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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 能使酚酞变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 某工厂的工业废水中含有大量的 $\text{[math]}$ 和较多的 $\text{[math]}$ 。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备 $\text{[math]}$ ，流程如下：
下列说法正确的是（）

A . 甲为铁粉，乙为 $\text{[math]}$ 溶液 B . 操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜 C . 往溶液1与溶液2中加入 $\text{[math]}$ 反应生成NO，欲制备1.5mol $\text{[math]}$ ，理论上至少需要2mol $\text{[math]}$ D . 为检验 $\text{[math]}$ 中是否含有 $\text{[math]}$ ，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 某同学欲配制100mL $\text{[math]}$ 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（）

A . 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B . 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C . 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D . 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与 $\text{[math]}$ 的混合气体通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该转化过程的实质为NO被 $\text{[math]}$ 还原 B . 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C . 反应II的离子反应方程式为 $\text{[math]}$ D . 反应过程中混合溶液内 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总数不变

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（）

A . 反应③表明CO₂具有酸性氧化物的性质 B . 反应④说明NaHCO₃的热稳定性强于Na₂CO₃ C . 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D . 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ B . Fe和 $\text{[math]}$ C . Na和 $\text{[math]}$ D . NaOH溶液和 $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·浙江开学考) 碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是（）

A . 通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠 B . 可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加浓的 $\text{[math]}$ 溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀 D . 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱

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1. (2024高三下·浙江开学考) 某学习小组利用相对密度法测定 $\text{[math]}$ 分子量，实验装置如图：
简要步骤如下：
步骤Ⅰ：利用上图装置获取纯净 $\text{[math]}$ ；
步骤Ⅱ：取一只洁净而干燥的锥形瓶（E），用合适的橡胶塞塞紧后在塞子上作上标记，用电子天平称量，质量： $\text{[math]}$ .用E收集 $\text{[math]}$ .
集满后，在电子天平上称量，质量（ $\text{[math]}$ +瓶+塞子）： $\text{[math]}$ .
步骤Ⅲ： $\text{[math]}$ 分子量的测定
依据阿伏加德罗定律的推论： $\text{[math]}$ ，
可得： $\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1）写出装置A反应的离子方程式：.
3. （2） $\text{[math]}$ 的纯净程度是保证实验结果准确的关键.B、C、D装置是 $\text{[math]}$ 的净化装置，请按顺序选择最适当的试剂：.
  a.水 b.浓硫酸 c.无水氯化钙及玻璃纤维
  d.饱和碳酸氢钠溶液 e.碱石灰及玻璃纤维
5. （3） E没有设置防对流，能否收集到纯净 $\text{[math]}$ ，说明理由：.
7. （4）下列说法正确的是____.
9. （5）通过向锥形瓶装水至橡胶塞塞至的标记处，用托盘天平称量，质量（水+瓶+塞子）： $\text{[math]}$ ，此时，水的质量远大于空气，可测定锥形瓶的体积： $\text{[math]}$ mL.若体积折算成标准状况，则 $\text{[math]}$ （用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的计算式表示，无需化简）。
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1. (2024高三下·浙江开学考) 氯及其部分化合物相关转化如下.
请回答：
1. （1）常温下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：.
3. （2）下列有关流程中的物质的说法正确的是：____.
5. （3） $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应可得 $\text{[math]}$ （）： $\text{[math]}$ ，利用减压蒸馏分离 $\text{[math]}$ .试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因（从结构角度分析）：. $\text{[math]}$ 在液态时为双聚体，请写出 $\text{[math]}$ 的结构式：.
7. （4）通过分析，M分子中只有一种化学环境的氢原子. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 经过氧化反应、取代反应，两步生成M和D，写出总反应化学方程式：。设计实验检验D：。
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1. (2024高三下·浙江开学考) 碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
1. （1）基态硅原子核外电子排布式：。
3. （2）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：Si_nH_2n+2。
  下列有关说法不正确的是____。
5. （3）硅酸盐是地壳中的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为 $\text{[math]}$ ，为硅氧四面体，结构如图1。 $\text{[math]}$ 在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶.硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—SiO₂(硅石)。联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：。
7. （4）石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KC_x： $\text{[math]}$ ， KC_x晶胞结构如图2（碳原子省略），如图3是晶胞沿y轴方向的投影。
  ①x=。
  ②若石墨层内的大π键可表示为 $\text{[math]}$ （上标表示电子总数，下标表示轨道数），则平均每个KC_x单元中的大π键可表示为（用具体的数据表示）。
  ③KC_x中，石墨层间，每个钾离子相距最近且等距的钾离子有个。
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