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1. (2024·余江模拟) 一种新型AC/LiMn₂O₄体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn₂O₄作正极(可由Li₂CO₃和MnO₂按物质的量比1：2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极，Li₂SO₄作电解液，充电、放电的过程如图所示：
下列说法正确的是

A . 合成LiMn₂O₄的过程中可能有O₂产生 B . 放电时正极的电极反应式为：LiMn₂O₄+xe^-= Li₍_1-x)Mn₂O₄+xLi⁺ C . 充电时AC极应与电源正极相连 D . 可以用Na₂SO₄代替Li₂SO₄作电解液

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1. (2024·茂名模拟) 我国科学家研究了电催化硝酸根高效还原合成氨，电解过程均在碱性条件下进行，过程如图所示，下列说法中正确的是（）

A . 生成Co和 $\text{[math]}$ 的电极均是连接电源的正极 B . 生成 $\text{[math]}$ 的电极方程式为： $\text{[math]}$ C . 每消耗1mol $\text{[math]}$ ，两个电解池中转移电子数均为6 $\text{[math]}$ D . 电解生成Co过程中， $\text{[math]}$ 向阴极区移动

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1. (2024·台州模拟) 某实验小组利用下列装置来降低某硬水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的含量， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为极板催化剂。下列说法不正确的是（）

A . a端电势高于b端电势 B . $\text{[math]}$ 可加快 $\text{[math]}$ 失去电子的速率 C . 其它条件不变，适当减小两极的极板间距， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀速率增大 D . 阳极区收集的气体中只含有 $\text{[math]}$

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1. (2024·湖北模拟) 近日，科学家开发 $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ /NiOOH光阳极用于持续太阳能制氢，装置如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 能量转化形式太阳能→化学能→电能 B . 阳极材料涉及元素均为前四周期元素 C . 电极N的反应式为 $\text{[math]}$ D . 阴极区 $\text{[math]}$ 越大， $\text{[math]}$ 产率越高

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1. (2024·成都模拟) 二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。我国科学家设计了一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极电解制备甲酸（甲酸盐）的装置，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 光伏电池利用单质硅把光能转化为电能 B . 该装置导线上电子的流动方向是B→b，a→A C . 电解过程中阴极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 电解一段时间后，装置内生成的 $\text{[math]}$ 和HCOOH的物质的量之比为1∶2

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1. (2024·成都模拟) 氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。请回答下列问题：
1. （1） 1886年法国化学家莫瓦桑首次通过电解熔融的氟氢化钾（ $\text{[math]}$ ）制备 $\text{[math]}$ ，两极均有气体产生。装置如图所示，钢电极与电源的（填“正极”或“负极”）相连，阳极反应式为，两极产生的气体产物必须隔开的原因是。
3. （2）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；F—Cl（ClF中）的键能为248kJ/mol，F—Cl（ $\text{[math]}$ 中）的键能为172kJ/mol，F—F的键能为157kJ/mol。
  计算：Cl—Cl的键能为kJ/mol。
5. （3）氟单质的氧化性很强，可与稀有气体氙（Xe）同时发生如下三个反应。
  标准平衡常数
  $\text{[math]}$ （523K）
  $\text{[math]}$ （673K）
  ⅰ． $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ⅲ． $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  36
  已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ kPa， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压。
  ①在恒温、恒容条件下，向密闭容器中通入一定量的Xe和 $\text{[math]}$ ，下列有关说法不正确的是（填序号）。
  A．当混合气体的密度不变时，体系达到平衡
  B．当Xe与 $\text{[math]}$ 的投料比为1∶1时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率大于Xe
  C．达到平衡后将 $\text{[math]}$ 从体系中移除，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动
  D．反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均为放热反应
  ②在600K条件下，向体积为2L的密闭容器中通入30.0mol Xe和60.0mol $\text{[math]}$ ， 10min时，产物的物质的量（n）如表所示。10min内，Xe的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率为。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  n/mol
  3.6
  17.4
  0.4
  ③523K时，以Xe和 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 。反应达到平衡时，欲使产物 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的分压为kPa。
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1. (2024高一下·禄劝期中) “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为 $\text{[math]}$ ．下列关于该电池的说法中，错误的是（）

A . 镁片作为负极 B . 电池工作时实现了化学能向电能的转化 C . 由池工作时镁片逐渐被消耗 D . 食盐水作为电解质溶液，且 $\text{[math]}$ 向炭电极移动

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1. (2024高一下·保山期中) 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
1. （1）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，正极的电极反应式为。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole^﹣通过时，两极的质量差为g。
3. （2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为，当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为mol。
5. （3）为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是，写出正极的电极反应式。
7. （4）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇(CH₃OH)燃料电池的工作原理如图所示。
  ①该电池工作时，c入口处对应的电极为(填“正”或“负”)极。
  ②该电池负极的电极反应式为。
  ③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO₂时，外电路中通过的电子数目为。(用含N_A的式子表示)
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1. (2024高一下·保山期中) 如图，在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列。说法正确的是（）

A . 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B . 若两电极都是金属，则它们活动性顺序为X>Y C . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D . 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

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1. (2024高一下·保山期中) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . ②到③过程中，需要释放能量 B . ③到④变化过程中，需要吸收能量 C . 因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应 D . N原子和H原子形成了含有非极性键的 $\text{[math]}$

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标准平衡常数	$\text{[math]}$ （523K）	$\text{[math]}$ （673K）
ⅰ． $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
ⅱ． $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
ⅲ． $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	36

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
n/mol	3.6	17.4	0.4