高中化学-手动组卷-二一组卷网

试题同步套题

同步备课资源

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024·茂名模拟) 某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
  人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合 $\text{[math]}$ 能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合 $\text{[math]}$ 能力，原理如下：
  ⅰ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅳ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ （用含a、b或c的代数式表示）。
3. （2） $\text{[math]}$ 也影响Hb结合 $\text{[math]}$ 的能力，反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列关于该反应的说法正确的是____。
5. （3） 36.5℃时，氧饱和度[ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]与氧气的平衡分压[ $\text{[math]}$ ]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。
7. （4） Ⅱ．人体血液中的酸碱平衡。
  正常人体血液中主要含有 $\text{[math]}$ 和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
  项目名称
  结果浓度
  参考范围
  正常人
  代谢性酸中毒病人
  $\text{[math]}$ 分压/mmHg
  40
  50
  35～45
  $\text{[math]}$
  24.2
  19
  23.3～24.8
  血液酸碱度（pH）
  7.40
  7.21
  7.35～7.45
  37℃时 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，已知某同学血浆中 $\text{[math]}$ ，写出人体血液中存在的水解平衡方程式；请判断该同学血液的pH是否正常。（填“是”或“否”）
9. （5）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
  ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的 $\text{[math]}$ 会（选填“增加”或“减少”）。
  ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法。（选填字母）
  A．口服0.9% KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液
  C．静脉注射5% $\text{[math]}$ 溶液 D．静脉注射0.9% NaCl溶液
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·茂名模拟) 我国科研人员探究了不同催化剂电化学催化 $\text{[math]}$ 生产HCOOH的催化性能，反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 使用三种催化剂，反应历程都分4步进行 B . 该反应过程仅涉及 $\text{[math]}$ 键的断裂与形成 C . 相同条件下，HCOOH（l）比 $\text{[math]}$ （g）稳定 D . 相同条件下，使用催化剂In（101）时，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·台州模拟) $\text{[math]}$ 在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
取代基
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
相对速率
108
45
1.7
1.0
下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中4个碳原子位于同一平面内 B . 该历程中， $\text{[math]}$ 水解速率，较大程度地受到 $\text{[math]}$ 浓度大小的影响 C . 发生该历程水解速率： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 在水中离解成 $\text{[math]}$ 的难易程度与C－Br键的键能和极性等有关

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·台州模拟) 二氯乙烷为原料制备氯乙烯是合成氯乙烯的一种重要的方法。请回答：
1. （1） $\text{[math]}$ 热裂解反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知相关物质的标准熵数值如下表：
  化学式
  $\text{[math]}$ (l)
  HCl(g)
  $\text{[math]}$ (g)
  标准熵：S/（ $\text{[math]}$ ）
  305.90
  186.90
  264.00
  ①该反应的标准熵变 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ②已知 $\text{[math]}$ ，该反应在下列哪些温度下能自发进行？（填标号）；
  A.0.39K B.0.49K C.500K D.525K
3. （2）密闭恒容容器中充满1.0mol/L CH₂Cl-CH₂Cl(g)，保持温度773K，只发生以下反应。
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  研究发现，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，t时刻测得CH₂=CHCl、H₂的浓度分别为0.80 mol/L、0.10 mol/L。
  ①反应Ⅰ的平衡常数为mol/L。
  ②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号）。
  ③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂（该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用），则图示点a、b、c、d中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号），解释原因。
5. （3）现投入CH≡CH与CH₂Cl-CH₂Cl于密闭恒容中，可能发生的反应如下：
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅲ： $\text{[math]}$
  若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ；若用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 作催化剂，只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确是____。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·湖北模拟) 湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某温度下，萃取铌离子的溶液中 $\text{[math]}$ 与时间变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（）

A . 其他条件不变， $\text{[math]}$ 时萃取反应已停止 B . $\text{[math]}$ 增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小 C . 萃取反应的正反应速率： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 段 $\text{[math]}$ 平均反应速率 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·湖北模拟) 硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
Ⅰ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂， $\text{[math]}$ 分别与CO、 $\text{[math]}$ 反应制备COS的反应如下：
$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
1. （1） COS的电子式为。
3. （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol CO，1mol $\text{[math]}$ 、2mol $\text{[math]}$ 气体，加入适量的FeOOH，发生上述反应。下列叙述正确的是____(填字母)。
5. （3） Ⅱ.利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$ 分以下两步进行：
  (a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  (b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入 $\text{[math]}$ 和Ar，发生反应a，测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率与温度、投料比 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ]的关系如图1所示。
  其他条件相同，投料比 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 平衡转化率增大的原因是。 $\text{[math]}$ 温度下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(结果保留2位小数)。
  提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数 $\text{[math]}$ ，分压等于总压×物质的量分数。
7. （4）投料体积比 $\text{[math]}$ ，并用 $\text{[math]}$ 稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 体积分数如图2所示。
  ① $\text{[math]}$ 能自发进行的条件是(填字母)。
  A．较低温度                B．较高温度                C．任何温度
  ②在950℃，常压下，保持通入的 $\text{[math]}$ 体积分数不变，提高投料比 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率不变，其原因是。
  ③其他条件不变，在950～1150℃范围内， $\text{[math]}$ (g)的体积分数随温度变化趋势符合图像(填字母)，请说明理由：。
  A．                B．
  C．            D．
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·怀化模拟) 一种利用和 $\text{[math]}$ 直接合成 $\text{[math]}$ 的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是（）

A . 总反应的原子利用率理论上可达100% B . 步骤2中，若 $\text{[math]}$ 完全反应，则理论上转移电子数目为2N_A C . 降低了反应的活化能，加快了反应速率 D . 和中Pd的化合价不相同

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·怀化模拟) 2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 只与温度有关，T₀时， $\text{[math]}$ ，将一定量的 $\text{[math]}$ 充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如下图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是（）

A . d点 $\text{[math]}$ B . T₀时，K=0.5 C . T₁时， $\text{[math]}$ ，则T₁<T₀ D . 保持容积不变，再充入一定量 $\text{[math]}$ 气体， $\text{[math]}$ 的平衡转化率不变

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·怀化模拟) I．回答下列问题
1. （1）其他条件相同、催化剂不同时发生反应2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(l)+2CO₂(g)。SO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示，由图分析，选择做催化剂最好。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，镍原子的配位数为；该合金的化学式为。
3. （2）在密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol SO₂ ，发生上述反应，SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图3所示。压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为；A点对应条件下 $\text{[math]}$ ［对于反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)+qD(g)， $\text{[math]}$ ， x为物质的量分数]。
5. （3） Ⅱ.CO₂催化加氢制取甲醇 $\text{[math]}$ ，反应如下：
  主反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.01kJ/mol
  副反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ∆H=+41.17kJ/mol
  在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和a molH₂发生反应。实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示。
  已知：CH₃OH的选择性 $\text{[math]}$ 。
  图中表示平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性的曲线为(填“X”或“Y”)；温度低于280℃时，曲线Y随温度升高而下降的原因是。
7. （4） 240℃时，容器内达到平衡状态时副反应的K=1，则初始充入H₂的物质的量a=mol(保留三位有效数字)。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·成都模拟) 氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。请回答下列问题：
1. （1） 1886年法国化学家莫瓦桑首次通过电解熔融的氟氢化钾（ $\text{[math]}$ ）制备 $\text{[math]}$ ，两极均有气体产生。装置如图所示，钢电极与电源的（填“正极”或“负极”）相连，阳极反应式为，两极产生的气体产物必须隔开的原因是。
3. （2）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；F—Cl（ClF中）的键能为248kJ/mol，F—Cl（ $\text{[math]}$ 中）的键能为172kJ/mol，F—F的键能为157kJ/mol。
  计算：Cl—Cl的键能为kJ/mol。
5. （3）氟单质的氧化性很强，可与稀有气体氙（Xe）同时发生如下三个反应。
  标准平衡常数
  $\text{[math]}$ （523K）
  $\text{[math]}$ （673K）
  ⅰ． $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ⅲ． $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  36
  已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ kPa， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压。
  ①在恒温、恒容条件下，向密闭容器中通入一定量的Xe和 $\text{[math]}$ ，下列有关说法不正确的是（填序号）。
  A．当混合气体的密度不变时，体系达到平衡
  B．当Xe与 $\text{[math]}$ 的投料比为1∶1时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率大于Xe
  C．达到平衡后将 $\text{[math]}$ 从体系中移除，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动
  D．反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均为放热反应
  ②在600K条件下，向体积为2L的密闭容器中通入30.0mol Xe和60.0mol $\text{[math]}$ ， 10min时，产物的物质的量（n）如表所示。10min内，Xe的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率为。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  n/mol
  3.6
  17.4
  0.4
  ③523K时，以Xe和 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 。反应达到平衡时，欲使产物 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的分压为kPa。
答案解析收藏纠错 + 选题

1 2 3 4 5 下一页共1000页

小学

初中

高中

公司介绍

服务介绍

帮助中心

400-637-9991

项目名称	结果浓度		参考范围
项目名称	正常人	代谢性酸中毒病人	参考范围
$\text{[math]}$ 分压/mmHg	40	50	35～45
$\text{[math]}$	24.2	19	23.3～24.8
血液酸碱度（pH）	7.40	7.21	7.35～7.45

取代基	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对速率	108	45	1.7	1.0

化学式	$\text{[math]}$ (l)	HCl(g)	$\text{[math]}$ (g)
标准熵：S/（ $\text{[math]}$ ）	305.90	186.90	264.00

标准平衡常数	$\text{[math]}$ （523K）	$\text{[math]}$ （673K）
ⅰ． $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
ⅱ． $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
ⅲ． $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	36

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
n/mol	3.6	17.4	0.4