高中化学-手动组卷-二一组卷网

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1. (2024·顺德模拟) 利用以下装置制取、净化、收集 $\text{[math]}$ ，并进行尾气吸收，难以达到预期目的的是（）
A.制取
B.净化
C.收集
D.尾气吸收

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·顺德模拟) 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色	$\text{[math]}$ 呈橙色， $\text{[math]}$ 呈黄色
B	将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭	浓硫酸具有强氧化性和脱水性
C	低温石英（ $\text{[math]}$ ）制作石英手表	$\text{[math]}$ 属于共价晶体，熔点高
D	用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔	合金硬度比其组成的纯金属低

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·顺德模拟) 元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铜和稀硝酸反应： $\text{[math]}$ B . 硫代硫酸钠中加入稀硫酸： $\text{[math]}$ C . 少量二氧化硫通入溴水中： $\text{[math]}$ D . 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： $\text{[math]}$

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1. (2024·顺德模拟) “南海一号”中发现大量珍贵文物。下列文物中主要成分属于金属材料的是（）
A.印花陶罐
B.鎏金手镯
C.木爪石碇
D.玉雕罗汉像

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·承德二模) 梦天实验舱的太阳帆板采用的是我国最新一代的太阳电池阵技术——柔性三结砷化镓太阳电池阵，它是由十几万片柔性太阳电池组成的。从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质)中回收砷和制备GaN的工艺流程如图所示。
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的pH： $\text{[math]}$ 为8， $\text{[math]}$ 为5.5。
回答下列问题：
1. （1） Ga属于元素周期表区元素。
3. （2）图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为；超过70℃，浸出率下降的可能原因有。
5. （3）滤渣1的成分为(填化学式)，“操作a”为、过滤、洗涤、干燥。
7. （4） “碱浸”时，GaAs中Ga以 $\text{[math]}$ 的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是。
9. （5）两次通 $\text{[math]}$ 调pH的目的是。
11. （6）设计简单实验验证滤液1中是否含有 $\text{[math]}$ ：。
13. （7） “高压出奇迹”，最近科学工作者发现了半导体材料立方砷化硼(BAs)中的高压热输运，并观察到热导率的反常压力依赖性，BAs的晶胞结构如图3所示。则晶胞中As原子到B原子的最近距离为pm。
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1. (2024·承德二模) 三硝基三氨合钴［ $\text{[math]}$ ］应用广泛，如用于染色、电镀、抗菌、制炸药等。实验室可按如下过程进行制备三硝基三氨合钴，主要装置如图所示。配制 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液，加入仪器B中，配制 $\text{[math]}$ 溶液，加入仪器A中，打开活塞b，使反应液混合，打开活塞a，激烈地通入空气，搅拌。溶液变为棕黄色后，倒入蒸发皿中自然冷却，待有大量晶体析出后，进行减压过滤，洗涤，得到粗品。
回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称是，使用前应。
3. （2） $\text{[math]}$ 中Co的化合价为，该配合物中的配位原子是。
5. （3）晶体洗涤时，用冷水洗涤的目的是，检验已洗净的方法是。
7. （4）制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
9. （5）为使粗品纯化，应采用的方法是。
11. （6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取0.3000g三硝基三氨合钴产品，先加NaoH溶液，充分反应后再加盐酸，将钴元素全部转化成 $\text{[math]}$ 后，加入过量KI溶液，充分反应后稀释至100mL，取20 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，再用0.01000 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准液滴定，达到滴定终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液20.00 mL，则产品中钴的含量为%。(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。结果保留四位有效数字)
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1. (2024·承德二模) 某研究小组为研究水溶液中粒子浓度随pH的变化关系，25℃时，用NaOH调节 $\text{[math]}$ 溶液的pH，且保持体系中 $\text{[math]}$ ，完成了一系列实验。粒子浓度的对数值( $\text{[math]}$ )、反应物初始物质的量之比 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 对应的溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 对应的溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 对应的溶液中： $\text{[math]}$ D . 水的电离程度： $\text{[math]}$

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1. (2024·承德二模) 某兴趣小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号

实验操作

实验现象

Ⅰ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $\text{[math]}$ NaClO溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液变为浅黄色

ⅱ.溶液变蓝

Ⅱ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $\text{[math]}$ KI溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液保持无色

ⅱ.溶液不变蓝，溶液的pH=10

已知：碘的化合物主要以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。酸性条件下 $\text{[math]}$ 不能氧化 $\text{[math]}$ ，可以氧化 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 实验Ⅰ中，溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的 $\text{[math]}$ B . 实验Ⅰ中，变蓝的溶液中再加入足量NaOH溶液，溶液蓝色褪去 C . 实验Ⅱ中，溶液不变蓝是因为NaClO具有漂白性 D . 实验Ⅱ中，加入过量的HI，溶液仍不会变蓝

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1. (2024·承德二模) 白磷( $\text{[math]}$ )与过量烧碱溶液混合反应生成次磷酸钠( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ ，反应化学方程式为 $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 上述反应中，当消耗1 mol NaOH时，转移的电子数为3 $\text{[math]}$ B . 常温常压下，33.6 L $\text{[math]}$ 的分子数为1.5 $\text{[math]}$ C . 62g $\text{[math]}$ 分子中的σ键数目为2 $\text{[math]}$ D . 常温下，1 L pH=9 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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1. (2024·承德二模) 下列过程对应的离子方程式正确的是（）

A . 向次氯酸钠溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 向浓氨水中加入少量AgCl粉末： $\text{[math]}$ C . 同浓度同体积的明矾 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$ D . 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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