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1. (2024·雄安三模) $\text{[math]}$ 在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
取代基
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
相对速率
108
45
1.7
1.0
下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中4个碳原子位于同一平面内 B . 该历程中， $\text{[math]}$ 水解速率，较大程度地受到 $\text{[math]}$ 浓度大小的影响 C . 发生该历程水解速率： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 在水中离解成 $\text{[math]}$ 的难易程度与C－Br键的键能和极性等有关

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1. (2024·九龙坡模拟) 甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和 $\text{[math]}$ ，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 可以通过 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 计算HCOOH的总键能 C . 途径二中 $\text{[math]}$ 参与反应，是该反应过程的中间产物 D . 途径二中反应的快慢由生成的速率决定

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1. (2024·新余模拟) 苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：
(g) $\text{[math]}$ (g)+H₂(g)
在T₁℃、 $\text{[math]}$ 反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：n( $\text{[math]}$ )为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。

10min
20min
30min
40min
50min
甲
20.5%
39.0%
54.5%
60.0%
60.0%
乙
23.5%
44.5%
61.0%
66.8%
$\text{[math]}$
丙
25.0%
45.5%
63.8%
74.0%
80.0%
下列说法正确的是（）

A . 20min内，乙苯的平均反应速率[v(乙苯) $\text{[math]}$ ]从大到小的顺序是丙>乙>甲 B . 若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变大 C . T₁℃时，该反应的 $\text{[math]}$ D . 50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态

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1. (2024·新余模拟) 催化剂 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中 $\text{[math]}$ 吸附过程表示为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 吸附过程表示为 $\text{[math]}$ ；氢化过程表示为 $\text{[math]}$ (*为催化剂活性位点)。下列说法错误的是（）

A . 氧空位浓度高，有利于增强 $\text{[math]}$ 的吸附能力 B . $\text{[math]}$ 活化位点和 $\text{[math]}$ 活化位点是不相同的 C . 脱附过程表示为 $\text{[math]}$ D . 降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率

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1. (2024·江西模拟) 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的综合利用。 $\text{[math]}$ 资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：
Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1
Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1
回答下列问题：
1. （1） CO加 $\text{[math]}$ 生成气态甲醇的热化学方程式为。
3. （2）在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有。
  a．加入催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  b．气体密度保持不变，反应体系已达平衡
  c．气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡
  d．平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高 $\text{[math]}$ 产率
  e．平衡后升高温度，反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移
5. （3）不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应I，实验测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。
  ①压强 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。
  ②图中A点对应的甲醇的体积分数是(计算结果保留1位小数)
  ③该温度下反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)。
7. （4） 0.5 MPa下，将 $\text{[math]}$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得 $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 或CO的选择性以及( $\text{[math]}$ 的收率( $\text{[math]}$ 的收率 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ 的选择性)随温度的变化如图2所示
  曲线a表示(填“ $\text{[math]}$ ”或“CO”)的选择性随温度的变化，270℃时，对应CO的吸收率为；在210~250℃之间， $\text{[math]}$ 的吸收率增大的原因是。
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1. (2024·茂名模拟) 我国科研人员探究了不同催化剂电化学催化 $\text{[math]}$ 生产HCOOH的催化性能，反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 使用三种催化剂，反应历程都分4步进行 B . 该反应过程仅涉及 $\text{[math]}$ 键的断裂与形成 C . 相同条件下，HCOOH（l）比 $\text{[math]}$ （g）稳定 D . 相同条件下，使用催化剂In（101）时，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大

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1. (2024·台州模拟) 二氯乙烷为原料制备氯乙烯是合成氯乙烯的一种重要的方法。请回答：
1. （1） $\text{[math]}$ 热裂解反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知相关物质的标准熵数值如下表：
  化学式
  $\text{[math]}$ (l)
  HCl(g)
  $\text{[math]}$ (g)
  标准熵：S/（ $\text{[math]}$ ）
  305.90
  186.90
  264.00
  ①该反应的标准熵变 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ②已知 $\text{[math]}$ ，该反应在下列哪些温度下能自发进行？（填标号）；
  A.0.39K B.0.49K C.500K D.525K
3. （2）密闭恒容容器中充满1.0mol/L CH₂Cl-CH₂Cl(g)，保持温度773K，只发生以下反应。
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  研究发现，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，t时刻测得CH₂=CHCl、H₂的浓度分别为0.80 mol/L、0.10 mol/L。
  ①反应Ⅰ的平衡常数为mol/L。
  ②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号）。
  ③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂（该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用），则图示点a、b、c、d中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号），解释原因。
5. （3）现投入CH≡CH与CH₂Cl-CH₂Cl于密闭恒容中，可能发生的反应如下：
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅲ： $\text{[math]}$
  若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ；若用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 作催化剂，只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确是____。
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1. (2024·岳阳模拟) 苯与Cl₂的反应机理如下图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是（）

A . 苯和Cl₂反应的速率由过程Ⅱ的速率决定 B . FeCl₃的参与改变了反应历程，降低了总反应的焓变 C . 反应过程中有极性键和非极性的断裂和生成 D . 升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率

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1. (2024·湖北模拟) 湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某温度下，萃取铌离子的溶液中 $\text{[math]}$ 与时间变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（）

A . 其他条件不变， $\text{[math]}$ 时萃取反应已停止 B . $\text{[math]}$ 增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小 C . 萃取反应的正反应速率： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 段 $\text{[math]}$ 平均反应速率 $\text{[math]}$

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1. (2024·湖北模拟) 硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
1. （1） Ⅰ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂， $\text{[math]}$ 分别与CO、 $\text{[math]}$ 反应制备COS的反应如下：
  $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
  COS的电子式为。
3. （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol CO，1mol $\text{[math]}$ 、2mol $\text{[math]}$ 气体，加入适量的FeOOH，发生上述反应。下列叙述正确的是____(填字母)。
5. （3） Ⅱ.利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$ 分以下两步进行：
  (a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  (b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入 $\text{[math]}$ 和Ar，发生反应a，测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率与温度、投料比 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ]的关系如图1所示。
  其他条件相同，投料比 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 平衡转化率增大的原因是。 $\text{[math]}$ 温度下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(结果保留2位小数)。
  提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数 $\text{[math]}$ ，分压等于总压×物质的量分数。
7. （4）投料体积比 $\text{[math]}$ ，并用 $\text{[math]}$ 稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 体积分数如图2所示。
  ① $\text{[math]}$ 能自发进行的条件是(填字母)。
  A．较低温度                B．较高温度                C．任何温度
  ②在950℃，常压下，保持通入的 $\text{[math]}$ 体积分数不变，提高投料比 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率不变，其原因是。
  ③其他条件不变，在950～1150℃范围内， $\text{[math]}$ (g)的体积分数随温度变化趋势符合图像(填字母)，请说明理由：。
  A．                B．
  C．            D．
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