高中化学-手动组卷-二一组卷网

二一教育旗下产品

试卷征集

团体组卷申请

充值活动已开启，快来参与吧

当前位置：手动组卷 /高中化学 /按章节

试题同步套题

同步备课资源

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024·怀化模拟)
1. （1） I．回答下列问题
  其他条件相同、催化剂不同时发生反应2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(l)+2CO₂(g)。SO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示，由图分析，选择做催化剂最好。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，镍原子的配位数为；该合金的化学式为。
3. （2）在密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol SO₂ ，发生上述反应，SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图3所示。压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为；A点对应条件下 $\text{[math]}$ ［对于反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)+qD(g)， $\text{[math]}$ ， x为物质的量分数]。
5. （3） Ⅱ.CO₂催化加氢制取甲醇 $\text{[math]}$ ，反应如下：
  主反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.01kJ/mol
  副反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ∆H=+41.17kJ/mol
  在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和a molH₂发生反应。实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示。
  已知：CH₃OH的选择性 $\text{[math]}$ 。
  图中表示平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性的曲线为(填“X”或“Y”)；温度低于280℃时，曲线Y随温度升高而下降的原因是。
7. （4） 240℃时，容器内达到平衡状态时副反应的K=1，则初始充入H₂的物质的量a=mol(保留三位有效数字)。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·成都模拟) 硼、氮、镁、铝是重要的短周期元素，它们能形成多种重要的化合物。请回答下列问题：
1. （1）基态Al原子处于最高能级的电子云轮廓图为形，基态 $\text{[math]}$ 的核外电子的轨道表达式为。
3. （2）硼的氢化物叫硼烷（ $\text{[math]}$ ），如 $\text{[math]}$ （乙硼烷）。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。
5. （3）离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类
  物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。
  ①图A、B、C分别表示C、N、O、F的逐级电离能I的变化趋势（纵坐标的标度不同），第一电离能 $\text{[math]}$ 的变化图是（填序号，下同）；第三电离能 $\text{[math]}$ 的变化图是。
  ②离子化合物中阳离子存在大式 $\text{[math]}$ 键 $\text{[math]}$ ，该化合物中杂化方式为 $\text{[math]}$ 的原子共有个，其熔点低的原因是。
7. （4）某物质由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在小立方体中的分布如图2、图3所示。
  图1 图2 图3
  ①晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数为，晶体的化学式为。
  已知 $\text{[math]}$ 之间的最小间距为a pm，晶体的密度为d $\text{[math]}$ ，则阿伏加德罗常数的表达式为 $\text{[math]}$ （用含a、d的式子表示）。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·成都模拟) 氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。请回答下列问题：
1. （1） 1886年法国化学家莫瓦桑首次通过电解熔融的氟氢化钾（ $\text{[math]}$ ）制备 $\text{[math]}$ ，两极均有气体产生。装置如图所示，钢电极与电源的（填“正极”或“负极”）相连，阳极反应式为，两极产生的气体产物必须隔开的原因是。
3. （2）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；F—Cl（ClF中）的键能为248kJ/mol，F—Cl（ $\text{[math]}$ 中）的键能为172kJ/mol，F—F的键能为157kJ/mol。
  计算：Cl—Cl的键能为kJ/mol。
5. （3）氟单质的氧化性很强，可与稀有气体氙（Xe）同时发生如下三个反应。
  标准平衡常数
  $\text{[math]}$ （523K）
  $\text{[math]}$ （673K）
  ⅰ． $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ⅲ． $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  36
  已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ kPa， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压。
  ①在恒温、恒容条件下，向密闭容器中通入一定量的Xe和 $\text{[math]}$ ，下列有关说法不正确的是（填序号）。
  A．当混合气体的密度不变时，体系达到平衡
  B．当Xe与 $\text{[math]}$ 的投料比为1∶1时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率大于Xe
  C．达到平衡后将 $\text{[math]}$ 从体系中移除，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动
  D．反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均为放热反应
  ②在600K条件下，向体积为2L的密闭容器中通入30.0mol Xe和60.0mol $\text{[math]}$ ， 10min时，产物的物质的量（n）如表所示。10min内，Xe的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率为。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  n/mol
  3.6
  17.4
  0.4
  ③523K时，以Xe和 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 。反应达到平衡时，欲使产物 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的分压为kPa。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·成都模拟) 化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。（注：实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略实验装置的比热容，c和 $\text{[math]}$ 分别取4.18 $\text{[math]}$ 和1.0 $\text{[math]}$ ，下同）
请回答下列问题：
1. （1） NaOH溶液浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液22.00mL。
  在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→（用序号表示）→滴定→达到滴定终点，停止滴定，记录读数。
  a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
  b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
  c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
  d．装入标准溶液至“O”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
  e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
3. （2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。
  ①实验室现有纸条、硬纸板（中心有两个小孔）、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要右图中的实验仪器是（填序号）。
  ②测得反应前后体系的温度值（℃）分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该过程放出的热量为J（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
5. （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应： $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ （忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表：
  序号
  反应试剂
  体系温度/℃
  反应前
  反应后
  ⅰ
  0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL
  0.56g铁粉
  a
  b
  ⅱ
  1.12g铁粉
  a
  c
  ⅲ
  1.68g铁粉
  a
  d
  温度：b、c、d的大小关系为。结果表明，该方法可行。
7. （4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A： $\text{[math]}$ 的焓变△H。
  查阅资料：配制 $\text{[math]}$ 溶液时需加入酸。
  提出猜想：Fe粉与 $\text{[math]}$ 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：（填化学方程式）。
  验证猜想：用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH不大于1；向少量 $\text{[math]}$ 溶液中加入Fe粉，观察到的现象为，说明同时存在反应A和B。
  实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变△H。
  教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
  优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应（填化学方程式）的焓变 $\text{[math]}$ ，通过计算可得反应A的焓变△H＝（用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·禄劝期中)
1. （1） I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
  比较 $\text{[math]}$ 时刻，正逆反应速率大小 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“>”“=”或“<”)
3. （2）若 $\text{[math]}$ ，计算反应开始至 $\text{[math]}$ 时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率。
5. （3） $\text{[math]}$ 时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为。
7. （4）如果升高温度，则 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。
9. （5） II．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
  序号
  纯锌粉/g
  $\text{[math]}$ 硫酸溶液/mL
  温度/℃
  硫酸铜固体/g
  加入蒸馏水/mL
  Ⅰ
  2.0
  50.0
  25
  0
  0
  Ⅱ
  2.0
  40.0
  25
  0
  10.0
  Ⅲ
  2.0
  50.0
  25
  0.2
  0
  Ⅳ
  2.0
  50.0
  25
  4.0
  0
  ①本实验待测数据可以是，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究对锌与稀硫酸反应速率的影响。
  ②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是。
11. （6） Ⅲ．氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图：
  b电极的电极反应式为，a电极若该极改为通入 $\text{[math]}$ ，其电极反应式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·禄劝期中) 在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)达到平衡状态的标志是（）

A . 反应停止了 B . 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C . A、B、C的浓度不再变化 D . A、B、C的分子数之比为1：2：3

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·保山期中) 一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . a点时， $\text{[math]}$ B . 5 min时，反应停止 C . 5 min时，A的转化率为25% D . 反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·保山期中) 2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ∆H=-198kJ•mol^-1。在V₂O₅存在时该反应机理为：①V₂O₅+SO₂→2VO₂+SO₃(快)；②4VO₂+O₂→2V₂O₅(慢)。下列说法不正确的是（）

A . 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B . 由反应机理可知，V₂O₅和VO₂都是该反应的催化剂 C . V₂O₅存在提高了该反应活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快 D . 逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol^-1

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·保山期中) 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，其反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：
1. （1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是____。
3. （2）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是____。
5. （3） 298K时，1gH₂燃烧生成H₂O(g)放热121kJ，1molH₂O(l)蒸发吸热44kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为。
7. （4）恒温下，将1molN₂和3molH₂置于体积为2L的密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃_，若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为，N₂的转化率为，欲提高合成氨的反应速率可采取的措施为。(任意答2点)
9. （5）工业制备硝酸过程中，通常对氨气进行催化氧化，其化学方程式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·保山期中) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . ②到③过程中，需要释放能量 B . ③到④变化过程中，需要吸收能量 C . 因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应 D . N原子和H原子形成了含有非极性键的 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

上一页 2 3 4 5 6 下一页共1000页