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1. (2024·江西模拟) 乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与 $\text{[math]}$ 反应制得。以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，按要求回答下列问题：
Ⅰ.制备 $\text{[math]}$
实验步骤：
①检查装置的气密性，添加试剂；
②制取硫酸亚铁，并排净装置内的空气；
③将B中溶液压入C中产生 $\text{[math]}$ 沉淀；
④将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的 $\text{[math]}$ 产品。
1. （1）仪器C的名称是；
3. （2）将B中生成的 $\text{[math]}$ 溶液压入C中的操作是；
5. （3）抽滤用图2所示装置进行，下面有关抽滤的说法正确的是____；
7. （4） Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体 $\text{[math]}$
  将制得的 $\text{[math]}$ 加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
  加入适量乳酸的作用是。
9. （5）加入乙醇可使溶剂的极性变(填“弱”或“强”)，有利于析出晶体。
11. （6）检验久置空气中的乳酸亚铁晶体是否含有 $\text{[math]}$ ，从下面选择合理试剂，写出相关反应的离子方程式。
  ①酸性 $\text{[math]}$ 溶液 ②KSCN溶液和氯水 ③铁氰化钾溶液 ④NaOH溶液
13. （7） Ⅲ.样品中乳酸亚铁晶体( $\text{[math]}$ )纯度的测定
  称取3.00 g样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用0.10 mol⋅L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60 mL。(已知： $\text{[math]}$ )
  接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是____；
15. （8）产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。(保留4位有效数字)。
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1. (2024·江西模拟) 铜与足量浓硝酸反应的装置如下图所示，下列说法错误的是（）

A . 具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色 B . 装置B的作用是缓冲气流并收集 $\text{[math]}$ C . 该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 D . 烧杯中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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1. (2024·江西模拟) 新型锂电池正极材料 $\text{[math]}$ 有望取代广泛使用的 $\text{[math]}$ ，由软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图：
已知：① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；
②离子浓度 $\text{[math]}$ mol⋅L^-1时除尽；
回答下列问题：
1. （1）软锰矿水磨浆化处理的作用是。
3. （2）锂电池放电时正极反应式为 $\text{[math]}$ ，则锰酸锂中锰元素的化合价为。
5. （3）用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 氧化除杂，反应物利用率会更高，理由是。
7. （4）调pH时加入的X不能选用下列物质的是____。
9. （5）常温下，调节 $\text{[math]}$ ，除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 已经除尽的计算过程：。
11. （6）其他条件一定，沉锰过程中 $\text{[math]}$ 的沉淀率与溶液温度的关系如下图。：50℃后，随溶液温度升高， $\text{[math]}$ 的沉淀率下降的原因是。
13. （7）煅烧窑中，生成 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。
15. （8）一种锰的氧化物四方晶胞结构如图所示，该晶胞由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 构成。
  该氧化物的化学式为，基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式为。
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1. (2024·江西模拟) 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	结论
A	用pH试纸测得0.1 mol·L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	向某溶液中滴加足量稀盐酸，无沉淀生成，再滴入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含 $\text{[math]}$
C	取少量丙烯醛于试管中，滴加溴水，溴水褪色	该有机物中含有碳碳双键
D	向同浓度的NaCl和 $\text{[math]}$ 的稀溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀。	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·江西模拟) 实验室用18.4 mol⋅L^-1的浓硫酸配制1.0 mol·L^-1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是（）

A . ①②③⑥ B . ①④⑤⑥ C . ②③⑥⑧ D . ②③⑦⑧

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1. (2024·邢台模拟) 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A . 洗涤 B . 粉碎 C . 萃取 D . 蒸发

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1. (2024·成都模拟) 下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
氨气溶于水的喷泉实验
除去 $\text{[math]}$ 胶体中的NaCl
比较醋酸、次氯酸的酸性强弱
验证 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$
装置

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·茂名模拟) $\text{[math]}$ 可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。
1. （1） $\text{[math]}$ 的制备
  实验室可用 $\text{[math]}$ 固体和75%硫酸制备 $\text{[math]}$ ，其化学方程式是：。
3. （2） $\text{[math]}$ 的收集
  为收集纯净的 $\text{[math]}$ 可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→→e。
5. （3） $\text{[math]}$ 的性质探究
  ⅰ）探究 $\text{[math]}$ 与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：
  ①计算0～50s烧瓶内 $\text{[math]}$ 的变化速率 $\text{[math]}$ 。
  ②ab段变化及溶液的pH减小，表明 $\text{[math]}$ 与水发生反应，其方程式为，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。
  操作
  100s内压强变化/kPa
  待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  若，证明该反应产物不稳定。
  ⅱ）探究 $\text{[math]}$ 使品红溶液褪色的原因
  操作1：将 $\text{[math]}$ 通入品红溶液中，品红溶液褪色。
  ③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、。
  已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
  ④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是 $\text{[math]}$ 请完成表格。
  操作2
  现象
  不褪色
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1. (2024·茂名模拟) 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是（）

A . 装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B . 旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变 C . 连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理 D . 装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行 $\text{[math]}$ 的性质探究

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1. (2024·茂名模拟) 按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是（）

A . U形管左边颜色由紫色变黄 B . ④中带火星的木条复燃 C . 反应结束后⑤中的离子浓度：c(Cl^-)＞c(ClO^-) D . U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性

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选项	A	B	C	D
实验目的	氨气溶于水的喷泉实验	除去 $\text{[math]}$ 胶体中的NaCl	比较醋酸、次氯酸的酸性强弱	验证 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$
装置

操作	100s内压强变化/kPa
待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化	$\text{[math]}$
	$\text{[math]}$

操作2	现象
	不褪色