将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸,往具支试管中放入约2mL浓硝酸,集气瓶c中收集到一种无色气体。
仪器a的名称为。上述反应完成后,欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性,可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应,此时发生反应的离子方程式是;集气瓶c中仍收集到一种无色气体,此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液,请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式。
用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色。对此有两种看法:
①两者颜色不同的原因,是因为Cu2+浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色,是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法(填“①”或“②”)合理。若是①合理,说明理由,若是②合理,设计一个简单实验证明:。
a.该转化过程①②③反应中为氧化还原反应(填编号)。
b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有(填字母)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键
c.假设每一步均完全转化,每生成1 mol NH3 , 同时生成molO2。
①请在下面方框中画出该原电池的装置图。要求:注明电解质溶液名称、正负极材料,并标出电子移动方向。
②写出该电池总反应式和负极反应式:电池总反应式:;负极反应式:。
实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 | |
A | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
C | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 | |
D | 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
, 下列说法正确的是( )(为阿伏加德罗常数的值)
实验目的 | 实验方案设计 | 现象 | 结论 | |
A | 探究与的氧化性强弱 | 向溶液中加入过理HI溶液充分反应,再滴加淀粉溶液 | 溶液变蓝色 | 氧化性: |
B | 比较与结合的能力 | 常温,测定溶液的pH | 结合能力: | |
C | 探究温度对化学平衡的影响 | 将的溶液加热后置冷水中,观察现象 | 加热后溶液为黄绿色,冷水中变为蓝绿色 | 说明降低温度 向正反应方向移动 |
D | 比较AgCl与的Ksp | 向含有浓度均为的、溶液中,逐滴滴加溶液 | 先生成白色AgCl沉淀 | Ksp: |
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向两份等体积等浓度的新制氯水中,分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 | 前者产生白色沉淀,后者溶液变为蓝色 | 氯气与水的反应存在限度 |
B | 将苯与液溴在催化剂作用下产生的气体通入硝酸银溶液中 | 产生淡黄色沉淀 | 苯和液溴发生取代反应 |
C | 向1mL0.01mol·L-1MgCl2溶液中滴入2滴0.01mol·L-1NaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.01mol·L-1CuSO4溶液 | 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
D | 向溶有SO2的CaCl2溶液中通入气体X | 产生白色沉淀 | X一定具有强氧化性 |