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1. (2024高一下·禄劝期中) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 18 g H₂¹⁸O含有的中子数为10N_A B . 0.1 mol·L^-1HCl溶液中含有的H⁺数为0.1N_A C . 71 g Cl₂与56g Fe完全反应转移的电子数为2N_A D . 3.9 g Na₂O₂中含有的共价键的数目为0.1N_A

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1. (2024高一下·禄劝期中) 按下图制取氯气，并检验氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是（）

A . 在烧瓶内的反应中，盐酸只表现出还原性 B . 紫色的石蕊溶液先变红，后褪色 C . 湿润的红布条褪色证明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D . 将 $\text{[math]}$ 溶液改为澄清石灰水，可制备漂白粉

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1. (2024高一下·保山期中) 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：
1. （1） B装置使用的试液X为，其作用是。
3. （2）仪器a的名称为，装置E的作用是。
5. （3）装置D中冰水的主要作用是，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是。
7. （4）装置D内发生反应的化学方程式为。
9. （5）已知：利用NaClO₂溶液制备NaClO₂晶体的过程中，需使用38℃～60℃的温水洗涤，洗涤的方法为。
11. （6）工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO₃反应制备ClO₂ ，该反应的离子方程式为
  。
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1. (2024高一下·保山期中) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 100mL18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO₂分子数为0.9N_A B . 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.5N_A C . 1molH₂与足量的I₂反应，体系中所含有的气体分子数为2N_A D . 标况下，2.24LSO₃中，所含的氧原子总数为0.3N_A

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1. (2024高二下·保山期中) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏如德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 物质的量浓度为1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中，含 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ B . 常温常压下， $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 个Cl原子 C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 所含分子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中，阴、阳离子总数为 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·保山期中) 下列实验装置设计合理且能达到相应实验目的的是（）

A . 利用甲装置探究 $\text{[math]}$ 的热稳定性 B . 利用乙装置制备 $\text{[math]}$ C . 利用丙装置收集 $\text{[math]}$ D . 利用丁装置收集 $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·马山期中) 某兴趣小组用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如图所示（夹持装置已略去）。已知：①氧化性： $\text{[math]}$ ；②酸性条件下， $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是( )

A . 装置A中发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$ B . 若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C . 为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D . 通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性 $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·马山期中) 氮化硅（Si，Na)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
$\text{[math]}$
1. （1）请写出氮化硅中氮元素的化合价，以及以上反应中的氧化剂和还原剂。
3. （2）若该反应生成11.2L一氧化碳(标准状况），则生成氮化硅的质量是多少？
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1. (2024高一下·邵东期中) 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体所含原子数为N_A B . 20g氢氧化钠溶于1L水制得0.5mol/L的NaOH溶液 C . 标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5N_A D . 1molOH^-所含质子数为10N_A

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1. (2024高二下·卢龙期中) 抗坏血酸（即维生素C，结构如图所示）是水果罐头中常用的抗氧化剂，下列关于维生素C的说法错误的是（）

A . 能发生加成反应 B . 能与氢溴酸发生取代反应 C . 一定条件下，自身能发生加聚反应 D . 0.1 mol维生素C与足量的金属钠反应，理论上最多可生成4.48 L $\text{[math]}$

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