②产生氢氧化铁的原因可能是(用化学方程式表示)。

探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：

①由以上实验可知，产生白色物质的条件是。

②实验2生成白色物质的化学方程式为：。

③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因。

①基态的价电子轨道表示式为。

②KCl的作用是。

已知相关物质的标准熵数值如下表：

①该反应的标准熵变；

②已知 ， 该反应在下列哪些温度下能自发进行？（填标号）；

A.0.39K        B.0.49K        C.500K            D.525K

反应Ⅰ：    

反应Ⅱ：    

研究发现，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，t时刻测得CH₂=CHCl、H₂的浓度分别为0.80 mol/L、0.10 mol/L。

①反应Ⅰ的平衡常数为mol/L。

②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号）。

③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂（该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用），则图示点a、b、c、d中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号），解释原因。

反应Ⅰ：    

反应Ⅱ：    

反应Ⅲ：

若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ；若用和作催化剂，只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确是____。

a．平衡常数不变

b．单位时间内消耗的同时生成

c．的体积分数不再改变

d．密闭容器的体系压强不再改变

e．混合气体的密度不再改变

该反应历程中决速步反应的化学方程式为。

①恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

②表示10MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填标号)。

③已知：的选择性 ， 为提高的选择性，可采取的措施有(任写一条即可)。

④若反应经过达到M点，且的选择性为50%，则平均反应速率 ， 对反应Ⅰ，其正向反应速率N点M点(填“>”、“<”或“=”)，在590℃时，反应Ⅰ的分压平衡常数(列出计算式)。

则“中和”时应控制pH的范围为；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入的原因。

①灵敏鉴定废水中的：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物 ， 1mol中含过氧键的数量是。

②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为。

③电解产生的将还原为同时产生 ， 其离子方程式为。