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1. (2024·安徽模拟) 锂离子电池给生活带来了便利，但数量巨大的废旧锂电池的处理问题也日益显现。对废旧锂离子电池的有效回收，不仅具有巨大的社会、经济效益，而且还可以缓解我国钴和锂等矿产资源紧缺的压力。以某废旧电池材料为原料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量铁、铝等元素的化合物)制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。
已知：① $\text{[math]}$ 微溶于水。 $\text{[math]}$ 难溶于水，且能与过量的 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 。
②常温下，几种物质的 $\text{[math]}$ 。如下表：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）基态Co原子的价电子排布式为。
3. （2） “酸浸”过程中 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为；该过程不适合用盐酸代替 $\text{[math]}$ ，从绿色化学角度分析其原因是。
5. （3） “调pH”时溶液 $\text{[math]}$ ，常温下，若使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围是(已知：离子浓度 $\text{[math]}$ 时，认为沉淀完全)。
7. （4）鉴别洗净的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体常用方法的名称是。
9. （5） “沉钴”时，钴的沉淀率与 $\text{[math]}$ 加入量的关系如图所示，随 $\text{[math]}$ 的进一步增大，钴的沉淀率减小的原因是。
11. （6） $\text{[math]}$ 在空气中“焙烧”转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
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1. (2024·安徽模拟) 科学家发现了铝的“超级原子”结构 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 镁能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中Al原子之间通过离子键结合 D . 等质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中含有的铝原子个数比为14∶13

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1. (2024高三下·荣昌开学考) 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）

A . 基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z B . 基态原子未成对电子数：W<X<Z<Y C . 1 mol该化合物中含有配位键的数目为 $\text{[math]}$ D . W基态原子的电子的空间运动状态有5种

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1. (2024高一下·浙江开学考) 下列说法正确的是（）

A . 富勒烯与金刚石的物理性质相同 B . $\text{[math]}$ 在一定条件下发生化学反应生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . $\text{[math]}$ 互为同位素

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1. (2024·罗平模拟) 新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是（）

A . 具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质 B . 创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素 C . 可精确控制硬化过程的可编程水泥属于无机非金属材料 D . 具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体

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1. (2024高一下·南山开学考) 日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不只含有放射性氚，真正具有伤害性的，还有6种放射性元素，分别是碘 $\text{[math]}$ 、铯 $\text{[math]}$ 和铯 $\text{[math]}$ 、碳 $\text{[math]}$ 、钴 $\text{[math]}$ 和锶 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 原子所含中子数与质子数之差为25 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互称为同素异形体 C . 铯 $\text{[math]}$ 的核外电子数为65 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的核外电子数之差为4

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1. (2024高二下·江油开学考) 在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是（）

A . B . C . D .

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1. (2024高一下·广安开学考) 由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的 $\text{[math]}$ 原子，说法错误的是（）

A . 可以用KSCN溶液鉴别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的电子数相同 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . $\text{[math]}$ 的中子数小于质子数

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1. (2024·宝鸡模拟) 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题：
1. （1）铁元素在元素周期表第四周期第列，属于区元素，基态铁原子M层的电子排布式为。
3. （2）铁形成的常见离子有Fe²⁺和Fe³⁺ ， Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺ ，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因。
5. （3）检验 Fe²⁺是否被氧化为Fe³⁺的方法之一是：取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的 $\text{[math]}$ 生成。
  ① $\text{[math]}$ 中Fe³⁺的杂化轨道类型为(填字母)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
  ②配体SCN^-和H₂O的键角大小：SCN^- H₂O (填“<”“>”或“=”。用杂化轨道理论解释，其原因为。
  ③SCN^-中所有原子均满足最外层8电子结构。写出SCN^-的电子式。
7. （4）铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿x轴与z轴的投影图分别如图b和图c所示。
  ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的相对位置，称作原子坐标。如1号原子的坐标为 $\text{[math]}$ ， 2号原子的坐标为 $\text{[math]}$ ，则3号Fe原子的坐标为。
  ②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体的密度为 g∙cm^-3 (列出计算表达式)。
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1. (2024高一下·丰城开学考) 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的质子数相同，互为同位素 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的质量数不同，属于两种元素 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的质子数相同，是同一种核素 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的质子数相同，中子数不同，互为同素异形体

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