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1. (2024高二下·重庆市期中) Ⅰ肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁=−19.5 kJ· mol⁻¹
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=−534 kJ· mol⁻¹
1. （1）写出肼(l)和N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时的热化学方程式：。
3. （2）已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ。
5. （3） Ⅱ.一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂ (g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
  t₁ min时，反应速率的大小关系为v_正 (CO₂)v_逆 (CO₂ )(填“>”“<”或“=”)。
7. （4） 0～4min内，CO₂的转化率为(保留三位有效数字) ，CO的平均反应速率为。
9. （5）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是____(填字母)。
11. （6）燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH₃OH)燃料电池示意图如下，a是极，此电极反应为。
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1. (2024高一下·荣昌期中) 回答下列问题
Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：
1. （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为。
3. （2） X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. （3） Na₂SO₃溶液易被氧化成Na₂SO₄ ，检验Na₂SO₃溶液是否变质的试剂为。
7. （4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。
9. （5） Ⅱ.氮氧化物(NO_x)是大气污染物之一，处理NO_x对于环境保护具有重要的意义。
  在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
  装置D中发生反应的离子方程式是
11. （6）在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式。
13. （7）工业生产中利用氨水吸收少量SO₂和NO₂ ，原理如图所示。NO₂被吸收过程的离子方程式是。
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1. (2024高一下·荣昌期中) H₂、CO、CH₄、CH₃OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
1. （1）已知破坏 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出kJ的热量。
3. （2）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl₃溶液中，构成如右图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为；该电池在工作时，电子的移动方向为。
5. （3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解质溶液。放电时总反应为：
  Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。
  ①写出放电时负极的电极反应式：。
  ②铅蓄电池放电时，正极质量将(填“增加”、“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为。
7. （4）液态肼(N₂H₄)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高能量密度而备受关注，其工作原理如下图所示。该电池的B极区发生(填“氧化反应”或“还原反应”)，电池工作过程中，若A极区产生N₂ ，请写出A极区的电极反应式。
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1. (2024高一下·荣昌期中) 下列因果关系正确是（）

A . 浓硫酸有脱水性，用浓硫酸可除去 N₂中的水蒸气 B . 浓硝酸见光易分解，浓硝酸要保存在棕色试剂瓶里 C . 氢氟酸具有弱酸性，氢氟酸可用来刻蚀玻璃 D . 氨气液化时吸收大量的热，液氨常用作制冷剂

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1. (2024高一下·荣昌期中) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A B . 1molFe和足量S充分反应转移电子数为2N_A C . 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N_A D . 标准状况下，22.4 LSO₂与足量O₂的反应，生成的SO₃分子数为N_A

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1. (2024高一下·荣昌期中) 下列说法正确的是（）

A . 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 B . 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C . 高纯硅可用于制作计算机芯片的材料 D . “钡餐”的主要成分为BaCO₃

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1. (2024高一下·浙江月考) 一定温度下，往 $\text{[math]}$ 的密闭容器中通入气体X发生放热反应： $\text{[math]}$ ， X的物质的量随时间的变化曲线如图所示（图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形），下列叙述正确的是（）

A . 实线表示的是使用催化剂的情形 B . 反应进行到a点时的平均反应速率可表示为 $\text{[math]}$ C . b点已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被破坏 D . 反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

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1. (2024高一下·浙江月考) 下列说法不正确的是（）

A . 二氧化硅生产的光导纤维能有效提高通信效率 B . 中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片在生产时需要用到高纯度的硅 C . 普通玻璃的生产以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料 D . 工业上制硫酸和硝酸的最后一步都是用水来吸收

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1. (2024高一下·杭州期中) 下列有关说法不正确的是（）

A . 医用酒精含乙醇体积分数95% B . 甲烷在高温下分解生成炭黑和氢气 C . 高分子材料通常没有固定的熔沸点 D . 天然橡胶可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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1. (2024高一下·杭州期中) 根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是（）
(i) I₂(？)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48kJ)
(ii) I₂(？)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) (该反应完全发生，吸收26.48kJ)

A . 反应(i)中的I₂为固态，反应(ii)中的I₂为气态 B . 1 mol固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量 C . 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 D . 254 g I₂(g)中与2gH₂(g)充分反应放热9.48 kJ

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