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1. (2024高三下·浙江开学考) 下列化学用语表示合理的是（）

A . 氮的基态原子的价电子排布图： B . 异戊二烯的键线式为： C . 乙醛分子空间填充模型为： D . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的电子云轮廓图：

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1. (2024高三下·浙江开学考) 原子序数依次递增的前四周期的X、Y、Z、W元素，其中X与Y、Z均相邻，X与Y有多种常见氧化物，元素X的某种氧化物甲含氧量为50％，甲可以水解为一种多元有机酸.Y与Z能形成一种高沸点、高硬度的化合物，该化合物中Y元素含量为40％.W元素基态原子最外层只有一个电子，内层能级全充满.下列说法不正确的是（）

A . 氧化物甲的实验式可以表示为 $\text{[math]}$ B . Y同周期元素中第一电离能比Y大的主族元素有2种 C . 电负性： $\text{[math]}$ D . 原子半径： $\text{[math]}$

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1. (2023·重庆市模拟) 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物 $\text{[math]}$ 。下列化学用语或图示不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$ B . P原子的结构示意图： C . $\text{[math]}$ 的空间结构模型： D . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型：

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1. (2023·重庆市模拟) 镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用镍矿渣（主要含 $\text{[math]}$ 、NiS，还含FeO、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO和 $\text{[math]}$ ）制备 $\text{[math]}$ 的过程如图所示（已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表）。
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH
6.8
2.2
7.5
9.4
沉淀完全时的pH
9.2
3.2
9.0
12.4
1. （1） $\text{[math]}$ 的价电子排布式为；电离一个电子需要吸收的能量 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“大于”或“小于”）。
3. （2） “酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为；如何判断 $\text{[math]}$ 已足量：（写出具体操作过程）。
5. （3）滤渣1的成分有。
7. （4）滤渣3的成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。若滤液1中 $\text{[math]}$ ，当滤液2中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，除钙率为（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）
9. （5） “滤液2”加入碳酸钠溶液后所得沉淀可表示为 $\text{[math]}$ 。进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示（500℃～750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750℃以上残留固体为NiO），则该样品的化学式为。
11. （6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。由 $\text{[math]}$ 溶液获得稳定的 $\text{[math]}$ 晶体的操作M依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
  温度
  低于30.8℃
  30.8℃～53.8℃
  53.8℃～280℃
  280℃
  晶体形态
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  多种结晶水合物
  $\text{[math]}$
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1. (2024高二下·重庆市期中) X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。X在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质；Z是地壳中含量最多的元素；W基态原子核外的9个原子轨道上填充了电子，且有1个未成对电子；P是常见的金属元素，它的某种氧化物可用作红色颜料；Q基态原子的3d层全充满，N层没有成对电子。
1. （1） P、Q中位于周期表的d区的是（填元素符号，下同），基态Q原子的价层电子排布式为；元素X、Y、Z中，电负性最大的是。
3. （2）烃 $\text{[math]}$ 的1个分子中含有个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是（填化学式），理由是（答2点）。
5. （3）化合物 $\text{[math]}$ 可用作杀菌消毒剂和漂白剂， $\text{[math]}$ 分子的中心原子杂化类型是；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取 $\text{[math]}$ ，并生成另外两种含钠的化合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式。
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1. (2024高二下·重庆市期中) 下列说法错误的是（）

A . 基态Al原子核外电子的空间运动状态有7种 B . 亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中的键角小于 $\text{[math]}$ 中的键角 D . 蒸干 $\text{[math]}$ 溶液并灼烧所得固体可最终得到 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·重庆市期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（）

A . 次氯酸的电子式： B . As(砷)的简化电子排布式： $\text{[math]}$ C . 铜原子价电子轨道表示式： D . $\text{[math]}$ 的结构示意图：

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1. (2024高二下·浙江期中) 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . 中子数为10的氟原子： $\text{[math]}$ B . 次氯酸分子的电子式： C . 2 $\text{[math]}$ 的电子云轮廓图： D . 三氟化硼分子的球棍模型：

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1. (2024高二下·浙江期中) 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，CuS是常见硫化物。请回答下列问题：
1. （1）基态铜原子的价层电子排布式。
3. （2） $\text{[math]}$ 能与多种物质形成配合物，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入氨水至过量，产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液，经结晶分离得到深蓝色晶体。
  ①深蓝色晶体化学式为。
  ②该实验条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合能力（填“＞”、“＝”或“＜”） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合能力。
  ③H—N—H键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”），其原因是。
5. （3）已知：晶胞中硫离子的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。晶胞的俯视图如图2所示。已知CuS晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。
  图1 图2
  ①CuS晶体中距离S最近的Cu数目为。
  ②CuS晶体的密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （列出计算式即可）。
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1. (2024高二下·浙江期中) T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T有三个能级，各能级电子数相等；X的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是（）

A . 电负性大小：X＞W＞Y B . 最简单氢化物的沸点：W＞T＞Y C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞Y D . Y与W、Z与X均能形成原子个数比为3∶4的化合物

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