“十四五”时期是我国迈向海洋强国的关键阶段，综合利用海洋资源，推动海洋经济高质量发展是实现海洋强国的重要保障。
I.海水淡化
（1）蒸馏法淡化海水，该方法是利用海水中各物质的不同进行分离的。
（2）在蒸馏前会对海水中的杂质进行预处理，先让活性炭“饱餐一顿”，再通过超滤膜净化。活性炭“饱餐一顿”利用了活性炭的性，超滤膜净化的过程相当于化学实验的操作。
（3）检验净化后的水是硬水还是软水，需取少量样品向其中加入进行验证。
（4）把净化后的水蒸馏可用于配制溶液。用5g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，若量取水的体积时仰视量筒的读数，则得到的溶液中溶质的质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
II.海水晒盐
（5）晒盐时，采用的结晶方法是；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
III.海水制碱
【查阅资料】向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（6）图甲中固体X是。
（7）如图乙为NaCl和NaHCO3两种物质在不同温度时的溶解度和溶解度曲线，请解释固体X析出的原因是。
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去铜粉中少量的铁粉 | 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 |
B | 除去NaCl溶液中少量的CuCl2 | 加入适量的KOH溶液，过滤 |
C | 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、无水硫酸铜四种白色固体 | 分别取样于烧杯中，加入适量水，观察并用手触摸烧杯壁 |
D | 配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 | 在50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入50g水 |
(1)写出标号a仪器的名称。
(2)实验室用A装置制取O2的方程式为。
(3)实验室制取CO2的方程式为，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放(填写试剂名称)。如果用E装置收集CO2气体，则气体从端进入(填“b”或“c”)。
(4)硫化氢(H2S)是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S。
①实验室制取H2S气体的化学方程式为。
②制取H2S气体时，可将B装置改进为C装置，其改进后的优点是。
(5)工业上以氨气为原料制备硝酸的过程(见图1)如下：
某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式： 。然后产生的NO 被氧气氧化成NO2；在“吸收”步骤中，发生反应的化学方程式为
。
②连接好图2装置后，首先进行的操作是。
③图2中通入的气体a是；Na2CO3 溶液的作用是。
(6)配制30g 10%的 Na2CO3溶液，步骤为：计算、称取、量取、、转移。
①如果配制的碳酸钠溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是。
A转移称量好的固体时，有固体洒落在桌面上
B量水时俯视读数
C转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
D溶解固体的烧杯用水润湿
②若要将30g 10%的 Na2CO3溶液稀释为2%的Na2CO3溶液，需要加水g。
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