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1. (2024高一下·丰城开学考) 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年， $\text{[math]}$ 等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、 $\text{[math]}$ ”元素的代言人。回答下列问题：
1. （1）汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第周期。氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是(填化学式)。
3. （2）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是____(填字母，下同)。
5. （3）分别写出H₂S、NH₄Cl的电子式、。用电子式表示Na₂S的形成过程。
7. （4）第三周期元素X，其最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
9. （5）短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
11. （6）短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，该元素单质与氢氧化钠溶液加热条件下反应的离子方程式为。
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1. (2024高一下·丰城开学考) 一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是（）

A . W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B . 该阴离子中不存在非极性键 C . X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 D . 该离子中所有原子最外层均为8电子结构

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1. (2024高二下·永州开学考) 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A . 氢化物沸点： $\text{[math]}$ B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . 第一电离能： $\text{[math]}$ D . 阴、阳离子中均有配位键

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1. (2024·湖北模拟) $\text{[math]}$ 是宇宙中最丰富的元素， $\text{[math]}$ 位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态 $\text{[math]}$ 原子的 $\text{[math]}$ 能级与 $\text{[math]}$ 能级的电子数相等， $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的等电子体，四种元素形成的配合物 $\text{[math]}$ 结构如下图所示，下列说法错误的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . 配体ZW中配位原子为Z D . Y的最高价氧化物为碱性氧化物

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1. (2024高一下·湖北开学考) 下表列出了 $\text{[math]}$ 九种元素在周期表中的位置：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

a
b

3
c
d
e

f
g
h

4
i

请回答下列问题：
1. （1） i元素与h元素形成化合物的电子式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。
3. （2） b、c、g三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)；b、f、g三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。
5. （3）元素 $\text{[math]}$ 的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
7. （4） c元素氢化物与 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为，所得溶液的 $\text{[math]}$ 7.
9. （5）由a、h组成的一种化合物，分子中a、h原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为。
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1. (2024高一下·湖北开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
①X的一种核素无中子
②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色
③X的单质可与Y的单质化合生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在常温下为液体
④W的单质溶于 $\text{[math]}$ 中，所得溶液具有漂白性
下列说法错误的是（）

A . 化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同 B . Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的 C . 简单离子半径Z大于W D . Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的

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1. (2024·湖北模拟) 某液晶分子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态X原子的电子只有一种自旋取向，基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍。下列说法错误的是（）

A . 电负性：W>Z>Y B . 第一电离能：Z>W>Y C . 常见单质分子键能：X>W>Z D . 简单氢化物沸点：W>Z>Y

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1. (2024高一下·唐山开学考) 前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题：
1. （1） B的简单氢化物的结构式为，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于(填“克服分子间作用力”或“使化学键断裂”)。
3. （2）用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程：。
5. （3） D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是(填离子符号)。
7. （4） A和C按原子个数比 $\text{[math]}$ 形成的化合物的化学式为，写出该物质与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式：。
9. （5）由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为(写出两种即可)。
11. （6）下列说法正确的是(填标号)。
  ①E的常见氧化物均为酸性氧化物
  ②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键
  ③ $\text{[math]}$ 通入溴水中，溶液的酸性增强
  ④D的单质还原性强，可与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成铜单质
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1. (2024高一下·唐山开学考) 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述中正确的是（）

A . 在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 B . 最外层电子数为2的元素一定处于第ⅡA族 C . 元素周期表右上方区域的元素是金属元素 D . 同主族元素从上到下，单质熔点逐渐降低

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1. (2024高一下·唐山开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图，已知R的原子序数是Z的两倍。下列叙述错误的是（）

X
Y
Z
W
R

A . W的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 B . 简单离子半径：R>Z>W C . 仅由Y、Z、W形成的化合物为含共价键的离子化合物 D . 简单氢化物的沸点：X>Y>Z

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