤渣的主要成分为
    4. (4) “沉锰”时,转化为 , 则“沉锰”时发生反应的离子方程式为:
    5. (5) 可以通过电解溶液获得单质Co和较浓的盐酸,其工作原理如图所示:

      其中膜a和膜b中,属于阳离子交换膜的是(填“膜a”或者“膜b”)。阴极的电极方程式为:

  • 1. (2024·喀什模拟) 实验室利用正丁醇为原料,与乙炔、CO发生反应合成有机原料丙烯酸丁酯,其合成原理为:

    相关实验装置如图所示:

    物质

    相对分子质量

    密度/(g·cm)

    沸点/℃

    部分性质

    正丁醇

    74

    0.80

    117.7

    易溶于丙酮,易燃

    丙烯酸丁酯

    128

    0.89

    145.7

    易溶于丙酮,易燃;温度过高时容易自聚生成聚丙烯酸丁酯

    丙酮

    58

    0.79

    56

    易燃易爆

    实验过程:

    Ⅰ.将50 mL正丁醇、30 mL丙酮以及3 g纳米NiO加入装置甲中;

    Ⅱ.使用加热磁力搅拌器加热控制温度在110℃左右;

    Ⅲ.将乙和丙中制备的乙炔与CO气体同时缓缓通入装置甲中,加热回流3小时;

    Ⅳ.将三颈烧瓶中的液体过滤、减压蒸馏,将得到的粗品再纯化,得到丙烯酸丁酯纯品。

    试回答下列问题:

    1. (1) 装置A的名称为,冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。
    2. (2) 纳米NiO的作用是,将其处理成纳米级的目的是
    3. (3) 装置甲中三颈烧瓶的规格为____ (填字母)。
    4. (4) 使用装置乙可制备 , 制备乙炔选择饱和食盐水的原因
    5. (5) 装置丙中草酸晶体()分解的化学方程式为。步骤Ⅳ获得粗品和粗品纯化均采用减压蒸馏,其优点为:降低沸点,节约能源;加快蒸馏速率以及避免
    6. (6) 若最后获得的丙烯酸丁酯纯品的质量为32.0g,则该实验的产率为(结果保留两位有效数字)。
  • 1. (2024·余江模拟) 锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为 , 还含有少量等杂质)来制备,工艺流程如图:

    回答下列问题:

    1. (1) 化学上某些盐可写成氧化物的形式,如:可写成 , 则可写成
    2. (2) “酸浸”后,钛主要以存在,写出相应反应的离子方程式:
    3. (3) 中Ti的化合价为中含有过氧键的数目为
    4. (4) 与双氧水、氨水反应40min,控制温度在40℃左右,温度不能高于40℃的原因是
    5. (5) 向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到 , 写出离子方程式:
    6. (6) 在“高温煅烧②”过程中,适当多加草酸的原因为
    7. (7) 锂离子电池放电时,结合得到,在中,若 , 材料中
  • 1. (2024·余江模拟) 1,己二酸是常用的化工原料,在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略),以环己醇、硝酸为反应物制备1,己二酸。反应原理为:

    相关物质的物理性质见下表:

    试剂

    相对分子质量

    密度/

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.962

    25.9

    161.8

    可溶于水、乙醇、乙醚

    1,己二酸

    146

    1.360

    152

    330.5

    微溶于冷水,易溶于乙醇

    117

    2.326

    210(分解)


    微溶于冷水,易溶于热水

    实验步骤如下:

    Ⅰ.向三颈烧瓶中加入固体和18mL浓(略过量),向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇

    Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中,电磁搅拌并加热至50℃.移去水浴,打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇,观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时,开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度,使三颈烧瓶内温度维持在50~60℃之间,直至环己醇全部滴加完毕。

    Ⅲ.将三颈烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min,至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中,冷却至室温后,有白色晶体析出,减压过滤,____,干燥,得到粗产品。

    Ⅳ.1,己二酸粗产品的提纯

    1. (1) 仪器A的名称为,其作用是
    2. (2) B中发生反应的离子方程式为(其中一种产物为亚硝酸盐)。
    3. (3) 若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当,未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成,原因为。滴加环己醇的过程中,若温度过高,可用冷水浴冷却维持50~60℃,说明该反应的0(填“>”或“<”)。
    4. (4) 将步骤Ⅲ补充完整:。步骤Ⅳ提纯方法的名称为
    5. (5) 最终得到1,己二酸产品4.810g,则1,己二酸的产率为____。
  • 1. (2024·余江模拟) 近日,清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片,成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅,其流程如图:

    制造原理:

    除杂原理:

    下列说法中正确的是(  )

    A . 操作1、操作2均为过滤 B . 均含有共价键,等质量的二者分子数之比为8:15 C . 点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为 D . 当有2mol电子转移时,能生成14 g Si
  • 1. (2024·余江模拟) 探究钠及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是(  )


    实验方案

    现象

    结论

    A

    将金属钠置于坩埚中燃烧,取燃烧后的少量固体粉末于试管中,加入蒸馏水

    有气体生成

    该固体粉末一定为

    B

    溶液加热到40℃,用传感器监测溶液变化

    溶液的逐渐减小

    随温度升高,逐渐增大,溶液中增大,减小

    C

    溶液中加入等体积等浓度的溶液

    有白色沉淀生成

    结合的能力强于

    D

    测定中和热时,将稀溶液缓慢倒入到盛有稀的内筒,搅拌使其充分混合,再盖上杯盖

    温度差为

    中和反应放热,将代入公式算得中和热()

    A . A B . B C . C D . D
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