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1. (2023·重庆市模拟) 恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在不同温度下发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是

A . 该反应的平衡常数随温度升高而增大 B . 曲线Y表示 $\text{[math]}$ 随温度的变化关系 C . 提高投料比 $\text{[math]}$ ，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D . 其他条件不变， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ ℃下反应，达到平衡时 $\text{[math]}$

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1. (2023·重庆市模拟) 锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO₂、ZnS，另外含有少量的Fe₂O₃等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：
已知：GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
1. （1） Ge在元素周期表中的位置是，GeCl₄晶体所属类别是。
3. （2）步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为。
5. （3）步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl₂/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。
  编号
  加料量(CaCl₂/Ge)
  母液体积(mL)
  过滤后滤液含锗(mg/L)
  过滤后滤液pH
  锗沉淀率(%)
  1
  10
  500
  76
  8
  93.67
  2
  15
  500
  20
  8
  98.15
  3
  20
  500
  2
  11
  99.78
  4
  25
  500
  1.5
  12
  99.85
7. （4）步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是。
9. （5）步骤⑥的化学反应方程式为。
11. （6） Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：
  ①量子化学计算显示含锗化合物H₅O₂Ge(BH₄)₃具有良好的光电化学性能。CaPbI₃是H₅O₂Ge(BH₄)₃的量子化学计算模型，CaPbI₃的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则分数坐标为(0，0， $\text{[math]}$ )的离子是。
  ②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=g/cm³。
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1. (2023·重庆市模拟) 辅酶 $\text{[math]}$ 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 分子中含有14个甲基 C . 分子中的四个氧原子不在同一平面 D . 可发生加成反应，不能发生取代反应

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1. (2023·重庆市模拟) HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 随c(H⁺)而变化， $\text{[math]}$ 不发生水解。实验发现， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是（）

A . 溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B . MA的溶度积 $\text{[math]}$ C . 溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . HA的电离常数 $\text{[math]}$

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1. (2023·重庆市模拟) 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A . 用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂： $\text{[math]}$ B . 向CaCl₂溶液中通入CO₂： $\text{[math]}$ C . 向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃： $\text{[math]}$ D . 同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·台州开学考) 下列化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O B . 碳的基态原子轨道表示式： C . SO₂的价层电子对互斥模型： D . HCl的形成过程：

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1. (2024高二下·昆明开学考) 一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、 $\text{[math]}$ 溶解在 $\text{[math]}$ 中形成的溶液。这种电池的总的反应为： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . 该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点 B . 石墨是正极 C . 可以用 $\text{[math]}$ 来代替 $\text{[math]}$ D . 正极反应式为： $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·昆明开学考) 常温下，向20.00mL0.1mol•L^-1H₂X溶液中滴入0.1mol•L^-1NaOH溶液，pOH_水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）
已知pOH=−lgc(OH^-)。

A . 常温下，0.1mol•L^-1H₂X溶液的pH为1.4 B . 溶液中水的电离程度：d>c>b C . e点溶液呈碱性 D . d点溶液中存在：2c(Na⁺)=c(HX^-)+c(X^2-)

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1. (2024高二下·昆明开学考) 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是

A . 分子中存在2种官能团 B . 分子中所有碳原子共平面 C . $\text{[math]}$ 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 该物质与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，最多可消耗 $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·开远开学考) 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A . 60mL B . 45mL C . 30mL D . 15mL

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