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1. (2024·黑▪吉▪辽) 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是（）
QZY₄溶液QZX₄Y₄W₁₂溶液

A . 单质沸点：Z＞Y＞W B . 简单氢化物键角：X＞Y C . 反应过程中有蓝色沉淀产生 D . QZX₄Y₄W₁₂是配合物，配位原子是Y

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1. (2024·黑▪吉▪辽) 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品；150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是（）

A . 3h时，反应②正、逆反应速率相等 B . 该温度下的平衡常数：①＞② C . 0～3h平均速率v（异山梨醇）＝0.014mol•kg^﹣¹•h^﹣¹ D . 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

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1. (2024·黑▪吉▪辽) 环六糊精（D﹣吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是（）

A . 环六糊精属于寡糖 B . 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C . 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D . 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚

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1. (2024·黑▪吉▪辽) 下列实验方法或试剂使用合理的是（）

选项	实验目的	实验方法或试剂
A	检验NaBr溶液中是否含有Fe²⁺	K₃[Fe（CN）₆]溶液
B	测定KHS溶液中c（S²^﹣）	用AgNO₃溶液滴定
C	除去乙醇中少量的水	加入金属Na，过滤
D	测定KClO溶液的pH	使用pH试纸

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·黑▪吉▪辽) 如图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是（）

A . X不能发生水解反应 B . Y与盐酸反应的产物不溶于水 C . Z中碳原子均采用sp²杂化 D . 随c（Y）增大，该反应速率不断增大

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1. (2024·黑▪吉▪辽) H₂O₂分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H₂O₂溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO₄混合溶液；③KIO₃、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是（）

A . 无色→蓝色：生成I₂ B . 蓝色→无色：I₂转化为化合态 C . H₂O₂起漂白作用 D . 淀粉作指示剂

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1. (2024·黑▪吉▪辽) 硫及其化合物部分转化关系如图。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2LSO₂中原子总数为0.5N_A B . 100mL0.1mol•L^﹣¹Na₂SO₃溶液中， $\text{[math]}$ 数目为0.01N_A C . 反应①每消耗3.4gH₂S，生成物中硫原子数目为0.1N_A D . 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2N_A

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1. (2024·黑▪吉▪辽) 下列化学用语或表述正确的是（）

A . 中子数为1的氦核素： $\text{[math]}$ He B . SiO₂的晶体类型：分子晶体 C . F₂的共价键类型：p﹣pσ键 D . PCl₃的空间结构：平面三角形

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1. (2024·安徽) 化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成（Ph代表苯基，部分反应条件略去）：
已知：
ⅰ）
ⅱ）RMgX易与含活泼氢化合物（HY）反应：
HY代表H₂O、ROH、RNH₂、RC＝CH等。
1. （1） A、B中含氧官能团名称分别为、。
3. （2） E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为。
5. （3） H的结构简式为。
7. （4） E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是（填标号）。
  a.CH₃CH₂OCH₂CH₃
  b.CH₃OCH₂CH₂OH
  c.
  d.
9. （5） D的同分异构体中，同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式。
  ①含有手性碳
  ②含有2个碳碳三键
  ③不含甲基
11. （6）参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线（其他试剂任选）。
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1. (2024·安徽) 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
【乙烷制乙烯】
1. （1） C₂H₆氧化脱氢反应：
  2C₂H₆（g）+O₂（g）═2C₂H₄（g）+2H₂O（g）ㅤㅤΔH₁＝﹣209.8kJ•mol^﹣1
  C₂H₆（g）+CO₂（g）═C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）ㅤㅤΔH₂＝178.1kJ•mol^﹣1
  计算：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ㅤㅤΔH₃＝kJ•mol^﹣1
3. （2） C₂H₆直接脱氢反应为C₂H₆（g）═C₂H₄（g）+H₂（g）ㅤㅤΔH₄ ， C₂H₆的平衡转化率与温度和压强的关系如图1所示，则ΔH₄0（填“＞”“＜”或“＝”）。结合图1。下列条件中，达到平衡时转化率最接近40%的是（填标号）。
  a.600℃，0.6MPa
  b.700℃，0.7MPa
  c.800℃，0.8MPa
5. （3）一定温度和压强下，反应ⅰㅤC₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）ㅤㅤK_a1
  反应ⅱㅤC₂H₆（g）+H₂（g）⇌2CH₄（g）ㅤㅤK_a2（K_a2远大于K_a1）
  （K_a是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）
  ①仅发生反应ⅰ时，C₂H₆的平衡转化率为25.0%，计算K_a1＝。
  ②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，C₂H₄的平衡产率（填“增大”“减小”或“不变”）。
7. （4）【乙烷和乙烯混合气的分离】
  通过Cu⁺修饰的Y分子筛的吸附—脱附，可实现C₂H₄和C₂H₆混合气的分离。Cu⁺的与C₂H₄分子的π键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离C₂H₄和C₂H₆的优点是。
9. （5）常温常压下，将C₂H₄和C₂H₆等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度（c）与进口浓度（c₀）之比随时间变化关系如2图所示。下列推断合理的是 ____（填标号）。
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