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1. (2024九下·南山模拟) 碳酸锂（ $\text{[math]}$ ）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是利用锂辉矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含泥沙等杂质）模拟提纯 $\text{[math]}$ 的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】
I、 $\text{[math]}$ （化学性质与 $\text{[math]}$ 相似）为无色晶体，在冷水中的溶解度比热水中大。
Ⅱ、 $\text{[math]}$ 溶解度随温度变化不大。
1. （1）步骤①锂辉矿需进行粉碎研磨预处理，其目的是。
3. （2） X是一种酸。其溶质化学式为。
5. （3）操作a的名称为。
7. （4）写出检验气体Y的反应的化学方程式。
9. （5）步骤③反应的化学方程式，该反应属于反应（填基本反应类型）。
11. （6）有以下三种温度的饱和 $\text{[math]}$ 溶液，步骤③中你选择的是______（填字母）。
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1. (2024九下·廉江月考) 下列实验操作正确的是

A . 量取液体 B . 检查装置气密性 C . 取走蒸发皿 D . 过滤粗盐水

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1. (2024九下·廉江月考) 人类的日常生活离不开水。下列关于水的说法错误的是（）

A . 水由氢元素和氧元素组成 B . 用肥皂水可区分硬水和软水 C . 沉淀、过滤、蒸馏中对水的净化程度最高的是过滤 D . 明矾可用于净水，是因为它溶于水生成的胶状物可吸附悬浮在水中的杂质

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1. (2024·广东模拟) 某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【 $\text{[math]}$ 】）为原料回收铜，请回答下列问题：
资料1： $\text{[math]}$ ；碱式碳酸铜受热易分解为三种氧化物；
资料2：回收铜的两种实验方案。
方案①
方案②
1. （1）方案①中，所得的黑色固体A为（写名称），写出步骤Ⅱ的化学方程式。
3. （2）方案②中，溶液A中的溶质有（写化学式）；写出步骤Ⅳ涉及到的其中一个化学方程式。
5. （3）步骤Ⅲ、Ⅳ、V共同涉及到的操作名称是。
7. （4）与方案一相比，方案二的优点是。
9. （5）如图为铜元素的价类转化二维图，写出丙点对应物质的化学式。步骤Ⅳ实现的是丁→点的转化。
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1. (2024·肇庆模拟) 某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】)为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
资料2：回收铜的两种实验方案。
1. （1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：。
3. （2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是，该操作中使用玻璃棒的作用。
5. （3）方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是，该反应是利用铁的金属活动性比铜的(填“强”或“弱”)。
7. （4）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一方案二(选填“＞、=、＜”)。
9. （5）如图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式。步骤IV实现的是E→点(填字母)的转化。
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1. (2024·肇庆模拟) 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下，原料石灰石中含有杂质主要是MgCO₃、MgSO₄。
1. （1）溶解时，石灰石要粉碎的目的是；MgCO₃发生反应的化学方程式为。
3. （2）加入BaCl₂发生反应的化学方程式为。
5. （3）操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、，操作Ⅱ的具体步骤为：、冷却结晶、过滤洗涤。
7. （4）固体a的成分一定含有(填化学式)，检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的(填化学式)提高产品纯度。
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1. (2024·肇庆模拟) 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效水处理剂。下图是制备K₂FeO₄的流程(已知：K₂FeO₄在中性和酸性条件下易分解)：
1. （1） K₂FeO₄净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是。
3. （2） K₂FeO₄应保存在 (选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。
5. （3） Na₂FeO₄中铁、氧元素的质量比为。
7. （4）操作X是。
9. （5） Na₂FeO₄与KOH发生的是复分解反应(Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄↓+2NaOH)。求制取19.8g K₂FeO₄需要KOH的质量。(写出计算过程)
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1. (2024·桂林模拟) 某研究小组以工厂废渣 $\text{[math]}$ 为原料制取 $\text{[math]}$ 工艺流程如图。回答下列问题：
【查阅资料】 $\text{[math]}$ 。
$\text{[math]}$ 常温下均可与碱溶液反应。
1. （1） “碱浸”溶解 $\text{[math]}$ (性质与 $\text{[math]}$ 相似)的化学反应方程式为。
3. （2） “操作 $\text{[math]}$ ”的名称为，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。
5. （3） “氧化”的目的是。
7. （4） “沉铁”步骤可观察到的现象是。
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1. (2024·桂林模拟) 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去 $\text{[math]}$ 中少量的 $\text{[math]}$	在氧气中点燃
B	鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液	取样，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液
C	检验稀盐酸中是否含有硫酸	取样，滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液
D	分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物	加适量水，充分溶解后过滤

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·钦州模拟) 下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是（）

方案	实验目的	实验设计
A	探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应	向反应后所得的溶液中滴加硝酸银溶液
B	鉴别氯化钡、硫酸钾、碳酸钾、稀盐酸四种溶液	将组内物质相互混合，观察现象
C	除去CuCl₂溶液中少量的FeCl₂	加入足量的铜粉，过滤
D	分离NaCl、CaCl₂溶液	加适量Na₂CO₃溶液，过滤、洗涤

A . A B . B C . C D . D

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