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1. (2024·台州模拟) 黑火药爆炸发生反应为： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . 该反应任意温度下自发 B . S和 $\text{[math]}$ 氧化剂，C是还原剂 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是氧化产物 D . 生成1mol $\text{[math]}$ 转移12mol电子

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1. (2024·湖北模拟) “地标”是湖北名片。下列建筑材料成分变化不属于氧化还原反应的是（）

A . “黄鹤楼”中的钢材在潮湿空气中生锈 B . 将“武当山”香炉表面铜绿转化成Cu C . “三峡大坝”使用的高标号水泥中加入石膏调节凝固速率 D . “武汉长江大桥”的钢梁采用牺牲阳极法进行保护

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1. (2024·湖北模拟) 阅读下列材料，完成问题。
1. （1）污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：
  化学法。在含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的废水中加入石灰，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；也可以加铝盐或铁盐除磷。
  生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦； $\text{[math]}$ 被氧化成 $\text{[math]}$ ，进而氧化成 $\text{[math]}$ 。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  下列叙述正确的是（）
3. （2）污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：
  化学法。在含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的废水中加入石灰，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；也可以加铝盐或铁盐除磷。
  生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦； $\text{[math]}$ 被氧化成 $\text{[math]}$ ，进而氧化成 $\text{[math]}$ 。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  下列离子方程式错误的是（）
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1. (2024·湖北模拟) 下列实验方案中元素价态转化正确的是（）

选项	实验方案	同元素不同价态之间转化
A	向 $\text{[math]}$ 粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水	S：＋6→＋4→＋6
B	向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉	Fe：0→＋3→＋2
C	加热 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物，将气体通入浓硫酸中	N：-3→0→＋4
D	在 $\text{[math]}$ 中加入浓盐酸，将气体通入KI淀粉溶液中	Cl：-1→0→＋5

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高二下·保山期中) 硫酸镍(NiSO₄ ，易溶于水)是一种重要的化工原料，应用广泛。利用废旧镍电池正极板(主要成分为单质Ni)为原料制取工业级硫酸镍晶体( $\text{[math]}$ )的流程如下：
已知：①粗NiSO₄溶液中还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；
② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） “酸溶”时，生成NiSO₄的化学方程式为。
3. （2）检验“氧化”时 $\text{[math]}$ 是否完全氧化为 $\text{[math]}$ 的试剂是(写化学式)溶液。
5. （3）滤渣1的成分是(写化学式)。
7. （4）若溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， “除Ca²^＋， Mg²^＋”时，缓慢滴加稀NH₄F溶液，则先产生的沉淀1是(填化学式)，为了使Ca²^＋、Mg²^＋完全沉淀，则c（F^-）至少为。(列计算式即可，离子浓度 $\text{[math]}$ 即可认为沉淀完全)。
9. （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
  ①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为。
  ②若合金的密度为 $\text{[math]}$ ，晶胞参数a=nm(列计算式，无需化简。晶胞参数即为晶胞棱长)。
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1. (2024高二下·保山期中) 丙烯腈(CH₂=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCN $\text{[math]}$ CH₂=CHCN
1. （1） Ⅰ．制备催化剂CuCl₂
  通过查阅资料有两种方案可以制备
  方案1：铜屑与H₂O₂在浓盐酸中反应，原理如右图所示。
  方案2：铜丝在氯气中燃烧
  ①仪器a的名称。
  ②请写出方案1的反应原理(用离子方程式表达)。
3. （2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H₂O₂ ，且H₂O₂过量，原因。
5. （3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为（填化学式）。
7. （4） Ⅱ．合成丙烯腈
  已知：①电石的主要成分是CaC₂ ，还含有少量硫化钙
  ②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性
  HCN的电子式为。
9. （5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是（填化学式）。
11. （6）从下列选择装置D中可盛放的溶液____（填序号）。
13. （7）工业用200 kg 含CaC₂质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈53kg，计算产率%（保留3位有效数字）。
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1. (2024高二下·保山期中) 黄铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是（）

A . 该过程中 $\text{[math]}$ 是催化剂，Fe²⁺是中间产物 B . 反应I的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为 $\text{[math]}$ D . 反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应

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1. (2024高一下·马山期中) 近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
查阅资料：
1. （1） “二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ =+
3. （2）根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
  实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
  “实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
  “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
  乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：
5. （3）实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：
  图C装置的作用是。
7. （4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：。
9. （5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为____。
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1. (2024高一下·马山期中) 卤族元素单质及其化合物应用广泛。 $\text{[math]}$ 具有与卤素单质相似的化学性质。 $\text{[math]}$ 在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的 $\text{[math]}$ 反应生成硫酰氟（ $\text{[math]}$ ）。 $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 酸性溶液中可制得黄绿色气体 $\text{[math]}$ ，该气体常用作自来水消毒剂。工业用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列物质性质与用途具有对应关系的是( )

A . 铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存 $\text{[math]}$ 的容器 B . $\text{[math]}$ 呈黄绿色，可用于自来水消毒 C . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用于与 $\text{[math]}$ 反应制 $\text{[math]}$ D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于与 $\text{[math]}$ 反应制HF

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1. (2024高一下·马山期中) 某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：

序号	操作	现象
①	常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸	没有明显现象
②	常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸	没有明显现象
③	在铜和过量30% $\text{[math]}$ 的混合液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	没有明显现象
④	在铜和过量30% $\text{[math]}$ 的混合液中加入稀硫酸	溶液变蓝色，并产生气泡

回答下列问题：

（1）实验①没有明显现象的原因是；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是。
（2）为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是，实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是。
（3）实验④产生的气体是（填化学式），比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析， $\text{[math]}$ 的作用是；写出该反应的离子方程式：。
（4）向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12gM完全分解为10gCuO。M的化学式为；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI（碘化亚铜），在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：。

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