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1. (2024·余江模拟) 近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图：
制造原理： $\text{[math]}$
除杂原理： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
下列说法中正确的是（）

A . 操作1、操作2均为过滤 B . $\text{[math]}$ 均含有共价键，等质量的二者分子数之比为8：15 C . 点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为 $\text{[math]}$ D . 当有2mol电子转移时，能生成14 g Si

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1. (2024·余江模拟) 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	将金属钠置于坩埚中燃烧，取燃烧后的少量固体粉末于试管中，加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水	有气体生成	该固体粉末一定为 $\text{[math]}$
B	将 $\text{[math]}$ 溶液加热到40℃，用传感器监测溶液 $\text{[math]}$ 变化	溶液的 $\text{[math]}$ 逐渐减小	随温度升高， $\text{[math]}$ 逐渐增大， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入等体积等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液	有白色沉淀生成	$\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力强于 $\text{[math]}$
D	测定中和热时，将稀 $\text{[math]}$ 溶液缓慢倒入到盛有稀 $\text{[math]}$ 的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖	温度差为 $\text{[math]}$	中和反应放热，将 $\text{[math]}$ 代入公式算得中和热( $\text{[math]}$ )

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·余江模拟) 下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是（）

A . 用水来吸收NH₃尾气，选用③④ B . 从Br₂的CCl₄溶液中分离出Br₂ ，选用②③ C . 将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦ D . 配制100g质量分数10%的NaCl溶液，选用③⑤⑥⑧

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1. (2024·余江模拟) 实验室可利用NO与 $\text{[math]}$ 反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
下列说法正确的是（）

A . 装置①为浓盐酸和 $\text{[math]}$ 反应，制备所需的 $\text{[math]}$ B . 装置②中的试剂可以更换为浓硫酸 C . 装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集 D . 实验时，先通入NO，再通入 $\text{[math]}$

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1. (2024·新余模拟) 氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO₂+8NH₃ $\text{[math]}$ 6TiN+12H₂O+N₂ ，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是（）

A . 试剂X可以是碱石灰或生石灰 B . 装置的连接顺序为I→III→II→IV C . 先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关 D . 棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞

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1. (2024·新余模拟) 下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是（  ）


A．实验室快速制氨气
B．提纯苯甲酸

C．绿矾晶体制备 $\text{[math]}$
D．浓氨水与浓硫酸反应

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·新余模拟) 盐酸羟胺(NH₂OH•HCl是一种重要的分析试剂，化学性质与铵盐相似。实验室以丁酮肟()、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示(加热、夹持装置省略)。
已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大
②盐酸羟胺的熔点为152℃，丁酮肟的沸点为153℃，丁酮的沸点为79.6℃。回答下列问题：
1. （1）直形冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)。
3. （2）甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为；该反应为可逆反应，反应过程中，将丁酮不断蒸出的主要原因是；乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是。
5. （3）从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为，洗涤干燥。
7. （4）测定产品纯度。
  称取mg盐酸羟胺产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁溶液，发生反应：2[NH₃OH]⁺+4Fe³⁺=4Fe²⁺+N₂O↑+6H⁺+H₂O，充分反应后，用cmol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺(滴定过程中 $\text{[math]}$ 转化为Cr³⁺ ， Cl^-不反应)，滴定达终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液VmL。则样品中NH₂OH•HCl的质量分数为；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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1. (2024·新余模拟) 走进美丽新余，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是（）

A . 夏布绣所用“金银线”中含有的醋酸纤维素，属于有机高分子材料 B . 仙女湖风景区船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理 C . 分宜古村建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁 D . 加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，该过程涉及蛋白质的变性

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1. (2024·新余模拟) 工业上煅烧含硫矿物产生的SO₂可以按如图流程脱除或利用。
已知：途径I、II、III中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是（）

A . 含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B . 途径II发生的反应为2SO₂+O₂+2CaCO₃ $\text{[math]}$ 2CaSO₄+2CO₂ C . 途径III产生的SO₃也可以用浓硫酸吸收 D . 1molX最多可以与1molNaOH反应

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1. (2024·新余模拟) 硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：
已知：①水浸液的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量可溶性的铜、铅化合物等。
② $\text{[math]}$ 为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）硒与氧同族，基态 $\text{[math]}$ 原子价电子排布式为。比较键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。
3. （2） “除杂渣”的主要成分为。
5. （3） “中和”时控制 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，若硫酸过量，将导致 $\text{[math]}$ 的回收率下降的原因是。
7. （4） “酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的 $\text{[math]}$ 为2，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
9. （5） “沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。
11. （6）一种以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为电极、 $\text{[math]}$ 水溶液为电解质的电池，放电时， $\text{[math]}$ 插入 $\text{[math]}$ 层间形成 $\text{[math]}$ 。写出该电池放电时正极的电极反应式。
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