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1. (2023·重庆市模拟) 氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为a pm，以晶胞边长为单位长度建立坐标系，原子A的坐标参数为（0，0，0），下列说法错误的是（）

A . 原子B的坐标参数为 $\text{[math]}$ B . 晶胞边长是 $\text{[math]}$ pm C . 该物质的化学式为TiN D . Ti的配位数为6

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1. (2023·重庆市模拟) 镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用镍矿渣（主要含 $\text{[math]}$ 、NiS，还含FeO、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO和 $\text{[math]}$ ）制备 $\text{[math]}$ 的过程如图所示（已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表）。
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH
6.8
2.2
7.5
9.4
沉淀完全时的pH
9.2
3.2
9.0
12.4
1. （1） $\text{[math]}$ 的价电子排布式为；电离一个电子需要吸收的能量 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“大于”或“小于”）。
3. （2） “酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为；如何判断 $\text{[math]}$ 已足量：（写出具体操作过程）。
5. （3）滤渣1的成分有。
7. （4）滤渣3的成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。若滤液1中 $\text{[math]}$ ，当滤液2中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，除钙率为（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）
9. （5） “滤液2”加入碳酸钠溶液后所得沉淀可表示为 $\text{[math]}$ 。进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示（500℃～750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750℃以上残留固体为NiO），则该样品的化学式为。
11. （6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。由 $\text{[math]}$ 溶液获得稳定的 $\text{[math]}$ 晶体的操作M依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
  温度
  低于30.8℃
  30.8℃～53.8℃
  53.8℃～280℃
  280℃
  晶体形态
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  多种结晶水合物
  $\text{[math]}$
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1. (2024高二下·重庆市期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径大小： $\text{[math]}$ B . 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 是由极性键构成的极性分子 D . 甲中阴离子的空间构型为三角锥形

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1. (2024高二下·重庆市期中) X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。X在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质；Z是地壳中含量最多的元素；W基态原子核外的9个原子轨道上填充了电子，且有1个未成对电子；P是常见的金属元素，它的某种氧化物可用作红色颜料；Q基态原子的3d层全充满，N层没有成对电子。
1. （1） P、Q中位于周期表的d区的是（填元素符号，下同），基态Q原子的价层电子排布式为；元素X、Y、Z中，电负性最大的是。
3. （2）烃 $\text{[math]}$ 的1个分子中含有个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是（填化学式），理由是（答2点）。
5. （3）化合物 $\text{[math]}$ 可用作杀菌消毒剂和漂白剂， $\text{[math]}$ 分子的中心原子杂化类型是；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取 $\text{[math]}$ ，并生成另外两种含钠的化合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式。
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1. (2024高二下·重庆市期中) 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的配位数为12 B . 若 $\text{[math]}$ 位于晶胞的体心，则 $\text{[math]}$ 位于晶胞的面心 C . 每个 $\text{[math]}$ 位于距其最近且等距的 $\text{[math]}$ 构成的正四面体空隙中 D . 若晶胞参数为a nm，则晶体的密度是 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·重庆市期中) 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是（）
石英
FeSO₄·7H₂O
S₈分子
HCN
结构模型示意图

A . 石英属于共价晶体，且两原子个数比为2：1 B . FeSO₄·7H₂O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 C . 固态硫S₈中S原子为sp²杂化 D . HCN的结构式为 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·重庆市期中) 氨硼烷(NH₃BH₃)在一定条件下与水反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的结构如图所示，已知H的电负性为2.1，B的电负性为2.0，下列说法正确的是（）

A . NH₃BH₃分子中存在配位键，B原子提供孤电子对 B . 1molNH₃BH₃发生反应时转移3mole^- C . 反应产物中只含有离子键、配位键和非极性共价键 D . 反应过程中B原子的杂化方式由sp²变为sp³

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1. (2024高二下·重庆市期中) 科学家已获得极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量，形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ热量，则（）

A . N₄分子中的N是SP²杂化 B . N₄是极性分子 C . N₄和N₂互为同分异构体 D . 1 mol N₄气体转化为N₂时放出724 kJ 能量

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1. (2024高二下·重庆市期中) 下列说法错误的是（）

A . 基态Al原子核外电子的空间运动状态有7种 B . 亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中的键角小于 $\text{[math]}$ 中的键角 D . 蒸干 $\text{[math]}$ 溶液并灼烧所得固体可最终得到 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·重庆市期中) 砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料（主要成分为GaAs，含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质）中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时，GaAs中Ga以 $\text{[math]}$ 的形式进入溶液。
②离子完全沉淀时的pH： $\text{[math]}$ 为8， $\text{[math]}$ 为5.6。
1. （1）第一电离能比较：AsGa（填“＜”“＞”或“＝”，下同），原子半径比较：AsGa。
3. （2）下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是。已知：晶胞参数为apm，密度为 $\text{[math]}$ ，则阿伏加德罗常数 $\text{[math]}$ 可表示为（用含a、d的式子表示）。
5. （3） “碱浸”时，GaAs参加的离子方程式为。
7. （4） “调pH①”时，pH＝最合适；滤液②的溶质成分为（写化学式）。
9. （5）写出用情性电极电解制备镓单质的电极反应方程式：。
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