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1. (2024·喀什模拟) 有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . Y中含有4种官能团 B . X中手性碳原子的数目为3 C . Y中可能共平面的碳原子最多为9个 D . X、Y都可以形成分子间氢键

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1. (2024·余江模拟) 核黄素的结构如图，下列说法正确的是（）

A . 分子中存在4个手性碳原子 B . 分子中存在3种含氧官能团 C . 1mol该物质与足量金属钠反应，生成44.8L $\text{[math]}$ D . 1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成1mol $\text{[math]}$

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1. (2024·余江模拟) 近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图：
制造原理： $\text{[math]}$
除杂原理： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
下列说法中正确的是（）

A . 操作1、操作2均为过滤 B . $\text{[math]}$ 均含有共价键，等质量的二者分子数之比为8：15 C . 点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为 $\text{[math]}$ D . 当有2mol电子转移时，能生成14 g Si

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1. (2024·余江模拟) 有机工业制备的重要的中间体F的合成工艺流程如图：
已知：R₁COR₂+RCH₂COR^' $\text{[math]}$
请回答：
1. （1） X的结构简式为。E的结构简式为。
3. （2）下列说法正确的是____。
5. （3）根据题中信息，写出Y在NaOH溶液中反应化学反应方程式。
7. （4）写出所有符合下列条件的化合物C的同分异构体：。
  ①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种
  ②IR光谱显示结构中含“－CN”和“C=S”结构；
  ③¹H－NMR谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。
9. （5）请以化合物CH₂=CH₂、为原料，设计化合物的合成路线：(无机试剂任选)。
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1. (2024·余江模拟) 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。 $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 $\text{[math]}$ 位于同一周期，基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 该阴离子中铜元素的化合价为 $\text{[math]}$ B . 元素电负性： $\text{[math]}$ C . 基态原子的第一电离能： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 均位于元素周期表的 $\text{[math]}$ 区

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1. (2024·余江模拟) 一种新型AC/LiMn₂O₄体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn₂O₄作正极(可由Li₂CO₃和MnO₂按物质的量比1：2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极，Li₂SO₄作电解液，充电、放电的过程如图所示：
下列说法正确的是

A . 合成LiMn₂O₄的过程中可能有O₂产生 B . 放电时正极的电极反应式为：LiMn₂O₄+xe^-= Li₍_1-x)Mn₂O₄+xLi⁺ C . 充电时AC极应与电源正极相连 D . 可以用Na₂SO₄代替Li₂SO₄作电解液

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1. (2024·余江模拟) 利用“杯酚”从 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中纯化 $\text{[math]}$ 的过程如图所示：
合成“杯酚”的小分子对叔丁基苯酚(如下图所示)和HCHO，下列说法不正确的是（）

A . 合成“杯酚”的过程可能发生先加成、后脱水的反应 B . $\text{[math]}$ 和“杯酚”之间的相互作用是 $\text{[math]}$ 键 C . 对叔丁基苯酚中苯环上的键角 $\text{[math]}$ 大于叔丁基上的键角 $\text{[math]}$ D . 与对叔丁基苯酚分子式、侧链数相同，滴加 $\text{[math]}$ 溶液呈紫色的同分异构体还有11种

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1. (2024·余江模拟) 有研究认为，强碱性溶液中反应 $\text{[math]}$ 分三步进行。下列说法不正确的是（）
第一步： $\text{[math]}$
第二步：……
第三步： $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ 分子的构型为V型 B . 升高温度可以使 $\text{[math]}$ 增大 C . 反应的第二步为 $\text{[math]}$ D . 由K可知，第三步不是整个过程的决速步

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1. (2024·余江模拟) 环戊烯()常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：
反应I：(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ (g) ΔH₁=-100.3 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：(g)+H₂(g)= $\text{[math]}$ (g) ΔH₂= -109.4 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：(g)+ (g) $\text{[math]}$ 2 ΔH₃
已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题，
1. （1）反应Ⅲ的ΔH₃=kJ·mol^-1。
3. （2）为研究上述反应的平衡关系，在T℃下，向某密闭容器中加入a mol的环戊二烯和4 mol H₂ ，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷( )的物质的量相等，环戊烯的选择性为 80%，此时H₂的转化率为%，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x3=。
5. （3）为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。
  该氢化体系制环戊烯的最佳温度为；30℃以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是(填标号)。
  A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.反应活化能减小
7. （4）实际生产中采用双环戊二烯( )解聚成环戊二烯：(g) $\text{[math]}$ 2 ΔH> 0。若将3 mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂温度下n(双环戊二烯)的变化，曲线B表示T₁温度下n(环戊二烯)的变化，T₂温度下反应到a点恰好达到平衡。
  ①曲线B在T₁温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m，n)，则m2(填“>” “<”或“=”)，由图象计算n的取值范围是。
  ②T₂温度下，若某时刻，容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v(正)v(逆) (填“>” “<”或“=”)。
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1. (2024·新余模拟) “氢能源”开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ 。
3. （2）反应Ⅱ的速率 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数。升高温度时 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。
5. （3）压强为100kPa下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应，平衡时 $\text{[math]}$ 和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。
  ［已知：CO的选择性 $\text{[math]}$ ］
  ①表示CO选择性的曲线是(填标号)；
  ②573K时，生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为；
  ③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为100kPa， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。
7. （4）压强为100kPa， $\text{[math]}$ 的平衡产率与温度、起始时 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，每条曲线表示 $\text{[math]}$ 相同的平衡产率。
  ① $\text{[math]}$ 的平衡产率：Q点N点(填“>”、“=”或“<”)；
  ②M、N两点 $\text{[math]}$ 的平衡产率相等的原因是。
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