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1. (2024·余江模拟) 在20℃时，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液，加入的 $\text{[math]}$ 溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中 $\text{[math]}$ 时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的 $\text{[math]}$ 溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是（）
已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

A . a点的混合溶液， $\text{[math]}$ B . a→b的过程中，水的电离程度不断增大 C . 总反应的化学方程式： $\text{[math]}$ D . b点的混合溶液， $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

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1. (2024·余江模拟) 环戊烯()常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：
反应I：(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ (g) ΔH₁=-100.3 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：(g)+H₂(g)= $\text{[math]}$ (g) ΔH₂= -109.4 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：(g)+ (g) $\text{[math]}$ 2 ΔH₃
已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题，
1. （1）反应Ⅲ的ΔH₃=kJ·mol^-1。
3. （2）为研究上述反应的平衡关系，在T℃下，向某密闭容器中加入a mol的环戊二烯和4 mol H₂ ，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷( )的物质的量相等，环戊烯的选择性为 80%，此时H₂的转化率为%，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x3=。
5. （3）为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。
  该氢化体系制环戊烯的最佳温度为；30℃以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是(填标号)。
  A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.反应活化能减小
7. （4）实际生产中采用双环戊二烯( )解聚成环戊二烯：(g) $\text{[math]}$ 2 ΔH> 0。若将3 mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂温度下n(双环戊二烯)的变化，曲线B表示T₁温度下n(环戊二烯)的变化，T₂温度下反应到a点恰好达到平衡。
  ①曲线B在T₁温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m，n)，则m2(填“>” “<”或“=”)，由图象计算n的取值范围是。
  ②T₂温度下，若某时刻，容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v(正)v(逆) (填“>” “<”或“=”)。
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1. (2024·新余模拟) “氢能源”开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ 。
3. （2）反应Ⅱ的速率 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数。升高温度时 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。
5. （3）压强为100kPa下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应，平衡时 $\text{[math]}$ 和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。
  ［已知：CO的选择性 $\text{[math]}$ ］
  ①表示CO选择性的曲线是(填标号)；
  ②573K时，生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为；
  ③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为100kPa， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。
7. （4）压强为100kPa， $\text{[math]}$ 的平衡产率与温度、起始时 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，每条曲线表示 $\text{[math]}$ 相同的平衡产率。
  ① $\text{[math]}$ 的平衡产率：Q点N点(填“>”、“=”或“<”)；
  ②M、N两点 $\text{[math]}$ 的平衡产率相等的原因是。
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1. (2024·新余模拟) $\text{[math]}$ 为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将 $\text{[math]}$ 溶液滴到 $\text{[math]}$ 溶液中，各种含R微粒的分布分数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . 当 $\text{[math]}$ 调至11~12时发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

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1. (2024·新余模拟) 以和N，N—二蒽醌—花酰二亚胺（PTCDI-DAQ）作电极的新型有机钾离子电池的综合性能达到了世界领先水平，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是（）

A . 放电时，b极为负极 B . 放电时，a极电极反应式为 C . 充电时， $\text{[math]}$ 由a极移向b极 D . 充电时，a极与电源正极相连

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1. (2024·新余模拟) 走进美丽新余，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是（）

A . 夏布绣所用“金银线”中含有的醋酸纤维素，属于有机高分子材料 B . 仙女湖风景区船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理 C . 分宜古村建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁 D . 加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，该过程涉及蛋白质的变性

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1. (2024·新余模拟) 苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：
(g) $\text{[math]}$ (g)+H₂(g)
在T₁℃、 $\text{[math]}$ 反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：n( $\text{[math]}$ )为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。

10min
20min
30min
40min
50min
甲
20.5%
39.0%
54.5%
60.0%
60.0%
乙
23.5%
44.5%
61.0%
66.8%
$\text{[math]}$
丙
25.0%
45.5%
63.8%
74.0%
80.0%
下列说法正确的是（）

A . 20min内，乙苯的平均反应速率[v(乙苯) $\text{[math]}$ ]从大到小的顺序是丙>乙>甲 B . 若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变大 C . T₁℃时，该反应的 $\text{[math]}$ D . 50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态

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1. (2024·新余模拟) 硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：
已知：①水浸液的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量可溶性的铜、铅化合物等。
② $\text{[math]}$ 为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）硒与氧同族，基态 $\text{[math]}$ 原子价电子排布式为。比较键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。
3. （2） “除杂渣”的主要成分为。
5. （3） “中和”时控制 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，若硫酸过量，将导致 $\text{[math]}$ 的回收率下降的原因是。
7. （4） “酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的 $\text{[math]}$ 为2，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
9. （5） “沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。
11. （6）一种以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为电极、 $\text{[math]}$ 水溶液为电解质的电池，放电时， $\text{[math]}$ 插入 $\text{[math]}$ 层间形成 $\text{[math]}$ 。写出该电池放电时正极的电极反应式。
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1. (2024·新余模拟) 催化剂 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中 $\text{[math]}$ 吸附过程表示为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 吸附过程表示为 $\text{[math]}$ ；氢化过程表示为 $\text{[math]}$ (*为催化剂活性位点)。下列说法错误的是（）

A . 氧空位浓度高，有利于增强 $\text{[math]}$ 的吸附能力 B . $\text{[math]}$ 活化位点和 $\text{[math]}$ 活化位点是不相同的 C . 脱附过程表示为 $\text{[math]}$ D . 降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率

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1. (2024·江西模拟) 一种新的二甲醚( $\text{[math]}$ )双极膜燃料电池，电解质分别为 $\text{[math]}$ 和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 放电时，双极膜中 $\text{[math]}$ 通过b膜转移至d极 B . c极反应式为 $\text{[math]}$ C . 每消耗11.2L $\text{[math]}$ ，双极膜处有2mol的 $\text{[math]}$ 解离 D . 反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变

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