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1. (2024高二下·南乐月考) 由下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制 $\text{[math]}$	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
B	将苯与足量浓硝酸、浓硫酸混合在50~60℃下充分反应后，再倒入水中	水的底部有油状液体	硝基苯的密度比水大、不溶于水
C	乙醇与浓硫酸混合在170℃下反应，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙烯具有还原性
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验	薄膜焦化，石蕊试纸变红	聚氯乙烯热分解的产物只有烃和HCl

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高二下·南乐月考) 下列有关分子结构与性质的描述错误的是（）

A . 碘单质升华过程中只需克服分子间作用力 B . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定是因为水分子间存在氢键 C . 三氯乙酸的酸性比乙酸强 D . 如图所示分子中存在2个手性碳原子

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1. (2024高二下·南乐月考) 空间探测器发射时常用肼（ $\text{[math]}$ ）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，发生反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
已知：② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
下列说法错误的是（    ）

A . $\text{[math]}$ B . 反应①在任何温度下都能自发进行 C . 反应①的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ D . 反应①中每产生1mol $\text{[math]}$ ，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·南乐月考) X、Y、Z、W、M为五种核电荷数依次增大的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于第二周期，M的核电荷数等于Y与Z的核电荷数之和，这五种元素形成的某种离子化合物的结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 基态原子未成对电子数：Y<Z=W B . 阴离子中Y、Z、W的杂化方式相同 C . 氢化物的沸点：W>Z D . 第一电离能：Y<Z<W

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1. (2024高二下·南乐月考) 下列生产生活的过程中，没有发生沉淀转化的是（）

A . 含氟牙膏的使用 B . 原生铜的硫化物经氧化、淋滤变成 $\text{[math]}$ 溶液，遇到ZnS、PbS转化为铜蓝（CuS） C . 使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，再用盐酸洗涤 D . 使用热的碳酸钠溶液去除油污

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1. (2024高二下·南乐月考) 生活、生产和科技离不开化学，下列说法正确的是（）

A . 粮食酿酒经过了淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖再水解为乙醇的化学过程 B . DNA的基本单元是核糖 C . 纤维素、合成纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D . 味精的主要成分谷氨酸钠是氨基酸形成的有机盐

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1. (2024高二下·南乐月考) 近日，全球规模最大的燃料电池发电站在广东落地，下列有关燃料电池发电站与火力发电站的比较中，说法错误的是（）

A . 燃料电池发电的能源利用率更高 B . 均直接将化学能转化为电能 C . 燃料电池发电站污染物排放少甚至零排放 D . 氢气、甲醇等可作为燃料电池的燃料

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1. (2024高一下·信宜月考) A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：
1. （1） A和B中官能团名称分别是和。
3. （2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为；含5个碳原子的同系物其同分异构体有种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为。
5. （3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应。
7. （4）反应①﹣⑦属取代反应的有；反应②的化学方程式为。
9. （5）某同学欲用下图装置制备物质E，将试管B中的物质E分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为。
  写出B和D反应生成E的化学方程式。
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1. (2024高一下·信宜月考) 印刷铜制电路板蚀刻液的选取和回收再利用一直是研究的热点。常用的蚀刻液主要有传统的FeCl₃型(HCl—FeCl₃)、酸性的过氧化氢型(HCl—H₂O₂)等。
Ⅰ.某兴趣小组模拟FeCl₃型蚀刻液的蚀刻过程，并回收Cu和蚀刻液(FeCl₃溶液)的流程如图：
回答下列问题：
1. （1） “蚀刻”时发生反应的化学方程式为。
3. （2）证明“反应Ⅰ”后所得“滤液”中不含Fe³⁺的实验操作及预期实验现象是
5. （3） “滤渣A”的成分为 (填写名称，下同)。“试剂C”是。
7. （4） “滤液B”与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为。
9. （5） Ⅱ.应用酸性的过氧化氢型(HCl—H₂O₂)蚀刻液，产生的蚀刻废液处理方法如图：
  蚀刻铜板主要反应的离子方程式为。
11. （6）回收Cu₂(OH)₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是。
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1. (2024高一下·信宜月考) 甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H₂的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。
1. （1）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。测得CO和 CH₃OH(g)浓度变化如图所示。
  
  ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=。
  ②能够判断该反应达到平衡的是(填选项)。
  A．CO、H₂和 CH₃OH 三种物质的浓度为1：2：1
  B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
  C． CO的体积分数保持不变
  D．相同时间内消耗l mol CO，同时消耗l mol CH₃OH
  E．每生成1 mol CH₃OH的同时有2 mol H—H键断裂
3. （2）已知反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)相关的化学键键能数据如下：
  化学键
  H—H
  C—O
  CO
  H—O
  C—H
  E/(kJ·mol^-1)
  436
  343
  1 076
  465
  413
  请判断该反应为（“吸热”或“放热”）反应，生成1molCH₃OH（“吸收”或“放出”）kJ的热量。
5. （3）实际生产中也可以利用CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）来生产甲醇。某工厂生产甲醇选用CO₂制备甲醇，而没有选用原子利用率更高的CO的原因是
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化学键	H—H	C—O	CO	H—O	C—H
E/(kJ·mol^-1)	436	343	1 076	465	413