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1. (2024·黔东南模拟) CO₂的强温室效应导致全球气候显著变化，此变化引起各国政府的高度重视。利用CO₂是实现碳中和目标的重要技术手段。我国某教授团队报道了一种以棒状CeO₂为载体，通过引入Ti调控催化剂，实现在反应釜中CO₂加氢反应一步制乙醇的技术，反应原理为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）某些常见化学键的键能数据如下表：
  化学键
  C=O
  H—O
  H—H
  C—O
  C—H
  C—C
  键能( $\text{[math]}$ )
  803
  463
  436
  326
  414
  348
  依据表中数据计算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ H= $\text{[math]}$ ，下列有利于该反应自发进行的条件是(填标号)。
  A．高温 B．低温 C．任何温度
3. （2）在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 加氢反应制乙醇的反应历程如图(部分吸附态的物质未列出)。
  该反应中形成的化学键有____(填标号)。
5. （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 进行反应，下列条件能判断该反，应达到平衡状态的是(填标号)。
  a． $\text{[math]}$ b．容器中气体的平均摩尔质量不变
  c．CH₃CH₂OH的百分含量保持不变 d．容器中混合气体的密度保持不变
7. （4）分别按投料比L=1∶4、1∶2、4∶1[ $\text{[math]}$ ]将反应物投入密闭容器中，在恒定压强为 $\text{[math]}$ MPa下进行反应，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
  ①表示 $\text{[math]}$ 的曲线为(填标号)。
  ② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是。
  ③ $\text{[math]}$ ℃、投料比为 $\text{[math]}$ 下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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1. (2024·黔东南模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器，X、Y、Z的最简单氢化物分子所含的电子总数相等。下列叙述正确的是（）

A . 电负性：Y>Z>X B . 常温常压下， $\text{[math]}$ 呈固态 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X D . 最简单氢化物的键角：Y>X>R

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1. (2024·黔东南模拟) 三氯化硼（ $\text{[math]}$ ）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。查阅资料可知：
① $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为12.5℃，与水（包括水蒸气）能剧烈反应生成硼酸（ $\text{[math]}$ ），同时有白雾出现。
②硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体反应生成 $\text{[math]}$ 。
据此，某实验小组利用下列装置制备 $\text{[math]}$ （原理为 $\text{[math]}$ ）。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 分子的空间结构为。
3. （2）装置F的作用为，装置E的作用为。
5. （3）实验装置合理的连接顺序为→D→B。（装置可重复使用）
7. （4）连接好仪器，装入药品前，应进行操作是。
9. （5）写出装置A中发生反应的化学方程式：。
11. （6）测定 $\text{[math]}$ 产品中氯元素的含量。
  称取a g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，再加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液使 $\text{[math]}$ 充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为 $\text{[math]}$ ），振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ （发生反应 $\text{[math]}$ ），达到滴定终点时，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ；该实验条件下，硼酸不与 $\text{[math]}$ 反应。
  ①达到滴定终点时的现象为。
  ②样品中氯元素的质量分数为%。若其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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1. (2023·柳州模拟) B₂H₆与NH₃反应生成如图所示的离子化合物[H₂B(NH₃)₂]⁺[BH₄]^-(简记为X⁺M^-)，已知B、H、N的电负性分别为2.0、2.1、3.0。回答下列问题：
1. （1） X⁺M^-熔点比B₂H₆的(填“高”或“低”)，理由是。
3. （2） B原子的价层电子排布式为。B和N相比，第一电离能较大的原子是，原因是。
5. （3） X⁺中B与N之间的电子对由提供，M^-中B原子的杂化类型为。
7. （4） BH₃分子的空间结构为，B的化合价为价。
9. （5）如图为一种B、Ca化合物晶体的一部分，晶体中B原子通过B－B键连成正八面体，八面体间也通过B－B键连接，所有B－B键长都为bpm。该晶体的化学式为。若该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，晶胞体积为Vpm³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，晶胞密度为g•cm^-3。
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1. (2024·海淀模拟) 含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离 $\text{[math]}$ 的过程如图。下列说法正确的是（）

A . 冠醚环与 $\text{[math]}$ 之间的作用是离子键 B . 冠醚环中碳氧键为 $\text{[math]}$ 键 C . 该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D . 若要设计 $\text{[math]}$ 的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径

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1. (2024·绥化模拟) 将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液混合，发生反应： $\text{[math]}$ 。已知混合溶液中 $\text{[math]}$ 的初始浓度相同，不同温度下，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的脱除率与 $\text{[math]}$ 的初始浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 反应中 $\text{[math]}$ 为氧化剂 C . $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ 的键角 D . a点 $\text{[math]}$ 小于b点 $\text{[math]}$

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1. (2024·广西模拟) 利用反应 $\text{[math]}$ 可制备化工试剂 $\text{[math]}$ ．下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$ B . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布图为 C . $\text{[math]}$ 为共价化合物 D . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为平面三角形

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1. (2024高三下·河北开学考) 下列说法正确的是( )

A . $\text{[math]}$ 的空间结构为三角锥形 B . $\text{[math]}$ 的中心原子轨道杂化类型均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 极易溶于水，只与氢键有关 D . 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 $\text{[math]}$ ，说明分子极性： $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·河北开学考) 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句蕴含的化学知识分析不正确的是（）

A . “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质属于共价化合物 B . “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，石灰石变为生石灰的过程是吸热反应 C . 《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，臼中捣碎．若浸曲，一斗，与五升水，浸曲三日，如鱼眼汤沸……”，“曲”中含有催化剂 D . “何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢硬度比纯铁的大

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1. (2024高二下·河北开学考) 一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示．其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．已知Z的原子序数是Y的2倍，基态X原子有3个未成对电子．下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . X简单氢化物的立体构型为平面三角形 D . Z的氧化物均为极性分子

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化学键	C=O	H—O	H—H	C—O	C—H	C—C
键能( $\text{[math]}$ )	803	463	436	326	414	348